Cinétique chimique : principes fondamentaux
La cinétique chimique étudie la vitesse des transformations chimiques. Elle permet de distinguer les réactions lentes, dont l'évolution est observable à l'œil nu ou avec un capteur, des réactions rapides qui semblent instantanées.
Pour suivre l'évolution temporelle d'une réaction, plusieurs techniques analytiques peuvent être utilisées selon les propriétés des espèces chimiques impliquées :
Exemple: La spectrophotométrie pour les espèces colorées, la conductimétrie pour les ions, la pH-métrie pour les espèces acido-basiques, ou encore la pressiométrie pour les gaz.
La cinétique s'intéresse particulièrement à l'évolution des concentrations des réactifs et des produits au cours du temps. Deux grandeurs importantes sont définies :
Définition: La vitesse volumique d'apparition d'un produit correspond à la dérivée de sa concentration par rapport au temps : v = +dP/dt
Définition: La vitesse volumique de disparition d'un réactif est définie par : v = -dR/dt
Ces vitesses s'expriment en mol.L⁻¹.s⁻¹ et permettent de quantifier l'évolution de la réaction.