Loi de Beer-Lambert et loi de Kohlrausch
La loi de Beer-Lambert est un principe fondamental en spectrophotométrie qui relie l'absorbance d'une solution à la concentration de l'espèce colorée qu'elle contient. Elle s'exprime par la formule Aλ = ε × ℓ × c, où Aλ est l'absorbance, ε le coefficient d'absorption molaire, ℓ le trajet optique, et c la concentration.
Définition: La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration d'une espèce colorée en solution.
Cette loi est valable pour des concentrations inférieures à 0,1 mol/L et permet de réaliser un étalonnage spectrophotométrique.
Exemple: Pour une longueur d'onde donnée, on peut simplifier la loi de Beer-Lambert en Aλ = k × c, où k est une constante.
La loi de Kohlrausch, quant à elle, s'applique aux espèces ioniques incolores et relie la conductivité d'une solution à la concentration des ions présents. Elle s'exprime par σ = Σλi × [Xi], où σ est la conductivité, λi la conductivité molaire ionique, et [Xi] la concentration de l'ion i.
Vocabulaire: La conductivité molaire ionique (λi) s'exprime en S·m²·mol⁻¹ et représente la capacité d'un ion à conduire le courant électrique.
La loi de Kohlrausch permet de réaliser un étalonnage conductimétrique et est valable pour des concentrations inférieures à 10⁻² mol/L.
Exemple: Pour la dissolution de NaCl, la conductivité s'exprime comme σ = (λNa+ + λCl-) × c, où c est la concentration en mol/L.
Highlight: Les deux lois, Beer-Lambert et Kohlrausch, sont essentielles pour l'analyse quantitative en chimie et permettent de déterminer la concentration d'espèces en solution par des méthodes spectrophotométriques et conductimétriques respectivement.
