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Clara
02/10/2025
Physique/Chimie
Polarité d'une molécule
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2 oct. 2025
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La polarité des molécules est un concept fondamental en chimie... Affiche plus
La polarité d'une entité chimique concerne la répartition des charges négatives et positives dans une molécule. Cette caractéristique essentielle influence directement ses propriétés physiques et chimiques.
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une même ligne et diminue de haut en bas dans une même colonne. Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus leur liaison est polarisée.
Une liaison polarisée se forme entre deux atomes ayant des électronégativités différentes. Dans cette configuration, l'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ−) tandis que l'atome moins électronégatif porte une charge partielle positive . Ces charges partielles traduisent l'asymétrie dans la distribution des électrons.
💡 Astuce pour retenir : Pour savoir si une liaison est polarisée, pensez à comparer les électronégativités des atomes impliqués. Par exemple, la liaison O-H est fortement polarisée car l'oxygène (très électronégatif) attire davantage les électrons que l'hydrogène.
Une molécule polaire se comporte comme un dipôle électrostatique, avec une séparation nette entre ses charges positives et négatives. Pour déterminer si une molécule est polaire ou apolaire, il faut analyser ses liaisons polarisées et sa géométrie.
La présence d'une seule liaison polarisée rend généralement une molécule polaire. Avec plusieurs liaisons polarisées, c'est la géométrie moléculaire qui devient décisive. Les liaisons entre atomes identiques ou entre le carbone et l'hydrogène sont considérées comme non polarisées en raison de leur faible différence d'électronégativité.
Pour analyser la polarité d'une molécule polaire ou apolaire, utilisez la méthode des barycentres : placez d'abord les charges partielles sur chaque liaison polarisée, puis déterminez les barycentres G+ et G− qui représentent le centre des charges positives et négatives. Si ces barycentres coïncident, la molécule est apolaire (comme CH₄) ; s'ils sont distincts, la molécule est polaire (comme CH₂O).
🔍 À noter : Le CO₂ est un exemple intéressant de molécule apolaire malgré ses liaisons polarisées. Sa géométrie linéaire fait que les effets des deux liaisons C=O se compensent parfaitement, annulant toute polarité globale.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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La polarité des molécules est un concept fondamental en chimie qui influence directement leurs propriétés physiques et chimiques. Elle décrit comment les charges électriques sont distribuées au sein d'une molécule et détermine comment celle-ci interagira avec d'autres substances.
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La polarité d'une entité chimique concerne la répartition des charges négatives et positives dans une molécule. Cette caractéristique essentielle influence directement ses propriétés physiques et chimiques.
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une même ligne et diminue de haut en bas dans une même colonne. Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus leur liaison est polarisée.
Une liaison polarisée se forme entre deux atomes ayant des électronégativités différentes. Dans cette configuration, l'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ−) tandis que l'atome moins électronégatif porte une charge partielle positive . Ces charges partielles traduisent l'asymétrie dans la distribution des électrons.
💡 Astuce pour retenir : Pour savoir si une liaison est polarisée, pensez à comparer les électronégativités des atomes impliqués. Par exemple, la liaison O-H est fortement polarisée car l'oxygène (très électronégatif) attire davantage les électrons que l'hydrogène.
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Une molécule polaire se comporte comme un dipôle électrostatique, avec une séparation nette entre ses charges positives et négatives. Pour déterminer si une molécule est polaire ou apolaire, il faut analyser ses liaisons polarisées et sa géométrie.
La présence d'une seule liaison polarisée rend généralement une molécule polaire. Avec plusieurs liaisons polarisées, c'est la géométrie moléculaire qui devient décisive. Les liaisons entre atomes identiques ou entre le carbone et l'hydrogène sont considérées comme non polarisées en raison de leur faible différence d'électronégativité.
Pour analyser la polarité d'une molécule polaire ou apolaire, utilisez la méthode des barycentres : placez d'abord les charges partielles sur chaque liaison polarisée, puis déterminez les barycentres G+ et G− qui représentent le centre des charges positives et négatives. Si ces barycentres coïncident, la molécule est apolaire (comme CH₄) ; s'ils sont distincts, la molécule est polaire (comme CH₂O).
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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