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4 014
•
3 févr. 2023
•
Emilie
@emil_.ob
La configuration électronique des atomes et la stabilité des entités... Affiche plus
La stabilité chimique des entités est régie par la règle de l'octet . Les atomes cherchent à atteindre la configuration électronique d'un gaz noble, soit 2 électrons ou 8 électrons sur leur couche externe.
Définition: La règle du duet et octet stipule que les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.
La formation des ions monoatomiques résulte de cette tendance à la stabilité :
Exemple: Le sodium perd un électron pour former l'ion Na⁺, tandis que le chlore gagne un électron pour devenir Cl⁻.
Highlight: Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de même charge.
Les molécules se forment par la mise en commun d'électrons de valence entre atomes, créant des liaisons covalentes. Ces liaisons sont représentées par des doublets liants dans le schéma de Lewis.
Vocabulaire: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes dans une liaison covalente.
La structure électronique des molécules respecte également la règle de l'octet :
Exemple: Dans la molécule d'eau , l'oxygène partage un électron avec chaque hydrogène, atteignant ainsi 8 électrons de valence.
L'énergie de liaison correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente et reformer les atomes isolés. Cette notion est cruciale pour comprendre la stabilité des molécules.
Définition: L'énergie de liaison d'une liaison covalente A-B est l'énergie qu'il faut fournir pour séparer les atomes A et B liés.
Highlight: La compréhension de la formation des liaisons et de leur énergie permet de justifier la stabilité d'une molécule.
La configuration électronique d'un atome décrit la répartition des électrons autour du noyau. Les électrons se distribuent sur différentes couches électroniques, elles-mêmes composées de sous-couches s, p, d et f. Le remplissage des couches suit des règles précises, avec un maximum de 2 électrons pour la première couche et 8 pour la deuxième.
Définition: La couche externe, ou couche de valence, contient les électrons responsables de la réactivité chimique de l'atome.
La position d'un élément dans le tableau périodique est directement liée à sa configuration électronique. Les éléments sont classés par numéro atomique croissant et regroupés en blocs selon le remplissage de leurs sous-couches.
Exemple: Le carbone a pour configuration électronique 1s² 2s² 2p², avec 4 électrons de valence.
Highlight: Les éléments d'une même colonne du tableau périodique ont généralement le même nombre d'électrons de valence et constituent une famille chimique.
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Emilie
@emil_.ob
La configuration électronique des atomes et la stabilité des entités chimiques sont des concepts fondamentaux en chimie. Les électrons se répartissent sur des couches et sous-couches électroniques selon des règles précises. La position d'un élément dans le tableau périodique est... Affiche plus
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La stabilité chimique des entités est régie par la règle de l'octet . Les atomes cherchent à atteindre la configuration électronique d'un gaz noble, soit 2 électrons ou 8 électrons sur leur couche externe.
Définition: La règle du duet et octet stipule que les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.
La formation des ions monoatomiques résulte de cette tendance à la stabilité :
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La structure électronique des molécules respecte également la règle de l'octet :
Exemple: Dans la molécule d'eau , l'oxygène partage un électron avec chaque hydrogène, atteignant ainsi 8 électrons de valence.
L'énergie de liaison correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente et reformer les atomes isolés. Cette notion est cruciale pour comprendre la stabilité des molécules.
Définition: L'énergie de liaison d'une liaison covalente A-B est l'énergie qu'il faut fournir pour séparer les atomes A et B liés.
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Définition: La couche externe, ou couche de valence, contient les électrons responsables de la réactivité chimique de l'atome.
La position d'un élément dans le tableau périodique est directement liée à sa configuration électronique. Les éléments sont classés par numéro atomique croissant et regroupés en blocs selon le remplissage de leurs sous-couches.
Exemple: Le carbone a pour configuration électronique 1s² 2s² 2p², avec 4 électrons de valence.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
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