Approfondissement des liaisons covalentes
Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.
Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.
Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène Z=8 forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.
Différentes représentations moléculaires sont présentées :
- La formule brute
- La formule développée
- La formule semi-développée
Example: Pour l'oxygène O, sa configuration électronique K²L⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable K²L⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.
Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène H, le carbone C et l'oxygène O.
Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.