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Tout sur la représentation de Lewis des atomes et molécules

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Manon Maisonneuve

30/01/2023

Physique/Chimie

Chapitre atomes, ions et modèle de Lewis

Tout sur la représentation de Lewis des atomes et molécules

La représentation de Lewis des atomes et des molécules est un concept fondamental en chimie, expliquant la stabilité des entités chimiques et les liaisons covalentes. Ce guide explore les configurations électroniques, les gaz nobles, les ions, et les règles du duet et de l'octet, essentielles pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la stabilité moléculaire.

• Les gaz nobles ont une couche de valence complète, ce qui les rend très stables.
• Les ions se forment lorsque les atomes gagnent ou perdent des électrons pour atteindre une configuration stable.
• La règle du duet s'applique à l'hélium, tandis que la règle de l'octet concerne les autres gaz nobles.
• Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre atomes pour atteindre la stabilité.
• Le schéma de Lewis illustre l'organisation des électrons de valence dans une molécule.

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30/01/2023

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Page 2 : Règles du duet et de l'octet, liaisons covalentes

Cette page approfondit les concepts de stabilité atomique en introduisant la règle du duet et de l'octet. Elle explique comment ces règles s'appliquent à différents éléments et leur rôle dans la formation des liaisons chimiques.

Définition : La règle du duet s'applique à l'hélium 1s21s², tandis que la règle de l'octet concerne les autres gaz nobles comme le néon 1s22s22p61s² 2s² 2p⁶ et l'argon 1s22s22p63s23p61s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

La page introduit ensuite le concept de liaison covalente, expliquant comment les atomes partagent des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.

Vocabulaire : Une liaison covalente est une liaison chimique résultant de la mise en commun d'électrons de valence entre deux atomes.

Le document présente également les trois types de liaisons covalentes simple,double,triplesimple, double, triple et leurs caractéristiques énergétiques.

Highlight : La formation de liaisons covalentes permet aux atomes de gagner en stabilité en atteignant une configuration électronique de gaz noble duetouoctetduet ou octet.

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Page 3 : Schéma de Lewis et représentation moléculaire

Cette dernière page se concentre sur la représentation de Lewis des molécules, expliquant comment illustrer l'organisation des électrons de valence dans une structure moléculaire.

Définition : Le schéma de Lewis d'une molécule montre la répartition des électrons de valence entre les atomes, incluant les liaisons covalentes et les doublets non liants.

La page détaille les composants clés d'un schéma de Lewis :

  1. Doublets liants : représentent les liaisons covalentes entre atomes.
  2. Doublets non liants : électrons n'appartenant qu'à un seul atome et ne participant pas aux liaisons.

Exemple : Le schéma de Lewis H2O montre comment l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et possède deux doublets non liants.

Highlight : La compréhension des schémas de Lewis est essentielle pour prédire la géométrie moléculaire et les propriétés chimiques des composés.

La page conclut en illustrant les schémas de Lewis pour différents atomes et molécules, renforçant l'application pratique de ces concepts en chimie.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

248

30 janv. 2023

3 pages

Tout sur la représentation de Lewis des atomes et molécules

M

Manon Maisonneuve

@manonmaisonneuve_gfkz

La représentation de Lewis des atomeset des molécules est un concept fondamental en chimie, expliquant la stabilité des entités chimiques et les liaisons covalentes. Ce guide explore les configurations électroniques, les gaz nobles, les ions, et les règles du... Affiche plus

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Page 2 : Règles du duet et de l'octet, liaisons covalentes

Cette page approfondit les concepts de stabilité atomique en introduisant la règle du duet et de l'octet. Elle explique comment ces règles s'appliquent à différents éléments et leur rôle dans la formation des liaisons chimiques.

Définition : La règle du duet s'applique à l'hélium 1s21s², tandis que la règle de l'octet concerne les autres gaz nobles comme le néon 1s22s22p61s² 2s² 2p⁶ et l'argon 1s22s22p63s23p61s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

La page introduit ensuite le concept de liaison covalente, expliquant comment les atomes partagent des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.

Vocabulaire : Une liaison covalente est une liaison chimique résultant de la mise en commun d'électrons de valence entre deux atomes.

Le document présente également les trois types de liaisons covalentes simple,double,triplesimple, double, triple et leurs caractéristiques énergétiques.

Highlight : La formation de liaisons covalentes permet aux atomes de gagner en stabilité en atteignant une configuration électronique de gaz noble duetouoctetduet ou octet.

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Page 3 : Schéma de Lewis et représentation moléculaire

Cette dernière page se concentre sur la représentation de Lewis des molécules, expliquant comment illustrer l'organisation des électrons de valence dans une structure moléculaire.

Définition : Le schéma de Lewis d'une molécule montre la répartition des électrons de valence entre les atomes, incluant les liaisons covalentes et les doublets non liants.

La page détaille les composants clés d'un schéma de Lewis :

  1. Doublets liants : représentent les liaisons covalentes entre atomes.
  2. Doublets non liants : électrons n'appartenant qu'à un seul atome et ne participant pas aux liaisons.

Exemple : Le schéma de Lewis H2O montre comment l'oxygène forme deux liaisons covalentes avec les hydrogènes et possède deux doublets non liants.

Highlight : La compréhension des schémas de Lewis est essentielle pour prédire la géométrie moléculaire et les propriétés chimiques des composés.

La page conclut en illustrant les schémas de Lewis pour différents atomes et molécules, renforçant l'application pratique de ces concepts en chimie.

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Page 1 : Configurations électroniques et stabilité atomique

Cette page introduit les concepts fondamentaux de la structure électronique des atomes et leur stabilité. Elle explique la configuration électronique, mettant l'accent sur les gaz rares dans le tableau périodique et leur importance pour comprendre la stabilité chimique.

Définition : Les gaz nobles sont des éléments chimiques dont la couche de valence est complètement remplie, ce qui leur confère une grande stabilité.

La page aborde également la formation des ions, expliquant comment les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons pour atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz nobles.

Exemple : Un atome peut perdre des électrons pour former un cation chargeˊpositivementchargé positivement ou en gagner pour former un anion chargeˊneˊgativementchargé négativement, tout en conservant son nombre de protons.

Highlight : La compréhension de la stabilité des gaz nobles est cruciale pour expliquer la formation des liaisons chimiques et la stabilité des entités chimiques.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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Esteban M

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

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