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Clara
08/08/2022
Physique/Chimie
Polarité d'une molécule
La polarité des molécules est un concept fondamental en chimie qui influence directement leurs propriétés physiques et chimiques. Elle décrit comment les charges électriques sont distribuées au sein d'une molécule et détermine comment celle-ci interagira avec d'autres substances.
08/08/2022
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La polarité d'une entité chimique concerne la répartition des charges négatives et positives dans une molécule. Cette caractéristique essentielle influence directement ses propriétés physiques et chimiques.
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une même ligne et diminue de haut en bas dans une même colonne. Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus leur liaison est polarisée.
Une liaison polarisée se forme entre deux atomes ayant des électronégativités différentes. Dans cette configuration, l'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ−) tandis que l'atome moins électronégatif porte une charge partielle positive (δ+). Ces charges partielles traduisent l'asymétrie dans la distribution des électrons.
💡 Astuce pour retenir : Pour savoir si une liaison est polarisée, pensez à comparer les électronégativités des atomes impliqués. Par exemple, la liaison O-H est fortement polarisée car l'oxygène (très électronégatif) attire davantage les électrons que l'hydrogène.
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1ère/Tle
Structures des espèces chimiques
Une fiche complète de A à Z
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1ère
Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique
Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique je m'aide essentiellement des sites futura sciences et web physique
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1ère
structure moléculaire
Fiche de révision sur la structure moléculaire
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1ère
Cohésion dans un solide et solubilité
Une fiche de spécialité physique en première sur la cohésion dans un solide et la solubilité
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1ère
Structure et polarité d'une entité
1ere spe physique chimie
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1ère
De la structure à la polarité d’une entité
Cours
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La polarité des molécules est un concept fondamental en chimie qui influence directement leurs propriétés physiques et chimiques. Elle décrit comment les charges électriques sont distribuées au sein d'une molécule et détermine comment celle-ci interagira avec d'autres substances.
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La polarité d'une entité chimique concerne la répartition des charges négatives et positives dans une molécule. Cette caractéristique essentielle influence directement ses propriétés physiques et chimiques.
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une même ligne et diminue de haut en bas dans une même colonne. Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus leur liaison est polarisée.
Une liaison polarisée se forme entre deux atomes ayant des électronégativités différentes. Dans cette configuration, l'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ−) tandis que l'atome moins électronégatif porte une charge partielle positive (δ+). Ces charges partielles traduisent l'asymétrie dans la distribution des électrons.
💡 Astuce pour retenir : Pour savoir si une liaison est polarisée, pensez à comparer les électronégativités des atomes impliqués. Par exemple, la liaison O-H est fortement polarisée car l'oxygène (très électronégatif) attire davantage les électrons que l'hydrogène.
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Une molécule polaire se comporte comme un dipôle électrostatique, avec une séparation nette entre ses charges positives et négatives. Pour déterminer si une molécule est polaire ou apolaire, il faut analyser ses liaisons polarisées et sa géométrie.
La présence d'une seule liaison polarisée rend généralement une molécule polaire. Avec plusieurs liaisons polarisées, c'est la géométrie moléculaire qui devient décisive. Les liaisons entre atomes identiques (comme C-C) ou entre le carbone et l'hydrogène sont considérées comme non polarisées en raison de leur faible différence d'électronégativité.
Pour analyser la polarité d'une molécule polaire ou apolaire, utilisez la méthode des barycentres : placez d'abord les charges partielles (δ+ et δ−) sur chaque liaison polarisée, puis déterminez les barycentres G+ et G− qui représentent le centre des charges positives et négatives. Si ces barycentres coïncident, la molécule est apolaire (comme CH₄) ; s'ils sont distincts, la molécule est polaire (comme CH₂O).
🔍 À noter : Le CO₂ est un exemple intéressant de molécule apolaire malgré ses liaisons polarisées. Sa géométrie linéaire fait que les effets des deux liaisons C=O se compensent parfaitement, annulant toute polarité globale.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Claire
utilisatrice iOS
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Raoul
utilisateur IOS
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Ella
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