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Manon Maisonneuve
06/10/2025
Physique/Chimie
Chapitre atomes, ions et modèle de Lewis
250
•
6 oct. 2025
•
Manon Maisonneuve
@manonmaisonneuve_gfkz
La représentation de Lewis des atomeset des molécules est... Affiche plus
Cette page approfondit les concepts de stabilité atomique en introduisant la règle du duet et de l'octet. Elle explique comment ces règles s'appliquent à différents éléments et leur rôle dans la formation des liaisons chimiques.
Définition : La règle du duet s'applique à l'hélium (1s²), tandis que la règle de l'octet concerne les autres gaz nobles comme le néon (1s² 2s² 2p⁶) et l'argon (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶).
La page introduit ensuite le concept de liaison covalente, expliquant comment les atomes partagent des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.
Vocabulaire : Une liaison covalente est une liaison chimique résultant de la mise en commun d'électrons de valence entre deux atomes.
Le document présente également les trois types de liaisons covalentes (simple, double, triple) et leurs caractéristiques énergétiques.
Highlight : La formation de liaisons covalentes permet aux atomes de gagner en stabilité en atteignant une configuration électronique de gaz noble (duet ou octet).
Cette dernière page se concentre sur la représentation de Lewis des molécules, expliquant comment illustrer l'organisation des électrons de valence dans une structure moléculaire.
Définition : Le schéma de Lewis d'une molécule montre la répartition des électrons de valence entre les atomes, incluant les liaisons covalentes et les doublets non liants.
La page détaille les composants clés d'un schéma de Lewis :
Exemple : Le schéma de Lewis H2O montre comment l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et possède deux doublets non liants.
Highlight : La compréhension des schémas de Lewis est essentielle pour prédire la géométrie moléculaire et les propriétés chimiques des composés.
La page conclut en illustrant les schémas de Lewis pour différents atomes et molécules, renforçant l'application pratique de ces concepts en chimie.
Cette page introduit les concepts fondamentaux de la structure électronique des atomes et leur stabilité. Elle explique la configuration électronique, mettant l'accent sur les gaz rares dans le tableau périodique et leur importance pour comprendre la stabilité chimique.
Définition : Les gaz nobles sont des éléments chimiques dont la couche de valence est complètement remplie, ce qui leur confère une grande stabilité.
La page aborde également la formation des ions, expliquant comment les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons pour atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz nobles.
Exemple : Un atome peut perdre des électrons pour former un cation (chargé positivement) ou en gagner pour former un anion (chargé négativement), tout en conservant son nombre de protons.
Highlight : La compréhension de la stabilité des gaz nobles est cruciale pour expliquer la formation des liaisons chimiques et la stabilité des entités chimiques.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Ella
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Physique/Chimie
6 oct. 2025
250
3 pages
Manon Maisonneuve @manonmaisonneuve_gfkz
La représentation de Lewis des atomeset des molécules est un concept fondamental en chimie, expliquant la stabilité des entités chimiques et les liaisons covalentes. Ce guide explore les configurations... Affiche plus
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Définition La règle du duet s'applique à l'hélium (1s²), tandis que la règle de l'octet concerne les autres gaz nobles comme le néon (1s² 2s² 2p⁶) et l'argon (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶).
La page introduit ensuite le concept de liaison covalente, expliquant comment les atomes partagent des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.
Vocabulaire Une liaison covalente est une liaison chimique résultant de la mise en commun d'électrons de valence entre deux atomes.
Le document présente également les trois types de liaisons covalentes (simple, double, triple) et leurs caractéristiques énergétiques.
Highlight La formation de liaisons covalentes permet aux atomes de gagner en stabilité en atteignant une configuration électronique de gaz noble (duet ou octet).
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Définition Le schéma de Lewis d'une molécule montre la répartition des électrons de valence entre les atomes, incluant les liaisons covalentes et les doublets non liants.
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Exemple Le schéma de Lewis H2O montre comment l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et possède deux doublets non liants.
Highlight La compréhension des schémas de Lewis est essentielle pour prédire la géométrie moléculaire et les propriétés chimiques des composés.
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Définition Les gaz nobles sont des éléments chimiques dont la couche de valence est complètement remplie, ce qui leur confère une grande stabilité.
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Exemple Un atome peut perdre des électrons pour former un cation (chargé positivement) ou en gagner pour former un anion (chargé négativement), tout en conservant son nombre de protons.
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Explorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
Physique/ChimieExplorez les diagrammes de Lewis, les liaisons covalentes et les concepts clés tels que les paires d'électrons liantes et non liantes. Ce contenu inclut des définitions essentielles et des exemples pratiques pour comprendre la formation des molécules et la théorie de Lewis. Type: Cours.
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Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie des molécules, y compris la définition des molécules, les formules de Lewis, les doublets liants et non liants, l'isomérie et la géométrie moléculaire. Ce cours de 2nde fournit une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieExplorez la stabilité chimique des entités à travers les schémas de Lewis. Ce document présente les concepts clés des doublets liants et non liants, ainsi que la formation d'ions monoatomiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des liaisons de valence et la configuration électronique des atomes. Type: résumé.
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