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Mis à jour Apr 5, 2026
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Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente
claire
@claire_1ere
1 / 4
Approfondissement des liaisons covalentes
Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.
Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.
Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.
Différentes représentations moléculaires sont présentées :
Example: Pour l'oxygène (O), sa configuration électronique (K)²(L)⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable (K)²(L)⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.
Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène (H), le carbone (C) et l'oxygène (O).
Highlight: La représentation de Lewis est un outil essentiel pour comprendre la structure électronique des atomes et des molécules en chimie seconde.
Application pratique : Représentation de Lewis d'une molécule
Cette dernière partie du chapitre se concentre sur l'application pratique de la représentation de Lewis, en utilisant l'exemple de la molécule d'eau (H₂O).
Un tableau est présenté pour guider les élèves dans la construction de la représentation de Lewis :
- Identifier les atomes dans la molécule
- Déterminer la structure électronique de chaque atome
- Compter le nombre d'électrons sur la couche externe
- Identifier la structure électronique du gaz rare le plus proche
- Calculer le nombre de liaisons covalentes que chaque atome doit former
- Déterminer le nombre de doublets non liants autour de chaque atome
Example: Pour H₂O, l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et conserve deux doublets non liants.
Cette méthode systématique permet aux élèves de comprendre et de pratiquer la représentation de Lewis des molécules, une compétence fondamentale en chimie de seconde.
Highlight: La maîtrise de la représentation de Lewis est cruciale pour comprendre la structure et la réactivité des molécules en chimie.
Page 3: Application Pratique
Cette page présente un tableau d'analyse structurelle des molécules et son application concrète.
Highlight: Le tableau permet d'analyser méthodiquement la structure électronique des atomes et leur comportement dans les molécules.
Exemple: L'analyse détaillée de la molécule CO₂ montre comment les atomes se lient pour former une structure stable.
Vocabulary: La structure électronique décrit la répartition des électrons autour du noyau d'un atome.
Introduction aux molécules
Ce chapitre introduit le concept de molécules, expliquant comment les atomes s'associent pour former des entités stables.
Définition: Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes.
La formule brute d'une molécule indique les types et le nombre d'atomes qui la composent. Par exemple, C₆H₁₂O₆ représente le glucose, avec 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène et 6 d'oxygène.
Le modèle de Lewis de la liaison covalente est expliqué à travers des exemples concrets :
-
La molécule de dihydrogène (H₂) : Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons pour satisfaire la règle du duet.
-
La molécule de fluorure d'hydrogène (HF) : L'hydrogène et le fluor mettent en commun leurs électrons pour respecter les règles du duet et de l'octet.
Highlight: Dans une molécule, les atomes partagent des électrons de leurs couches externes pour atteindre la stabilité électronique.
Définition: Une liaison covalente simple est la mise en commun de 2 électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron.
Si on te demande...
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L'application est-elle vraiment gratuite ?
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
utilisateur iOS
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Cours Seconde : Molécules, Atomes et Liaison Covalente
claire
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Approfondissement des liaisons covalentes
Cette section approfondit le concept de liaison covalente et introduit les notions de doublets liants et non liants.
Vocabulary: Les doublets non liants sont des paires d'électrons de la couche externe d'un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes.
Le nombre de liaisons qu'un atome peut former dépend du nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obéir à la règle de l'octet. Par exemple, l'oxygène forme deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.
Différentes représentations moléculaires sont présentées :
Example: Pour l'oxygène (O), sa configuration électronique (K)²(L)⁶ indique qu'il doit gagner deux électrons pour atteindre la configuration stable (K)²(L)⁸, formant ainsi deux liaisons covalentes.
Le modèle de Lewis de l'atome est introduit, permettant de représenter les électrons de la couche externe d'un atome. Des exemples sont donnés pour l'hydrogène (H), le carbone (C) et l'oxygène (O).
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- Déterminer la structure électronique de chaque atome
- Compter le nombre d'électrons sur la couche externe
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Example: Pour H₂O, l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et conserve deux doublets non liants.
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Introduction aux molécules
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-
La molécule de dihydrogène (H₂) : Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons pour satisfaire la règle du duet.
-
La molécule de fluorure d'hydrogène (HF) : L'hydrogène et le fluor mettent en commun leurs électrons pour respecter les règles du duet et de l'octet.
Highlight: Dans une molécule, les atomes partagent des électrons de leurs couches externes pour atteindre la stabilité électronique.
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Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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