La polarité et l'électronégativité
La polarité d'une molécule correspond à la répartition des charges négatives et positives en son sein. Ce phénomène détermine plusieurs propriétés physiques et chimiques des substances.
L'électronégativité est l'aptitude d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie selon la position dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une ligne et diminue de haut en bas dans une colonne.
Lorsque deux atomes de différentes électronégativités forment une liaison, celle-ci devient polarisée. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative , tandis que l'autre porte une charge partielle positive .
💡 À retenir : Plus la différence d'électronégativité est grande entre deux atomes, plus la liaison est polarisée. Par exemple, l'oxygène (très électronégatif) forme des liaisons fortement polarisées avec l'hydrogène dans l'eau.
