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Emma
29/09/2025
Ens. Scient.
Modèle de Lewis et molécules
113
•
29 sept. 2025
•
Emma
@emma_qwpa
La formation des molécules est un processus par lequel les... Affiche plus
La représentation de Lewis est un outil essentiel pour visualiser la structure électronique des molécules et comprendre la formation des liaisons covalentes. Cette méthode permet d'illustrer comment les atomes partagent leurs électrons de valence pour atteindre une configuration électronique stable.
Exemple: Le dioxygène (O₂) possède une double liaison, représentée par deux traits entre les atomes d'oxygène dans le schéma de Lewis.
Highlight: La représentation de Lewis des molécules permet de mettre en évidence les différents types de liaisons covalentes : simple, double et triple.
Plusieurs exemples de molécules sont présentés avec leur représentation de Lewis :
Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons qui ne participent pas à la formation de liaisons covalentes.
Ces représentations permettent de justifier la stabilité d'une molécule en montrant comment chaque atome atteint la configuration électronique du gaz rare le plus proche.
Definition: Une liaison covalente polaire se forme lorsque les atomes impliqués ont des électronégativités différentes, entraînant une répartition inégale des électrons partagés.
La maîtrise de ces concepts et représentations est fondamentale pour comprendre la chimie moléculaire et prédire les propriétés des composés.
La formation des molécules est un processus fondamental en chimie qui permet aux atomes de se stabiliser en s'associant entre eux. Ce phénomène repose sur le principe que les atomes cherchent à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche dans la classification périodique.
Définition: Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes.
La stabilisation des atomes se fait par la mise en commun d'électrons de la couche de valence, formant ainsi des liaisons covalentes.
Définition: Une liaison covalente est une mise en commun de 2 électrons (de valence), chaque atome apportant 1 électron.
Le modèle de Lewis est utilisé pour représenter la structure électronique des molécules. Il permet de visualiser les liaisons covalentes et les doublets non liants.
Exemple: La molécule de dihydrogène (H₂) est formée par la mise en commun d'un électron de chaque atome d'hydrogène, créant ainsi un doublet liant qui constitue la liaison covalente.
Highlight: La compréhension de la formation des molécules est cruciale pour expliquer la stabilité des atomes et prédire les propriétés chimiques des composés.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
utilisatrice iOS
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Thomas R
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Esteban M
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Ella
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Emma
@emma_qwpa
La formation des molécules est un processus par lequel les atomes s'associent pour atteindre une stabilité électronique, en partageant des électrons de valence pour former des liaisons covalentes. Ce phénomène est essentiel en chimie et permet de comprendre la structure... Affiche plus
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La représentation de Lewis est un outil essentiel pour visualiser la structure électronique des molécules et comprendre la formation des liaisons covalentes. Cette méthode permet d'illustrer comment les atomes partagent leurs électrons de valence pour atteindre une configuration électronique stable.
Exemple: Le dioxygène (O₂) possède une double liaison, représentée par deux traits entre les atomes d'oxygène dans le schéma de Lewis.
Highlight: La représentation de Lewis des molécules permet de mettre en évidence les différents types de liaisons covalentes : simple, double et triple.
Plusieurs exemples de molécules sont présentés avec leur représentation de Lewis :
Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons qui ne participent pas à la formation de liaisons covalentes.
Ces représentations permettent de justifier la stabilité d'une molécule en montrant comment chaque atome atteint la configuration électronique du gaz rare le plus proche.
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Exemple: La molécule de dihydrogène (H₂) est formée par la mise en commun d'un électron de chaque atome d'hydrogène, créant ainsi un doublet liant qui constitue la liaison covalente.
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Explorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie des molécules, y compris la définition des molécules, les formules de Lewis, les doublets liants et non liants, l'isomérie et la géométrie moléculaire. Ce cours de 2nde fournit une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la représentation moléculaire, y compris la formule de Lewis, la formule semi-développée et les structures moléculaires. Ce résumé aborde la définition des molécules, les liaisons covalentes, et les différentes formules utilisées pour décrire les molécules comme l'éthanol et le butane.
Physique/ChimieExplorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieDécouvrez les étapes essentielles pour réaliser des manipulations de dissolution et dilution en chimie. Ce document couvre la pesée du soluté, l'utilisation de la fiole jaugée, et les principes de conservation de la matière. Idéal pour les travaux pratiques en chimie.
Physique/ChimieExplorez la stabilité chimique des entités à travers les schémas de Lewis. Ce document présente les concepts clés des doublets liants et non liants, ainsi que la formation d'ions monoatomiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des liaisons de valence et la configuration électronique des atomes. Type: résumé.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
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Sudenaz Ocak
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Khady
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Claire
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Raoul
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Khady
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