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Physique/Chimie
21 déc. 2025
244
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Les acides et bases de Lewis sont des concepts fondamentaux en chimie, élargissant la définition traditionnelle des... Affiche plus
Ce document présente les concepts clés des acides et bases de Lewis, une théorie fondamentale en chimie qui élargit notre compréhension des interactions acido-basiques.
La théorie de Lewis définit les acides et les bases en termes de leur capacité à accepter ou à donner des paires d'électrons, respectivement. Cette approche offre une perspective plus inclusive que la théorie de Brønsted-Lowry, englobant un plus large éventail d'espèces chimiques.
Définition Un acide de Lewis est défini comme un composé susceptible d'accepter un doublet d'électrons et qui possède une lacune électronique sur sa couche de valence.
Définition Une base de Lewis est un composé capable de fournir un doublet d'électrons.
Les acides de Lewis peuvent être des ions ou des molécules neutres (telles que BF3, Br2, AlCl3). Cette diversité permet d'expliquer le comportement acide de certaines espèces chimiques qui ne sont pas considérées comme des acides dans la théorie de Brønsted.
Exemple Quelques exemples d'acides de Lewis incluent le trifluorure de bore (BF3), le borane (BH3), le chlorure d'aluminium (AlCl3), le fluorure d'aluminium (AlF3), le chlorure de zinc (ZnCl₂), et le dibrome (Br₂).
La réaction entre un acide et une base de Lewis est appelée réaction de complexation, qui produit un composé appelé adduit.
Vocabulaire Un adduit est le composé produit par une réaction de complexation entre un acide et une base de Lewis.
Exemple La réaction entre le trifluorure de bore (BF3, acide de Lewis) et l'ammoniac (NH3, base de Lewis) est un exemple classique de réaction de complexation produisant un adduit de Lewis.
Les acides de Lewis ont la capacité d'abaisser le niveau de pH d'une solution aqueuse et sont connus pour être des catalyseurs très puissants dans les réactions organiques.
Cette théorie est essentielle pour comprendre de nombreux processus chimiques, notamment en chimie organique et inorganique, et est largement utilisée dans l'industrie et la recherche. Elle offre une perspective plus large sur les interactions acido-basiques, incluant des réactions qui ne sont pas considérées dans le cadre de la théorie de Brønsted-Lowry.
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Explorez les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques, y compris les couples acide-base, les espèces amphotères, et la modélisation des transformations acido-basiques. Ce résumé couvre les définitions clés, les équations de réaction, et les relations entre pH et concentration en ions oxonium. Type : résumé de cours.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des transformations acide-base, y compris les couples acide-base, les réactions d'échange de protons, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre la composition et l'évolution des systèmes chimiques. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la loi de Beer-Lambert, la conductivité molaire, et l'équation des gaz parfaits. Ce résumé aborde l'absorbance, la concentration molaire, et les relations entre conductivité et température, essentiel pour les étudiants en chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les couples acide/base, la mesure du pH, et la théorie de Brönsted. Ce document présente des demi-équations, des exemples d'acides et de bases, ainsi que des méthodes de mesure du pH. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les transformations chimiques par échange de protons.
Physique/ChimieDécouvrez les concepts fondamentaux de la chimie, y compris les définitions essentielles, les formules chimiques, et les méthodes d'analyse. Ce document couvre la synthèse chimique, les entités chimiques, le potentiel hydrogène, et bien plus, pour vous préparer efficacement au bac. Type: Fiche de révision.
Physique/ChimieDécouvrez comment déterminer la masse d'acide citrique dans un citron à travers un protocole de titrage. Ce document présente les étapes de la méthode, l'utilisation d'une burette graduée avec une solution d'hydroxyde de sodium, et l'analyse des résultats via une courbe de pH. Idéal pour les étudiants en physique-chimie préparant leur Grand Oral.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
utilisatrice d'Android
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Claire
utilisatrice iOS
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Raoul
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Ella
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