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Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente

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claire

31/01/2022

Physique/Chimie

PC. Les molécules. Cours de 2nde

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Physique/Chimie

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Constitution et transformation de la matière

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Stabilité et charge électrique d'une entité chimique

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Schéma de lewis et énergie de liaison

Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente

La formation des molécules et leurs liaisons chimiques constituent les bases fondamentales de la chimie en classe de seconde.

• La molécule définition simple établit qu'il s'agit d'une entité chimique neutre composée d'atomes liés entre eux
• Le cours seconde atomes molécules explique la formation des liaisons covalentes et la règle de l'octet
• La représentation de Lewis des molécules permet de visualiser la répartition des électrons
• La règle du duet et octet guide la formation des liaisons chimiques stables
• Les molécules possèdent une géométrie spécifique selon le modèle de Gillespie

...

31/01/2022

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PHYSAGREG Classe de 2nd Chimie Introduction : Chapitre 8: Les molécules Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de p

Voir

Approfondissement des liaisons covalentes

Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.

Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.

Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène Z=8Z=8 forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.

Différentes représentations moléculaires sont présentées :

  • La formule brute
  • La formule développée
  • La formule semi-développée

Example: Pour l'oxygène OO, sa configuration électronique KK²LL⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable KK²LL⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.

Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène HH, le carbone CC et l'oxygène OO.

Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.

PHYSAGREG Classe de 2nd Chimie Introduction : Chapitre 8: Les molécules Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de p

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Application pratique : Représentation de Lewis d'une molécule

Cette dernière partie du chapitre se concentre sur l'application pratique de la représentation de Lewis, en utilisant l'exemple de la molécule d'eau H2OH₂O.

Un tableau est présenté pour guider les élèves dans la construction de la représentation de Lewis :

  1. Identifier les atomes dans la molécule
  2. Déterminer la structure électronique de chaque atome
  3. Compter le nombre d'électrons sur la couche externe
  4. Identifier la structure électronique du gaz rare le plus proche
  5. Calculer le nombre de liaisons covalentes que chaque atome doit former
  6. Déterminer le nombre de doublets non liants autour de chaque atome

Example: Pour H₂O, l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et conserve deux doublets non liants.

Cette méthode systématique permet aux élèves de comprendre et de pratiquer la représentation de Lewis des molécules, une compétence fondamentale en chimie de seconde.

Highlight: La maîtrise de la représentation de Lewis est cruciale pour comprendre la structure et la réactivité des molécules en chimie.

PHYSAGREG Classe de 2nd Chimie Introduction : Chapitre 8: Les molécules Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de p

Voir

Page 3: Application Pratique

Cette page présente un tableau d'analyse structurelle des molécules et son application concrète.

Highlight: Le tableau permet d'analyser méthodiquement la structure électronique des atomes et leur comportement dans les molécules.

Exemple: L'analyse détaillée de la molécule CO₂ montre comment les atomes se lient pour former une structure stable.

Vocabulary: La structure électronique décrit la répartition des électrons autour du noyau d'un atome.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Constitution et transformation de la matière

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Schéma de lewis et énergie de liaison

 

Physique/Chimie

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31 janv. 2022

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Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente

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claire

@claire_1ere

La formation des molécules et leurs liaisons chimiques constituent les bases fondamentales de la chimie en classe de seconde.

• La molécule définition simple établit qu'il s'agit d'une entité chimique neutre composée d'atomes liés entre eux
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Approfondissement des liaisons covalentes

Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.

Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.

Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène Z=8Z=8 forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.

Différentes représentations moléculaires sont présentées :

  • La formule brute
  • La formule développée
  • La formule semi-développée

Example: Pour l'oxygène OO, sa configuration électronique KK²LL⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable KK²LL⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.

Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène HH, le carbone CC et l'oxygène OO.

Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.

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  1. Identifier les atomes dans la molécule
  2. Déterminer la structure électronique de chaque atome
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  5. Calculer le nombre de liaisons covalentes que chaque atome doit former
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Exemple: L'analyse détaillée de la molécule CO₂ montre comment les atomes se lient pour former une structure stable.

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Introduction aux molécules

Ce chapitre introduit le concept de molécules, expliquant comment les atomes s'associent pour former des entités stables.

Définition: Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes.

La formule brute d'une molécule indique les types et le nombre d'atomes qui la composent. Par exemple, C₆H₁₂O₆ représente le glucose, avec 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène et 6 d'oxygène.

Le modèle de Lewis de la liaison covalente est expliqué à travers des exemples concrets :

  1. La molécule de dihydrogène H2H₂ : Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons pour satisfaire la règle du duet.
  2. La molécule de fluorure d'hydrogène HFHF : L'hydrogène et le fluor mettent en commun leurs électrons pour respecter les règles du duet et de l'octet.

Highlight: Dans une molécule, les atomes partagent des électrons de leurs couches externes pour atteindre la stabilité électronique.

Définition: Une liaison covalente simple est la mise en commun de 2 électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Leny

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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