Page 2 : Principes du Dosage Spectrophotométrique

Cette page explore la relation entre couleur et absorption, le principe de la dilution, et introduit la loi de Beer-Lambert. Elle présente également les bases du dosage par étalonnage.

Définition: La loi de Beer-Lambert s'exprime par A = ε * l * c, où ε est le coefficient d'extinction molaire, l la largeur de la cuve, et c la concentration.

Example: Une solution apparaît rouge car elle absorbe la lumière verte (couleurs complémentaires).

Highlight: Le spectre d'absorption permet de déterminer la longueur d'onde d'absorption maximale (λmax).

Page 1 : Concepts Fondamentaux de la Spectrophotométrie

Cette page introduit les concepts essentiels de la spectrophotométrie et la mesure des concentrations. Elle détaille les différentes expressions de la concentration et l'importance de la longueur d'onde dans les mesures spectrophotométriques.

Définition: La concentration peut s'exprimer en masse (g/L) ou en quantité de matière (mol/L) selon la relation C = n/V.

Vocabulaire: L'absorbance (A) est une grandeur sans unité qui caractérise la capacité d'une solution à absorber la lumière.

Highlight: Pour minimiser les incertitudes de mesure, il est crucial de travailler avec des valeurs d'absorbance plus élevées.