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Thalia28
07/04/2023
Physique/Chimie
Cohésion et dissolution de la matière
La cohésion et la dissolution de la matière sont des concepts fondamentaux en chimie, expliquant les interactions moléculaires et ioniques.
07/04/2023
1472
Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.
Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement répartis dans l'espace, formant une structure électriquement neutre. La cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les ions de charges opposées.
Définition: Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions, globalement électriquement neutre.
Exemple: Le chlorure de sodium est un exemple classique de solide ionique.
Un solide moléculaire est composé de molécules électriquement neutres, régulièrement disposées dans l'espace. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions électrostatiques :
Vocabulaire: Les forces de cohésion sont les forces qui maintiennent les particules d'un solide ensemble.
Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique pourquoi les températures de changement d'état des solides ioniques sont souvent plus élevées que celles des corps purs moléculaires.
La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.
Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.
Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :
NaCl → Na+ + Cl-
La concentration en soluté apporté est calculée par la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté et V est le volume de la solution .
Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-
Highlight: Une solution ionique est toujours électriquement neutre, ce qui implique la conservation des éléments et des charges électriques.
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1ère/Tle
Polarité d'une molécule
Une fiche de spécialité chimie en première sur la polarité des molécules
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1ère
structure des entités et polarité des molécules
fiche pour réviser
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1ère
Structure des molécules et polarité
fiche de révision sur la structure des molécules et sur la polarité
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1ère
Fiche ST2S Physique-Chimie : L'eau, structure et propriétés
Fiche 1ereST2S Physique-Chimie : L'eau, structure et propriétés
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1ère/Tle
Chimie organique et schéma de Lewis
Fiche explicative
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structure moléculaire
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Exemple: Le chlorure de sodium est un exemple classique de solide ionique.
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Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique pourquoi les températures de changement d'état des solides ioniques sont souvent plus élevées que celles des corps purs moléculaires.
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La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.
Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.
Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :
NaCl → Na+ + Cl-
La concentration en soluté apporté est calculée par la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté et V est le volume de la solution .
Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-
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Ce chapitre explore les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires, ainsi que les processus de dissolution et de solubilité.
Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique les températures de fusion plus élevées des solides ioniques.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Anna
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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Ella
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