Les acides et bases de Lewis sont des concepts fondamentaux en chimie, élargissant la définition traditionnelle des acides et bases. Un acide de Lewis est capable d'accepter un doublet d'électrons, tandis qu'une base de Lewis peut en fournir un. Cette théorie explique le comportement acide de certaines espèces chimiques non couvertes par la définition de Brønsted. Les réactions entre acides et bases de Lewis produisent des adduits par complexation.
Définition: Un acide de Lewis est un composé susceptible d'accepter un doublet d'électrons et qui possède une lacune électronique sur sa couche de valence.
Exemple: Le trifluorure de bore (BF3) est un exemple classique d'acide de Lewis.
Highlight: Les acides de Lewis peuvent être des ions (H+, Li+, Al³+) ou des molécules neutres (BF3, Br2, AlCl3).
Vocabulaire: Un adduit est le composé produit par une réaction de complexation entre un acide et une base de Lewis.
La théorie de Lewis offre une perspective plus large sur les interactions acido-basiques, incluant des réactions qui ne sont pas considérées dans le cadre de la théorie de Brønsted. Les acides de Lewis sont également connus pour être des catalyseurs puissants dans les réactions organiques.
Exemple: La réaction entre le trifluorure de bore (BF3) et l'ammoniac (NH3) est un exemple classique de réaction de complexation produisant un adduit de Lewis.
Cette théorie est essentielle pour comprendre de nombreux processus chimiques, notamment en chimie organique et inorganique, et est largement utilisée dans l'industrie et la recherche.
