Vitesse volumique et temps de demi-réaction
La vitesse volumique de réaction est un concept fondamental en cinétique chimique. Pour une transformation modélisée par l'équation A + B → C + D, on distingue la vitesse volumique de disparition d'un réactif et la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Définition: La vitesse volumique de disparition d'un réactif est donnée par la formule vt = -dreˊactif/dt, où reˊactif représente la concentration du réactif en mol.L⁻¹.
Définition: La vitesse volumique d'apparition d'un produit est exprimée par vt = dproduit/dt, où produit est la concentration du produit en mol.L⁻¹.
Ces vitesses peuvent être déterminées expérimentalement par des méthodes physiques conductimeˊtrie,spectrophotomeˊtrie ou chimiques dosage.
Le temps de demi-réaction t1/2 est un autre paramètre important en cinétique chimique.
Définition: Le temps de demi-réaction t1/2 est défini comme le temps nécessaire pour que l'avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale.
La loi de vitesse d'ordre 0 est caractérisée par une vitesse de réaction constante, indépendante de la concentration des réactifs.
Formule: Pour une réaction d'ordre 0, la loi de vitesse s'écrit : vdispA = -dA/dt = k, où k est la constante de vitesse en mol.L⁻¹.s⁻¹ oumol.L−1.min−1,mol.L−1.h−1.
Exemple: Dans une réaction d'ordre 0, la concentration du réactif A en fonction du temps est donnée par At = A₀ - k × t, où A₀ est la concentration initiale.
