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Stabilité et charge électrique d'une entité chimique

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Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente

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Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente

claire

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La formation des molécules en seconde est un concept fondamental en chimie. Ce chapitre explore la structure et la composition des molécules, en mettant l'accent sur la liaison covalente et la représentation de Lewis. Les élèves apprendront à comprendre la stabilité des atomes, la formation des liaisons, et les règles régissant ces interactions.

• Les molécules sont des entités chimiques neutres composées d'atomes spécifiques.
• La liaison covalente implique le partage d'électrons entre atomes pour atteindre la stabilité.
• Les règles du duet et de l'octet sont essentielles pour comprendre la formation des molécules.
• La représentation de Lewis permet de visualiser la structure électronique des atomes et des molécules.

31/01/2022

694

Introduction aux molécules

Ce chapitre introduit le concept de molécules, expliquant comment les atomes s'associent pour former des entités stables.

Définition: Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes.

La formule brute d'une molécule indique les types et le nombre d'atomes qui la composent. Par exemple, C₆H₁₂O₆ représente le glucose, avec 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène et 6 d'oxygène.

Le modèle de Lewis de la liaison covalente est expliqué à travers des exemples concrets :

La molécule de dihydrogène (H₂) : Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons pour satisfaire la règle du duet.
La molécule de fluorure d'hydrogène (HF) : L'hydrogène et le fluor mettent en commun leurs électrons pour respecter les règles du duet et de l'octet.

Highlight: Dans une molécule, les atomes partagent des électrons de leurs couches externes pour atteindre la stabilité électronique.

Définition: Une liaison covalente simple est la mise en commun de 2 électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron.

PHYSAGREG
Classe de 2nd
Chimie
Introduction :
Chapitre 8: Les molécules
Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de p

Application pratique : Représentation de Lewis d'une molécule

Cette dernière partie du chapitre se concentre sur l'application pratique de la représentation de Lewis, en utilisant l'exemple de la molécule d'eau (H₂O).

Un tableau est présenté pour guider les élèves dans la construction de la représentation de Lewis :

Identifier les atomes dans la molécule
Déterminer la structure électronique de chaque atome
Compter le nombre d'électrons sur la couche externe
Identifier la structure électronique du gaz rare le plus proche
Calculer le nombre de liaisons covalentes que chaque atome doit former
Déterminer le nombre de doublets non liants autour de chaque atome

Example: Pour H₂O, l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et conserve deux doublets non liants.

Cette méthode systématique permet aux élèves de comprendre et de pratiquer la représentation de Lewis des molécules, une compétence fondamentale en chimie de seconde.

Highlight: La maîtrise de la représentation de Lewis est cruciale pour comprendre la structure et la réactivité des molécules en chimie.

Voir

Approfondissement des liaisons covalentes

Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.

Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.

Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène (Z=8) forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.

Différentes représentations moléculaires sont présentées :

La formule brute
La formule développée
La formule semi-développée

Example: Pour l'oxygène (O), sa configuration électronique (K)²(L)⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable (K)²(L)⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.

Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène (H), le carbone (C) et l'oxygène (O).

Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.

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