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Thalia28
07/04/2023
Physique/Chimie
Cohésion et dissolution de la matière
La cohésion et la dissolution de la matière sont des concepts fondamentaux en chimie, expliquant les interactions moléculaires et ioniques.
07/04/2023
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Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.
Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement répartis dans l'espace, formant une structure électriquement neutre. La cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les ions de charges opposées.
Définition: Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions, globalement électriquement neutre.
Exemple: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de solide ionique.
Un solide moléculaire est composé de molécules électriquement neutres, régulièrement disposées dans l'espace. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions électrostatiques :
Vocabulaire: Les forces de cohésion sont les forces qui maintiennent les particules d'un solide ensemble.
Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique pourquoi les températures de changement d'état des solides ioniques sont souvent plus élevées que celles des corps purs moléculaires.
La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.
Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.
Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
La concentration en soluté apporté (C) est calculée par la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté (en mol) et V est le volume de la solution (en L).
Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)
Highlight: Une solution ionique est toujours électriquement neutre, ce qui implique la conservation des éléments et des charges électriques.
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1ère/Tle
Structure et polarité des entités
chap de première spe
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1ère
De la structure à la polarité d’une entité
Cours
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1ère
Structure et polarité d'une entité chilmique
Fiche de révision 1ère spé physique chimie : structure et polarité d'une entité chimique
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1ère
structure des entités et polarité des molécules
fiche pour réviser
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1ère
Structure des espèces chimiques
Spe Physique / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 4 : structure des espèces chimiques
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1ère
titrage colorimetrique + structure et propriétés des molécules/ions
fiches de révision
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
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Louis B., utilisateur iOS
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Lola, utilisatrice iOS
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Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.
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La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.
Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.
Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
La concentration en soluté apporté (C) est calculée par la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté (en mol) et V est le volume de la solution (en L).
Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)
Highlight: Une solution ionique est toujours électriquement neutre, ce qui implique la conservation des éléments et des charges électriques.
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Ce chapitre explore les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires, ainsi que les processus de dissolution et de solubilité.
Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique les températures de fusion plus élevées des solides ioniques.
Physique/Chimie - Structure et polarité des entités
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Fiche de révision 1ère spé physique chimie : structure et polarité d'une entité chimique
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Physique/Chimie - structure des entités et polarité des molécules
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Physique/Chimie - Structure des espèces chimiques
Spe Physique / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 4 : structure des espèces chimiques
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Physique/Chimie - titrage colorimetrique + structure et propriétés des molécules/ions
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