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claire
14/10/2025
Physique/Chimie
PC. Les molécules. Cours de 2nde
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14 oct. 2025
•
claire
@claire_1ere
La formation des moléculeset leurs liaisons chimiques constituent les... Affiche plus
Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.
Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.
Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.
Différentes représentations moléculaires sont présentées :
Example: Pour l'oxygène (O), sa configuration électronique (K)²(L)⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable (K)²(L)⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.
Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène (H), le carbone (C) et l'oxygène (O).
Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.
Cette dernière partie du chapitre se concentre sur l'application pratique de la représentation de Lewis, en utilisant l'exemple de la molécule d'eau (H₂O).
Un tableau est présenté pour guider les élèves dans la construction de la représentation de Lewis :
Example: Pour H₂O, l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et conserve deux doublets non liants.
Cette méthode systématique permet aux élèves de comprendre et de pratiquer la représentation de Lewis des molécules, une compétence fondamentale en chimie de seconde.
Highlight: La maîtrise de la représentation de Lewis est cruciale pour comprendre la structure et la réactivité des molécules en chimie.
Cette page présente un tableau d'analyse structurelle des molécules et son application concrète.
Highlight: Le tableau permet d'analyser méthodiquement la structure électronique des atomes et leur comportement dans les molécules.
Exemple: L'analyse détaillée de la molécule CO₂ montre comment les atomes se lient pour former une structure stable.
Vocabulary: La structure électronique décrit la répartition des électrons autour du noyau d'un atome.
Ce chapitre introduit le concept de molécules, expliquant comment les atomes s'associent pour former des entités stables.
Définition: Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes.
La formule brute d'une molécule indique les types et le nombre d'atomes qui la composent. Par exemple, C₆H₁₂O₆ représente le glucose, avec 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène et 6 d'oxygène.
Le modèle de Lewis de la liaison covalente est expliqué à travers des exemples concrets :
La molécule de dihydrogène (H₂) : Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons pour satisfaire la règle du duet.
La molécule de fluorure d'hydrogène (HF) : L'hydrogène et le fluor mettent en commun leurs électrons pour respecter les règles du duet et de l'octet.
Highlight: Dans une molécule, les atomes partagent des électrons de leurs couches externes pour atteindre la stabilité électronique.
Définition: Une liaison covalente simple est la mise en commun de 2 électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Explorez les diagrammes de Lewis, les liaisons covalentes et les concepts clés tels que les paires d'électrons liantes et non liantes. Ce contenu inclut des définitions essentielles et des exemples pratiques pour comprendre la formation des molécules et la théorie de Lewis. Type: Cours.
Ens. Scient.Explorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la représentation moléculaire, y compris la formule de Lewis, la formule semi-développée et les structures moléculaires. Ce résumé aborde la définition des molécules, les liaisons covalentes, et les différentes formules utilisées pour décrire les molécules comme l'éthanol et le butane.
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Physique/ChimieDécouvrez les étapes essentielles pour réaliser des manipulations de dissolution et dilution en chimie. Ce document couvre la pesée du soluté, l'utilisation de la fiole jaugée, et les principes de conservation de la matière. Idéal pour les travaux pratiques en chimie.
Physique/ChimieExplorez la stabilité chimique des entités à travers les schémas de Lewis. Ce document présente les concepts clés des doublets liants et non liants, ainsi que la formation d'ions monoatomiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des liaisons de valence et la configuration électronique des atomes. Type: résumé.
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