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art
15/03/2023
Physique/Chimie
Cinétique (chimie)
292
•
15 mars 2023
•
art
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La cinétique chimique étudie l'évolution temporelle des réactions, en se... Affiche plus
Ce chapitre se concentre sur les réactions non totales, l'équilibre chimique et les critères d'évolution spontanée d'un système.
Définition: Une réaction non totale est une réaction où tous les réactifs et produits sont présents à l'état d'équilibre.
Le taux d'avancement (τ) est défini comme le rapport entre l'avancement à l'équilibre et l'avancement maximal.
Vocabulaire: Le quotient de réaction (Qr) est utilisé pour déterminer le sens d'évolution d'une réaction.
Le critère d'évolution spontanée compare Qr à la constante d'équilibre K(T). Si Qr < K(T), la réaction évolue dans le sens direct, si Qr > K(T), elle évolue dans le sens inverse, et si Qr = K(T), le système est à l'équilibre.
Highlight: La constante d'équilibre K est le rapport des concentrations des produits sur celles des réactifs à l'équilibre, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique.
Le chapitre rappelle également les concepts d'oxydoréduction. Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons, tandis qu'un réducteur peut céder un ou plusieurs électrons.
Ce chapitre traite des acides et bases faibles, des équilibres acido-basiques et des solutions tampons.
Définition: Un acide ou une base forte réagit totalement avec l'eau, tandis qu'un acide ou une base faible établit un équilibre avec l'eau.
Le produit ionique de l'eau (Ke) est défini comme le produit des concentrations des ions H3O+ et HO-, avec pKe = 14 à 25°C.
Vocabulaire: La constante d'acidité (Ka) caractérise la force d'un acide faible en solution aqueuse.
Le pH d'une solution d'acide faible est donné par la formule : pH = pKa + log([A-]/[HA]).
Highlight: Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu lors de l'ajout d'une petite quantité d'acide ou de base, ou lors d'une dilution modérée.
Les solutions tampons sont généralement préparées en mélangeant des quantités équimolaires d'un acide faible et de sa base conjuguée. Elles sont utilisées pour l'étalonnage du pH-mètre ou la régulation du pH dans des systèmes biologiques comme le sang.
Example: Un indicateur coloré est un acide faible dont la forme acide et la base conjuguée ont des couleurs différentes, permettant une estimation visuelle du pH.
Ce chapitre traite du suivi de l'évolution cinétique d'une réaction chimique. Il aborde les transformations rapides et lentes, les méthodes de mesure, et les facteurs influençant la vitesse de réaction.
Définition: Une transformation rapide est une évolution non visible à l'œil nu, tandis qu'une transformation lente peut prendre de quelques secondes à plusieurs heures.
Les méthodes de suivi incluent la mesure de grandeurs du système telles que l'absorbance, la pression, la conductivité ou le pH.
Vocabulaire: Un catalyseur est une espèce chimique qui intervient dans la réaction mais se régénère à la fin, sans apparaître dans l'équation bilan.
La vitesse de réaction est définie comme la variation de la concentration d'une espèce par unité de temps. Pour un réactif, elle s'exprime par -d[R]/dt, et pour un produit, par d[P]/dt.
Highlight: Le temps de demi-réaction (t1/2) est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant ait disparu.
Les facteurs cinétiques sont des paramètres du système qui influencent la durée d'une transformation, comme la température ou la concentration initiale.
Pour une réaction d'ordre 1 par rapport à un réactif, la vitesse est proportionnelle à la concentration du réactif. La concentration du réactif suit une loi exponentielle décroissante : [R] = [R]0 * e^(-kt).
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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La cinétique chimique étudie l'évolution temporelle des réactions, en se concentrant sur les facteurs influençant leur vitesse et leur mécanisme. Ce cours aborde les concepts clés de la cinétique, l'équilibre chimique et les propriétés acido-basiques des solutions. Il fournit une... Affiche plus
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Ce chapitre se concentre sur les réactions non totales, l'équilibre chimique et les critères d'évolution spontanée d'un système.
Définition: Une réaction non totale est une réaction où tous les réactifs et produits sont présents à l'état d'équilibre.
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