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31 janv. 2026
•
Lalyrbh
@lalyrbh
La cinétique chimique étudie la vitesse volumique de disparition des... Affiche plus
La loi de vitesse d'ordre 1 est caractérisée par une vitesse de réaction proportionnelle à la concentration du réactif.
Formule: Pour une réaction d'ordre 1, la loi de vitesse s'écrit : v(disp A) = -d[A]/dt = k × [A], où k est la constante de vitesse en s⁻¹ (ou min⁻¹, h⁻¹).
Exemple: Dans une réaction d'ordre 1, la concentration du réactif A en fonction du temps est donnée par [A]t = [A]₀ × e⁻ᵏᵗ.
Le temps de demi-réaction t1/2 pour une réaction d'ordre 1 est indépendant de la concentration initiale du réactif et s'exprime par :
Formule: t1/2 = ln(2) / k
La détermination graphique de l'ordre et de la constante de vitesse d'une réaction peut se faire en traçant la courbe [réactif] = f(t) ou [produit] = f(t).
Highlight: La pente de la tangente à cette courbe à un instant t donne la vitesse volumique de réaction à cet instant.
Pour une réaction d'équation générale A + B → C + D, on peut résumer les caractéristiques des lois de vitesse d'ordre 0 et 1 comme suit :
Ordre 0 :
Ordre 1 :
Highlight: La détermination de l'ordre d'une réaction et de sa constante de vitesse peut se faire en comparant les représentations graphiques expérimentales avec ces expressions linéarisées.
Ces concepts et formules sont essentiels pour déterminer l'ordre d'une réaction chimique et comprendre sa cinétique. La maîtrise de ces notions permet d'analyser et de prédire le comportement des systèmes chimiques au cours du temps.
La vitesse volumique de réaction est un concept fondamental en cinétique chimique. Pour une transformation modélisée par l'équation A + B → C + D, on distingue la vitesse volumique de disparition d'un réactif et la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Définition: La vitesse volumique de disparition d'un réactif est donnée par la formule v(t) = -d[réactif]/dt, où [réactif] représente la concentration du réactif en mol.L⁻¹.
Définition: La vitesse volumique d'apparition d'un produit est exprimée par v(t) = d[produit]/dt, où [produit] est la concentration du produit en mol.L⁻¹.
Ces vitesses peuvent être déterminées expérimentalement par des méthodes physiques (conductimétrie, spectrophotométrie) ou chimiques (dosage).
Le temps de demi-réaction t1/2 est un autre paramètre important en cinétique chimique.
Définition: Le temps de demi-réaction t1/2 est défini comme le temps nécessaire pour que l'avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale.
La loi de vitesse d'ordre 0 est caractérisée par une vitesse de réaction constante, indépendante de la concentration des réactifs.
Formule: Pour une réaction d'ordre 0, la loi de vitesse s'écrit : v(disp A) = -d[A]/dt = k, où k est la constante de vitesse en mol.L⁻¹.s⁻¹ (ou mol.L⁻¹.min⁻¹, mol.L⁻¹.h⁻¹).
Exemple: Dans une réaction d'ordre 0, la concentration du réactif A en fonction du temps est donnée par [A]t = [A]₀ - k × t, où [A]₀ est la concentration initiale.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Lalyrbh
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La cinétique chimique étudie la vitesse volumique de disparition des réactifs et d'apparition des produits lors d'une réaction. Les concepts clés incluent :
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La loi de vitesse d'ordre 1 est caractérisée par une vitesse de réaction proportionnelle à la concentration du réactif.
Formule: Pour une réaction d'ordre 1, la loi de vitesse s'écrit : v(disp A) = -d[A]/dt = k × [A], où k est la constante de vitesse en s⁻¹ (ou min⁻¹, h⁻¹).
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Le temps de demi-réaction t1/2 pour une réaction d'ordre 1 est indépendant de la concentration initiale du réactif et s'exprime par :
Formule: t1/2 = ln(2) / k
La détermination graphique de l'ordre et de la constante de vitesse d'une réaction peut se faire en traçant la courbe [réactif] = f(t) ou [produit] = f(t).
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Définition: La vitesse volumique de disparition d'un réactif est donnée par la formule v(t) = -d[réactif]/dt, où [réactif] représente la concentration du réactif en mol.L⁻¹.
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Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la cinétique chimique, y compris la catalyse homogène et hétérogène, la vitesse de réaction, et le temps de demi-réaction. Ce résumé est idéal pour les étudiants en terminale STL cherchant à comprendre les facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques.
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Physique/ChimieFiche récapitulative de tout ce qu’il faut savoir pour l’épreuve d’ECE du bac de Chimie. Cette fiche contient : les formules utiles, le matériel à utiliser ainsi que les protocoles de chaque TP de chimie ( uniquement de chimie )
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