Introduction aux molécules

Ce chapitre introduit le concept de molécules, expliquant comment les atomes s'associent pour former des entités stables.

Définition: Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes.

La formule brute d'une molécule indique les types et le nombre d'atomes qui la composent. Par exemple, C₆H₁₂O₆ représente le glucose, avec 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène et 6 d'oxygène.

Le modèle de Lewis de la liaison covalente est expliqué à travers des exemples concrets :

1. La molécule de dihydrogène (H₂) : Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons pour satisfaire la règle du duet.

2. La molécule de fluorure d'hydrogène (HF) : L'hydrogène et le fluor mettent en commun leurs électrons pour respecter les règles du duet et de l'octet.

Highlight: Dans une molécule, les atomes partagent des électrons de leurs couches externes pour atteindre la stabilité électronique.

Définition: Une liaison covalente simple est la mise en commun de 2 électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron.

Approfondissement des liaisons covalentes

Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.

Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.

Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène (Z=8) forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.

Différentes représentations moléculaires sont présentées :

• La formule brute
• La formule développée
• La formule semi-développée

Example: Pour l'oxygène (O), sa configuration électronique (K)²(L)⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable (K)²(L)⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.

Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène (H), le carbone (C) et l'oxygène (O).

Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.