Matières

Carrière

Knowunity Pro

Ouvrir l'appli

Matières

Découvre les Ions et la Configuration Électronique Facilement!

Ouvrir

281

5

user profile picture

Emilie

03/02/2023

Physique/Chimie

Vers des entités plus stables

Matières

/

Physique/Chimie

/

Constitution et transformation de la matière

/

Stabilité et charge électrique d'une entité chimique

/

Schéma de lewis et énergie de liaison

Découvre les Ions et la Configuration Électronique Facilement!

La configuration électronique des atomes et la stabilité des entités chimiques sont des concepts fondamentaux en chimie. Les électrons se répartissent sur des couches et sous-couches électroniques selon des règles précises. La position d'un élément dans le tableau périodique est liée à sa configuration électronique. Les atomes tendent à atteindre une configuration stable similaire à celle des gaz nobles, en formant des ions ou des molécules. La compréhension de ces principes est essentielle pour expliquer la réactivité chimique et la formation des liaisons.

...

03/02/2023

4014

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Voir

Stabilité chimique et formation des ions

La stabilité chimique des entités est régie par la règle de l'octet oududuetpourleseˊleˊmentsleˊgersou du duet pour les éléments légers. Les atomes cherchent à atteindre la configuration électronique d'un gaz noble, soit 2 électrons duetduet ou 8 électrons octetoctet sur leur couche externe.

Définition: La règle du duet et octet stipule que les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.

La formation des ions monoatomiques résulte de cette tendance à la stabilité :

  • Pour Z ≤ 4, les atomes tendent vers la configuration de l'hélium 2eˊlectrons2 électrons.
  • Pour Z ≥ 5, ils visent la configuration du gaz noble le plus proche 8eˊlectrons8 électrons.

Exemple: Le sodium NaNa perd un électron pour former l'ion Na⁺, tandis que le chlore ClCl gagne un électron pour devenir Cl⁻.

Highlight: Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de même charge.

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Voir

Formation des molécules et liaisons covalentes

Les molécules se forment par la mise en commun d'électrons de valence entre atomes, créant des liaisons covalentes. Ces liaisons sont représentées par des doublets liants dans le schéma de Lewis.

Vocabulaire: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes dans une liaison covalente.

La structure électronique des molécules respecte également la règle de l'octet :

  • L'hydrogène est entouré de 2 électrons configurationdeHeconfiguration de He
  • Les autres atomes sont généralement entourés de 8 électrons configurationdugaznobleleplusprocheconfiguration du gaz noble le plus proche

Exemple: Dans la molécule d'eau H2OH₂O, l'oxygène partage un électron avec chaque hydrogène, atteignant ainsi 8 électrons de valence.

L'énergie de liaison correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente et reformer les atomes isolés. Cette notion est cruciale pour comprendre la stabilité des molécules.

Définition: L'énergie de liaison d'une liaison covalente A-B est l'énergie qu'il faut fournir pour séparer les atomes A et B liés.

Highlight: La compréhension de la formation des liaisons et de leur énergie permet de justifier la stabilité d'une molécule.

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Voir

Contenus similaires

Know Stabilité des entités chimiques thumbnail

17

637

2nde

Stabilité des entités chimiques

Gaz nobles, ions, molécules, schéma de Lewis, liaisons de covalence

Know Vers les entités plus stables thumbnail

2

151

2nde

Vers les entités plus stables

Définitions + fomules

Know Entités chimiques stables thumbnail

11

417

2nde

Entités chimiques stables

fiches de révision de chimie sur les entités chimiques stables

Know Schéma de Lewis thumbnail

5

267

2nde

Schéma de Lewis

Schéma de Lewis, règles de l’octet et du duet + la forme développée et semi développée

Know Vers des entités plus stables thumbnail

2

67

2nde

Vers des entités plus stables

configuration électronique d’un atome/ stabilité atomique/ Schéma de Lewis

Know L'atome, la stabilité chimique thumbnail

29

879

2nde

L'atome, la stabilité chimique

Chimie seconde : L'atome, la stabilité chimique

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.

Ranked #1 Education App

Chargement dans le

Google Play

Chargement dans le

App Store

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

4.9+

Note moyenne de l'appli

21 M

Les élèsves utilisent Knowunity

#1

Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays

950 K+

Les élèves publient leurs fiches de cours

Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...

Louis B., utilisateur iOS

J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D

Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Matières

Physique/Chimie

Constitution et transformation de la matière

Stabilité et charge électrique d'une entité chimique

Schéma de lewis et énergie de liaison

 

Physique/Chimie

•

4 014

•

19 juil. 2025

•

4 pages

Découvre les Ions et la Configuration Électronique Facilement!

user profile picture

Emilie

@emil_.ob

La configuration électronique des atomes et la stabilité des entités chimiques sont des concepts fondamentaux en chimie. Les électrons se répartissent sur des couches et sous-couches électroniques selon des règles précises. La position d'un élément dans le tableau périodique est... Affiche plus

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Stabilité chimique et formation des ions

La stabilité chimique des entités est régie par la règle de l'octet oududuetpourleseˊleˊmentsleˊgersou du duet pour les éléments légers. Les atomes cherchent à atteindre la configuration électronique d'un gaz noble, soit 2 électrons duetduet ou 8 électrons octetoctet sur leur couche externe.

Définition: La règle du duet et octet stipule que les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.

La formation des ions monoatomiques résulte de cette tendance à la stabilité :

  • Pour Z ≤ 4, les atomes tendent vers la configuration de l'hélium 2eˊlectrons2 électrons.
  • Pour Z ≥ 5, ils visent la configuration du gaz noble le plus proche 8eˊlectrons8 électrons.

Exemple: Le sodium NaNa perd un électron pour former l'ion Na⁺, tandis que le chlore ClCl gagne un électron pour devenir Cl⁻.

Highlight: Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de même charge.

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Formation des molécules et liaisons covalentes

Les molécules se forment par la mise en commun d'électrons de valence entre atomes, créant des liaisons covalentes. Ces liaisons sont représentées par des doublets liants dans le schéma de Lewis.

Vocabulaire: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes dans une liaison covalente.

La structure électronique des molécules respecte également la règle de l'octet :

  • L'hydrogène est entouré de 2 électrons configurationdeHeconfiguration de He
  • Les autres atomes sont généralement entourés de 8 électrons configurationdugaznobleleplusprocheconfiguration du gaz noble le plus proche

Exemple: Dans la molécule d'eau H2OH₂O, l'oxygène partage un électron avec chaque hydrogène, atteignant ainsi 8 électrons de valence.

L'énergie de liaison correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente et reformer les atomes isolés. Cette notion est cruciale pour comprendre la stabilité des molécules.

Définition: L'énergie de liaison d'une liaison covalente A-B est l'énergie qu'il faut fournir pour séparer les atomes A et B liés.

Highlight: La compréhension de la formation des liaisons et de leur énergie permet de justifier la stabilité d'une molécule.

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

•chapituley vers das entites stables of I Configuration électronique d'un atome électrons -> couches électroniques. composées de sous couche

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Configuration électronique et structure atomique

La configuration électronique d'un atome décrit la répartition des électrons autour du noyau. Les électrons se distribuent sur différentes couches électroniques, elles-mêmes composées de sous-couches s, p, d et f. Le remplissage des couches suit des règles précises, avec un maximum de 2 électrons pour la première couche et 8 pour la deuxième.

Définition: La couche externe, ou couche de valence, contient les électrons responsables de la réactivité chimique de l'atome.

La position d'un élément dans le tableau périodique est directement liée à sa configuration électronique. Les éléments sont classés par numéro atomique croissant et regroupés en blocs selon le remplissage de leurs sous-couches.

Exemple: Le carbone Z=6Z=6 a pour configuration électronique 1s² 2s² 2p², avec 4 électrons de valence.

Highlight: Les éléments d'une même colonne du tableau périodique ont généralement le même nombre d'électrons de valence et constituent une famille chimique.

Si on te demande...

Qu'est-ce que le compagnon IA de Knowunity ?

Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.

Où puis-je télécharger l'application Knowunity ?

Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.

L'application est-elle vraiment gratuite ?

Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Les étudiants nous adorent — il ne manque plus que toi.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS