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Physique/Chimie
4 déc. 2025
55
2 pages
Benhouuuu @behou_1644
La chimie, c'est comme un jeu de prédictions ! Tu peux savoir dans quel sens une réaction va... Affiche plus
Imagine que tu lances une réaction chimique - va-t-elle jusqu'au bout ou s'arrêtera-t-elle à mi-chemin ? C'est exactement ce que le taux d'avancement final te révèle avec le rapport xf/xmax.
Quand xf/xmax = 100%, c'est jackpot ! Ta transformation est totale et tous les réactifs se transforment complètement. Dans ce cas, tu écris l'équation avec une simple flèche (→). Mais si xf/xmax < 100%, la transformation n'est pas totale - elle s'arrête avant la fin et tu utilises une double flèche (⇌).
Pour prédire ce qui va se passer, tu utilises le quotient de réaction QR. C'est un rapport entre les concentrations des produits et des réactifs, chacune élevée à la puissance de son coefficient. Les solides, les solvants et certaines espèces dissoutes ont une activité de 1, donc ils disparaissent du calcul !
**Astuce pratique ** Si K(T) > 10⁴, ta réaction sera totale. Sinon, elle s'arrêtera en cours de route !
Voici le secret pour prédire l'avenir de ta réaction compare QR à la constante d'équilibre K(T). Si QR = K(T), ton système dort tranquillement à l'équilibre. Si QR < K(T), la réaction avance dans le sens direct jusqu'à ce que QR rattrape K(T).
Par contre, si QR > K(T), c'est marche arrière ! La réaction recule dans le sens indirect pour que QR redescende au niveau de K(T). C'est comme un thermostat qui régule automatiquement.
Les réactions d'oxydo-réduction fonctionnent grâce au transfert d'électrons. Les oxydants (à gauche des couples) sont des voleurs d'électrons, comme O₂ ou ClO⁻. Les réducteurs (à droite) sont généreux et donnent leurs électrons, comme les métaux ou H₂.
Le transfert peut se faire directement par contact ou via un circuit extérieur si tu sépares les deux dans des compartiments différents - c'est le principe des piles !
**Mémo utile ** Oxydant = capte des e⁻ | Réducteur = cède des e⁻
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
2
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
Explorez les concepts clés de la cinétique chimique dans ce chapitre sur le suivi temporel et la modélisation macroscopique. Apprenez sur la constante de vitesse, l'ordre de réaction, le temps de demi-vie et les facteurs influençant la vitesse des réactions. Idéal pour les étudiants en physique-chimie cherchant à maîtriser les bases de la cinétique.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'évolution spontanée d'un système chimique, y compris le taux d'avancement, le quotient de réaction, et les principes d'oxydoréduction. Ce document de révision est essentiel pour les étudiants préparant le bac en physique-chimie, offrant des rappels clairs sur les réactions totales et non totales ainsi que sur l'équilibre chimique.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la cinétique chimique, y compris les facteurs influençant la vitesse des réactions, les types de catalyse, et les méthodes de suivi des concentrations. Ce résumé aborde la loi de vitesse, l'ordre de réaction, et le temps de demi-réaction, essentiel pour comprendre l'évolution des systèmes chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'équilibre chimique, de stœchiométrie et de titrage. Ce document aborde le point d'équivalence, les transformations totales et limitées, ainsi que les quantités de matière impliquées dans les réactions chimiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases du dosage par titrage.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la cinétique chimique, y compris les lois de vitesse, les ordres de réaction, et les facteurs influençant la durée des transformations chimiques. Ce document présente des méthodes d'étude comme la spectrophotométrie et la conductimétrie, ainsi que des exemples pratiques. Type: résumé de cours.
Physique/ChimieExplorez la cinétique de la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique. Ce document présente un protocole expérimental détaillé, les paramètres influençant la vitesse de réaction, et une analyse des résultats. Idéal pour les étudiants en physique-chimie préparant l'épreuve pratique du baccalauréat. Comprend des graphiques et des calculs pour modéliser l'évolution du volume de dihydrogène produit.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Quand xf/xmax = 100%, c'est jackpot ! Ta transformation est totale et tous les réactifs se transforment complètement. Dans ce cas, tu écris l'équation avec une simple flèche (→). Mais si xf/xmax < 100%, la transformation n'est pas totale - elle s'arrête avant la fin et tu utilises une double flèche (⇌).
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