Vitesse volumique et temps de demi-réaction
La vitesse volumique de réaction est un concept fondamental en cinétique chimique. Pour une transformation modélisée par l'équation A + B → C + D, on distingue la vitesse volumique de disparition d'un réactif et la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Définition: La vitesse volumique de disparition d'un réactif est donnée par la formule v(t) = -d[réactif]/dt, où [réactif] représente la concentration du réactif en mol.L⁻¹.
Définition: La vitesse volumique d'apparition d'un produit est exprimée par v(t) = d[produit]/dt, où [produit] est la concentration du produit en mol.L⁻¹.
Ces vitesses peuvent être déterminées expérimentalement par des méthodes physiques (conductimétrie, spectrophotométrie) ou chimiques (dosage).
Le temps de demi-réaction t1/2 est un autre paramètre important en cinétique chimique.
Définition: Le temps de demi-réaction t1/2 est défini comme le temps nécessaire pour que l'avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale.
La loi de vitesse d'ordre 0 est caractérisée par une vitesse de réaction constante, indépendante de la concentration des réactifs.
Formule: Pour une réaction d'ordre 0, la loi de vitesse s'écrit : v(disp A) = -d[A]/dt = k, où k est la constante de vitesse en mol.L⁻¹.s⁻¹ (ou mol.L⁻¹.min⁻¹, mol.L⁻¹.h⁻¹).
Exemple: Dans une réaction d'ordre 0, la concentration du réactif A en fonction du temps est donnée par [A]t = [A]₀ - k × t, où [A]₀ est la concentration initiale.
