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La configuration électronique des atomes et la stabilité des entités chimiques sont des concepts fondamentaux en chimie. Les électrons se répartissent sur des couches et sous-couches électroniques selon des règles précises. La position d'un élément dans le tableau périodique est liée à sa configuration électronique. Les atomes tendent à atteindre une configuration stable similaire à celle des gaz nobles, en formant des ions ou des molécules. La compréhension de ces principes est essentielle pour expliquer la réactivité chimique et la formation des liaisons.

03/02/2023

2621

•chapituley
vers das entites stables of
I Configuration électronique d'un atome
électrons -> couches électroniques.
composées de sous couche

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Configuration électronique et structure atomique

La configuration électronique d'un atome décrit la répartition des électrons autour du noyau. Les électrons se distribuent sur différentes couches électroniques, elles-mêmes composées de sous-couches s, p, d et f. Le remplissage des couches suit des règles précises, avec un maximum de 2 électrons pour la première couche et 8 pour la deuxième.

Définition: La couche externe, ou couche de valence, contient les électrons responsables de la réactivité chimique de l'atome.

La position d'un élément dans le tableau périodique est directement liée à sa configuration électronique. Les éléments sont classés par numéro atomique croissant et regroupés en blocs selon le remplissage de leurs sous-couches.

Exemple: Le carbone (Z=6) a pour configuration électronique 1s² 2s² 2p², avec 4 électrons de valence.

Highlight: Les éléments d'une même colonne du tableau périodique ont généralement le même nombre d'électrons de valence et constituent une famille chimique.

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Formation des molécules et liaisons covalentes

Les molécules se forment par la mise en commun d'électrons de valence entre atomes, créant des liaisons covalentes. Ces liaisons sont représentées par des doublets liants dans le schéma de Lewis.

Vocabulaire: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes dans une liaison covalente.

La structure électronique des molécules respecte également la règle de l'octet :

L'hydrogène est entouré de 2 électrons (configuration de He)
Les autres atomes sont généralement entourés de 8 électrons (configuration du gaz noble le plus proche)

Exemple: Dans la molécule d'eau (H₂O), l'oxygène partage un électron avec chaque hydrogène, atteignant ainsi 8 électrons de valence.

L'énergie de liaison correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente et reformer les atomes isolés. Cette notion est cruciale pour comprendre la stabilité des molécules.

Définition: L'énergie de liaison d'une liaison covalente A-B est l'énergie qu'il faut fournir pour séparer les atomes A et B liés.

Highlight: La compréhension de la formation des liaisons et de leur énergie permet de justifier la stabilité d'une molécule.

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Stabilité chimique et formation des ions

La stabilité chimique des entités est régie par la règle de l'octet (ou du duet pour les éléments légers). Les atomes cherchent à atteindre la configuration électronique d'un gaz noble, soit 2 électrons (duet) ou 8 électrons (octet) sur leur couche externe.

Définition: La règle du duet et octet stipule que les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.

La formation des ions monoatomiques résulte de cette tendance à la stabilité :

Pour Z ≤ 4, les atomes tendent vers la configuration de l'hélium (2 électrons).
Pour Z ≥ 5, ils visent la configuration du gaz noble le plus proche (8 électrons).

Exemple: Le sodium (Na) perd un électron pour former l'ion Na⁺, tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl⁻.

Highlight: Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de même charge.

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Stabilité chimique et formation des ions

Définition: La règle du duet et octet stipule que les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.

La formation des ions monoatomiques résulte de cette tendance à la stabilité :

Pour Z ≤ 4, les atomes tendent vers la configuration de l'hélium (2 électrons).
Pour Z ≥ 5, ils visent la configuration du gaz noble le plus proche (8 électrons).

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