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Mis à jour Apr 18, 2026
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Atom - Gradivo o Osnovnih Delcih Snovi
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Atom – osnovni gradnik snovi
Predstavljaj si, da bi lahko rezal list papirja na pol, nato spet na pol, in tako naprej. Na koncu bi prišel do atoma - osnovnega gradnika snovi. Atom je najmanjši delec kemijskega elementa, ki še ohranja lastnosti tega elementa.
Element je snov, sestavljena samo iz ene vrste atomov. Kisik, železo, zlato - to so vsi elementi.
Atom sestavljata dva glavna dela: jedro atoma (središčni, gosti del) in elektronska ovojnica (prostor okoli jedra). V njih najdemo tri vrste osnovnih delcev: protone, nevtrone in elektrone.
💡 Atomi so tako majhni, da jih ne moremo videti s prostim očesom - niti z navadnim mikroskopom!
Jedro atoma - srce vsakega atoma
Jedro se nahaja v samem središču atoma in je izjemno majhno, vendar vsebuje skoraj vso maso atoma. To je kot da bi bila vsa teža avtomobila zbrana v eni majhni žogici!
V jedru najdemo protone in nevtrone. Protoni (p⁺) imajo pozitiven električni naboj (+1) in so ključni za določanje elementa. Število protonov imenujemo vrstno število (Z).
Nevtroni (n⁰) nimajo električnega naboja - so nevtralni. Njihova naloga je držati protone skupaj, saj se pozitivni naboji sicer odbijajo.
💡 Pomembno za teste: Masno število (A) = število protonov + število nevtronov
Elektronska ovojnica in osnovni delci
Elektronska ovojnica je prostor okoli jedra, kjer se z veliko hitrostjo gibljejo elektroni (e⁻). Ti imajo negativen naboj (-1) in so veliko lažji od protonov in nevtronov.
Atom je navzven električno nevtralen, ker ima enako število protonov in elektronov. Pozitivni in negativni naboji se izničijo.
Tabela osnovnih delcev:
- Proton: naboj +1, masa ~1, lokacija: jedro
- Nevtron: naboj 0, masa ~1, lokacija: jedro
- Elektron: naboj -1, masa ~1/1840, lokacija: elektronska ovojnica
💡 Če bi bil atom velik kot nogometni stadion, bi bilo jedro veliko kot frnikola na sredini!
Kako izračunamo število delcev v atomu
V periodnem sistemu za vsak element najdemo vrstno število (Z) (zgoraj) in relativno atomsko maso (spodaj). Relativno atomsko maso zaokrožimo na celo število in dobimo masno število (A).
Pravila za izračun:
- Število protonov = vrstno število (Z)
- Število elektronov = število protonov (atom je nevtralen)
- Število nevtronov = masno število (A) - vrstno število (Z)
Primer - ogljik (C): Z = 6, A = 12
- Protoni: 6, elektroni: 6, nevtroni: 12 - 6 = 6
💡 Število protonov določa element! Atom s 6 protoni je VEDNO ogljik, atom s 7 protoni je VEDNO dušik.
Hiter povzetek za teste
Zapomniti si moraš ta osnovna pravila: atom = jedro + elektronska ovojnica. Jedro = protoni + nevtroni. Elektronska ovojnica = elektroni.
Naboji: protoni so pozitivni (+1), elektroni negativni (-1), nevtroni nevtralni (0). V nevtralnem atomu je število protonov enako številu elektronov.
Številke: vrstno število (Z) = število protonov, masno število (A) = protoni + nevtroni. Skoraj vsa masa atoma je zbrana v jedru.
Ne zamešaj vrstnega in masnega števila - vrstno je vedno manjše (razen pri vodiku) in določa element!
💡 S temi osnovami boš brez težav rešil vse naloge o zgradbi atoma!
Si on te demande...
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Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Ella
utilisatrice iOS
Atom - Gradivo o Osnovnih Delcih Snovi
Atom je osnovni gradnik vsega okoli nas - od zraka, ki ga dihamo, do telefona v tvojih rokah. Če bi lahko delil snov na vedno manjše koščke, bi na koncu prišel do atoma, najmanjšega delca, ki še vedno ohranja lastnosti... Affiche plus
Atom – osnovni gradnik snovi
Predstavljaj si, da bi lahko rezal list papirja na pol, nato spet na pol, in tako naprej. Na koncu bi prišel do atoma - osnovnega gradnika snovi. Atom je najmanjši delec kemijskega elementa, ki še ohranja lastnosti tega elementa.
Element je snov, sestavljena samo iz ene vrste atomov. Kisik, železo, zlato - to so vsi elementi.
Atom sestavljata dva glavna dela: jedro atoma (središčni, gosti del) in elektronska ovojnica (prostor okoli jedra). V njih najdemo tri vrste osnovnih delcev: protone, nevtrone in elektrone.
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Jedro atoma - srce vsakega atoma
Jedro se nahaja v samem središču atoma in je izjemno majhno, vendar vsebuje skoraj vso maso atoma. To je kot da bi bila vsa teža avtomobila zbrana v eni majhni žogici!
V jedru najdemo protone in nevtrone. Protoni (p⁺) imajo pozitiven električni naboj (+1) in so ključni za določanje elementa. Število protonov imenujemo vrstno število (Z).
Nevtroni (n⁰) nimajo električnega naboja - so nevtralni. Njihova naloga je držati protone skupaj, saj se pozitivni naboji sicer odbijajo.
💡 Pomembno za teste: Masno število (A) = število protonov + število nevtronov
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Elektronska ovojnica in osnovni delci
Elektronska ovojnica je prostor okoli jedra, kjer se z veliko hitrostjo gibljejo elektroni (e⁻). Ti imajo negativen naboj (-1) in so veliko lažji od protonov in nevtronov.
Atom je navzven električno nevtralen, ker ima enako število protonov in elektronov. Pozitivni in negativni naboji se izničijo.
Tabela osnovnih delcev:
- Proton: naboj +1, masa ~1, lokacija: jedro
- Nevtron: naboj 0, masa ~1, lokacija: jedro
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Kako izračunamo število delcev v atomu
V periodnem sistemu za vsak element najdemo vrstno število (Z) (zgoraj) in relativno atomsko maso (spodaj). Relativno atomsko maso zaokrožimo na celo število in dobimo masno število (A).
Pravila za izračun:
- Število protonov = vrstno število (Z)
- Število elektronov = število protonov (atom je nevtralen)
- Število nevtronov = masno število (A) - vrstno število (Z)
Primer - ogljik (C): Z = 6, A = 12
- Protoni: 6, elektroni: 6, nevtroni: 12 - 6 = 6
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Številke: vrstno število (Z) = število protonov, masno število (A) = protoni + nevtroni. Skoraj vsa masa atoma je zbrana v jedru.
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