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Découvre les Solides Ionique et Moléculaire : Exemples Amusants et Dissolution

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Thalia28

07/04/2023

Physique/Chimie

Cohésion et dissolution de la matière

Découvre les Solides Ionique et Moléculaire : Exemples Amusants et Dissolution

La cohésion et la dissolution de la matière sont des concepts fondamentaux en chimie, expliquant les interactions moléculaires et ioniques.

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07/04/2023

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Chimie
Cohésion et dissolution de la matière
1. Cohésion d'un solide :
1. Cas d'un solide ionique :
Un solide ionique est constitué de catio

Voir

Cohésion d'un solide

Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.

Cas d'un solide ionique

Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement répartis dans l'espace, formant une structure électriquement neutre. La cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les ions de charges opposées.

Définition: Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions, globalement électriquement neutre.

Exemple: Le chlorure de sodium NaClNaCl est un exemple classique de solide ionique.

Cas d'un solide moléculaire

Un solide moléculaire est composé de molécules électriquement neutres, régulièrement disposées dans l'espace. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions électrostatiques :

  1. Les interactions de Van der Waals, toujours présentes, dues aux fluctuations temporaires des nuages électroniques.
  2. Les ponts hydrogène, lorsqu'ils existent, qui sont des interactions plus intenses entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et un autre atome très électronégatif porteur d'un doublet non liant.

Vocabulaire: Les forces de cohésion sont les forces qui maintiennent les particules d'un solide ensemble.

Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique pourquoi les températures de changement d'état des solides ioniques sont souvent plus élevées que celles des corps purs moléculaires.

Chimie
Cohésion et dissolution de la matière
1. Cohésion d'un solide :
1. Cas d'un solide ionique :
Un solide ionique est constitué de catio

Voir

La solubilité

La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.

Solubilité des solides ioniques

Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :

  1. Dissociation : les interactions électrostatiques entre les molécules d'eau et les ions surpassent celles entre les ions du cristal.
  2. Solvatation : les ions s'entourent de molécules d'eau, s'isolant les uns des autres.
  3. Dispersion : les ions solvatés se dispersent dans le solvant sous l'effet de l'agitation thermique.

Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.

Solubilité des solutés moléculaires

  • Les solutés moléculaires polaires sont généralement solubles dans les solvants polaires, établissant souvent des ponts hydrogène ou des interactions de Van der Waals.
  • Les solutés moléculaires apolaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires, interagissant via les forces de Van der Waals.

Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.

Concentrations des ions

L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :

NaClss → Na+aqaq + Cl-aqaq

La concentration en soluté apporté CC est calculée par la formule :

C = n / V

où n est la quantité de matière du soluté enmolen mol et V est le volume de la solution enLen L.

Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+aqaq + 3Cl-aqaq

Highlight: Une solution ionique est toujours électriquement neutre, ce qui implique la conservation des éléments et des charges électriques.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

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7 avr. 2023

3 pages

Découvre les Solides Ionique et Moléculaire : Exemples Amusants et Dissolution

La cohésion et la dissolution de la matière sont des concepts fondamentaux en chimie, expliquant les interactions moléculaires et ioniques.

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Cohésion d'un solide

Ce chapitre examine les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires.

Cas d'un solide ionique

Un solide ionique est constitué de cations et d'anions régulièrement répartis dans l'espace, formant une structure électriquement neutre. La cohésion est assurée par les interactions électrostatiques attractives entre les ions de charges opposées.

Définition: Un solide ionique est un empilement régulier de cations et d'anions, globalement électriquement neutre.

Exemple: Le chlorure de sodium NaClNaCl est un exemple classique de solide ionique.

Cas d'un solide moléculaire

Un solide moléculaire est composé de molécules électriquement neutres, régulièrement disposées dans l'espace. Sa cohésion est assurée par deux types d'interactions électrostatiques :

  1. Les interactions de Van der Waals, toujours présentes, dues aux fluctuations temporaires des nuages électroniques.
  2. Les ponts hydrogène, lorsqu'ils existent, qui sont des interactions plus intenses entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et un autre atome très électronégatif porteur d'un doublet non liant.

Vocabulaire: Les forces de cohésion sont les forces qui maintiennent les particules d'un solide ensemble.

Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique pourquoi les températures de changement d'état des solides ioniques sont souvent plus élevées que celles des corps purs moléculaires.

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La solubilité

La solubilité d'une espèce chimique dans un solvant dépend des interactions entre les entités du soluté et les molécules du solvant.

Solubilité des solides ioniques

Les solides ioniques sont généralement solubles dans les solvants polaires, comme l'eau. Le processus de dissolution se déroule en trois étapes :

  1. Dissociation : les interactions électrostatiques entre les molécules d'eau et les ions surpassent celles entre les ions du cristal.
  2. Solvatation : les ions s'entourent de molécules d'eau, s'isolant les uns des autres.
  3. Dispersion : les ions solvatés se dispersent dans le solvant sous l'effet de l'agitation thermique.

Exemple: La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est un exemple classique de dissolution d'un solide ionique.

Solubilité des solutés moléculaires

  • Les solutés moléculaires polaires sont généralement solubles dans les solvants polaires, établissant souvent des ponts hydrogène ou des interactions de Van der Waals.
  • Les solutés moléculaires apolaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires, interagissant via les forces de Van der Waals.

Highlight: La solubilité dans l'eau dépend fortement de la polarité du soluté et de sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.

Concentrations des ions

L'équation de dissolution d'une espèce ionique montre la dissociation du cristal ionique en ions. Par exemple :

NaClss → Na+aqaq + Cl-aqaq

La concentration en soluté apporté CC est calculée par la formule :

C = n / V

où n est la quantité de matière du soluté enmolen mol et V est le volume de la solution enLen L.

Exemple: Pour le FeCl3, l'équation de dissolution est : FeCl3 → Fe3+aqaq + 3Cl-aqaq

Highlight: Une solution ionique est toujours électriquement neutre, ce qui implique la conservation des éléments et des charges électriques.

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Cohésion et dissolution de la matière

Ce chapitre explore les mécanismes de cohésion dans les solides ioniques et moléculaires, ainsi que les processus de dissolution et de solubilité.

  • La cohésion des solides ioniques est assurée par des interactions électrostatiques entre ions de charges opposées
  • Les solides moléculaires sont maintenus par des forces de Van der Waals et des liaisons hydrogène
  • La solubilité dépend des interactions entre le soluté et le solvant
  • La dissolution des solides ioniques implique la dissociation, la solvatation et la dispersion des ions

Highlight: Les interactions ioniques sont généralement plus fortes que les interactions intermoléculaires, ce qui explique les températures de fusion plus élevées des solides ioniques.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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