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Thalia28
07/04/2023
Physique/Chimie
Cohésion et dissolution de la matière
La cohésion et la dissolution de la matière sont des concepts fondamentaux en chimie, expliquant les interactions moléculaires et ioniques.
07/04/2023
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Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.
Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement répartis dans l'espace, formant une structure électriquement neutre. La cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les ions de charges opposées.
Définition: Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions, globalement électriquement neutre.
Exemple: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de solide ionique.
Un solide moléculaire est composé de molécules électriquement neutres, régulièrement disposées dans l'espace. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions électrostatiques :
Vocabulaire: Les forces de cohésion sont les forces qui maintiennent les particules d'un solide ensemble.
Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique pourquoi les températures de changement d'état des solides ioniques sont souvent plus élevées que celles des corps purs moléculaires.
La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.
Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.
Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
La concentration en soluté apporté (C) est calculée par la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté (en mol) et V est le volume de la solution (en L).
Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)
Highlight: Une solution ionique est toujours électriquement neutre, ce qui implique la conservation des éléments et des charges électriques.
0
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1ère/Tle
Chimie organique et schéma de Lewis
Fiche explicative
9
577
1ère
Fiches de physique structure et polarité
Fiche de révision : Structure, polarité, cohésion et solubilité
9
478
1ère
Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique
Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique je m'aide essentiellement des sites futura sciences et web physique
41
1213
1ère
chapitre : cohésion de la matière chimie
chapitre de chimie spécialité première . Ipad version
78
2029
1ère
Polarité et propriétés d'une entité
Fiche de révision fait à l'ordinateur depuis le cours donner par notre professeure.
12
656
1ère
Géométrie et Lewis
Chapitre de spé chimie 1ere
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
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Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.
Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement répartis dans l'espace, formant une structure électriquement neutre. La cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les ions de charges opposées.
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Exemple: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de solide ionique.
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La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.
Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.
Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
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NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
La concentration en soluté apporté (C) est calculée par la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté (en mol) et V est le volume de la solution (en L).
Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)
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Ce chapitre explore les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires, ainsi que les processus de dissolution et de solubilité.
Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique les températures de fusion plus élevées des solides ioniques.
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Fiche de révision fait à l'ordinateur depuis le cours donner par notre professeure.
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Chapitre de spé chimie 1ere
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