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Physique/Chimie
6 déc. 2025
132
3 pages
Clara Bayssié @claa_ra
Les cristaux, c'est partout autour de toi ! Du quartz de ta montre au sel de ta cuisine,... Affiche plus
Imagine tes affaires dans ta chambre soit tout traîne partout (structure amorphe), soit tout est parfaitement rangé (structure cristalline). C'est exactement pareil pour les atomes !
Dans le verre, les atomes sont complètement désorganisés - c'est l'état amorphe. Dans le quartz au contraire, chaque atome a sa place précise dans un arrangement géométrique parfait.
La maille est ton outil de base pour comprendre les cristaux. C'est comme un motif de papier peint qu'on répète à l'infini dans les trois dimensions de l'espace.
💡 **Astuce ** Retiens que vitesse = désordre. Plus les atomes bougent vite, moins ils ont le temps de s'organiser !
Pour une maille cubique simple, tu as un atome à chaque coin du cube (8 sommets). Pour une maille cubique faces centrées, tu ajoutes un atome au centre de chaque face (6 faces supplémentaires).
Maintenant on rentre dans le concret avec les calculs ! Le paramètre de maille (a) te donne la taille de ton cube de base.
Pour relier le paramètre de maille au rayon atomique, tu utilises la géométrie. Dans une maille cubique faces centrées, les atomes se touchent le long de la diagonale a = 4R/√2.
La multiplicité (z) compte le nombre réel d'atomes par maille. Attention aux pièges un atome sur un sommet ne compte que pour 1/8, sur une arête pour 1/4, sur une face pour 1/2.
⚡ **Calcul rapide ** Maille cubique simple = 8 × 1/8 = 1 atome. Maille faces centrées = 8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4 atomes.
La compacité (C) te dit quel pourcentage de l'espace est vraiment occupé par les atomes. C'est le rapport entre le volume occupé et le volume total de la maille.
La formule magique C = /a³. Pour une maille cubique simple, tu obtiens C = π/6 ≈ 0,52. Ça veut dire que presque la moitié de l'espace est... du vide !
La masse volumique relie la masse des atomes au volume de la maille. Cette valeur est super pratique car elle te permet de deviner quelle structure cristalline adoptent les atomes d'un matériau.
🔬 **Info pratique ** En comparant la masse volumique calculée avec celle mesurée expérimentalement, tu peux déterminer si un cristal a une structure simple ou faces centrées !
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
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4
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Explorez les structures cristallines, y compris la maille, la compacité et la masse volumique des solides. Ce résumé aborde les entités chimiques ordonnées dans les cristaux et leur agencement dans la maille. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Ens. Scient.Explorez les caractéristiques des minéraux et des roches, y compris la structure cristalline, les types de minéraux, et la formation des roches ignées. Ce résumé aborde les concepts clés tels que les cristaux, le granite, et les roches volcaniques, offrant une compréhension approfondie pour les étudiants en sciences. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les caractéristiques des tissus humains, y compris les tissus épithéliaux et conjonctifs, leur structure, et leurs fonctions essentielles. Cette fiche de révision est conçue pour les étudiants en biologie, en mettant l'accent sur l'absorption, la protection et la nutrition des tissus. Idéal pour la préparation aux examens.
Physique/ChimieExplorez la nomenclature et la structure des alcools, aldéhydes et cétones dans ce résumé de chimie organique. Apprenez à identifier les groupes fonctionnels, à nommer les composés et à comprendre leur structure. Idéal pour les étudiants en chimie de première. Révisez efficacement avec des exemples clairs et des explications concises.
Physique/ChimieExplorez les structures cristallines, y compris les mailles cubiques simples, centrées et à faces centrées. Ce résumé aborde la compacité, le volume des mailles, et les propriétés macroscopiques des cristaux. Idéal pour les étudiants en physique-chimie cherchant à comprendre la structure de la matière.
Ens. Scient.Explorez la composition des éléments chimiques, la fusion nucléaire, et la radioactivité. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la structure atomique, la désintégration radioactive, et la datation par radiométrie. Idéal pour les étudiants en sciences physiques.
Ens. Scient.App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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@claa_ra
Les cristaux, c'est partout autour de toi ! Du quartz de ta montre au sel de ta cuisine, tout est une question d'organisation atomique. Tu vas découvrir comment les atomes s'arrangent dans l'espace pour former ces structures fascinantes.
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💡 Astuce : Retiens que vitesse = désordre. Plus les atomes bougent vite, moins ils ont le temps de s'organiser !
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⚡ Calcul rapide : Maille cubique simple = 8 × 1/8 = 1 atome. Maille faces centrées = 8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4 atomes.
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La compacité (C) te dit quel pourcentage de l'espace est vraiment occupé par les atomes. C'est le rapport entre le volume occupé et le volume total de la maille.
La formule magique : C = /a³. Pour une maille cubique simple, tu obtiens C = π/6 ≈ 0,52. Ça veut dire que presque la moitié de l'espace est... du vide !
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