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4 janv. 2026
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La polarité des molécules est un concept fondamental en chimie... Affiche plus
La polarité d'une molécule correspond à la répartition des charges négatives et positives en son sein. Ce phénomène détermine plusieurs propriétés physiques et chimiques des substances.
L'électronégativité est l'aptitude d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie selon la position dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une ligne et diminue de haut en bas dans une colonne.
Lorsque deux atomes de différentes électronégativités forment une liaison, celle-ci devient polarisée. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ-), tandis que l'autre porte une charge partielle positive (δ+).
💡 À retenir : Plus la différence d'électronégativité est grande entre deux atomes, plus la liaison est polarisée. Par exemple, l'oxygène (très électronégatif) forme des liaisons fortement polarisées avec l'hydrogène dans l'eau.
Une molécule polaire se comporte comme un dipôle électrostatique, avec des charges opposées séparées par une certaine distance. Pour déterminer si une molécule est polaire ou apolaire, deux facteurs sont essentiels.
Avec une seule liaison polarisée, la molécule est automatiquement polaire. Avec plusieurs liaisons polarisées, c'est la géométrie de la molécule qui détermine sa polarité globale. Les liaisons entre atomes identiques sont toujours non polarisées, tout comme les liaisons C-H qui sont considérées comme pratiquement non polarisées.
Pour analyser la polarité d'une molécule complexe, on utilise la méthode des barycentres. On place d'abord les charges partielles δ+ et δ- pour chaque liaison polarisée, puis on détermine les barycentres G+ et G- qui concentrent toutes les charges. Si ces barycentres coïncident, la molécule est apolaire (comme CO₂) ; s'ils sont distincts, la molécule est polaire (comme H₂O).
🔍 Exemple pratique : Dans le CO₂, la géométrie linéaire fait que les barycentres des charges positives et négatives se superposent, rendant la molécule apolaire malgré ses liaisons C=O polarisées. En revanche, dans H₂O, la géométrie coudée crée une séparation des barycentres, d'où sa polarité.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Ella
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La polarité des molécules est un concept fondamental en chimie qui explique comment les charges électriques se distribuent au sein d'une entité chimique. Cette propriété influence directement les caractéristiques physico-chimiques des substances et détermine leur comportement dans différents milieux.
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La polarité d'une molécule correspond à la répartition des charges négatives et positives en son sein. Ce phénomène détermine plusieurs propriétés physiques et chimiques des substances.
L'électronégativité est l'aptitude d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison. Elle varie selon la position dans le tableau périodique : elle augmente de gauche à droite sur une ligne et diminue de haut en bas dans une colonne.
Lorsque deux atomes de différentes électronégativités forment une liaison, celle-ci devient polarisée. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ-), tandis que l'autre porte une charge partielle positive (δ+).
💡 À retenir : Plus la différence d'électronégativité est grande entre deux atomes, plus la liaison est polarisée. Par exemple, l'oxygène (très électronégatif) forme des liaisons fortement polarisées avec l'hydrogène dans l'eau.
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Une molécule polaire se comporte comme un dipôle électrostatique, avec des charges opposées séparées par une certaine distance. Pour déterminer si une molécule est polaire ou apolaire, deux facteurs sont essentiels.
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🔍 Exemple pratique : Dans le CO₂, la géométrie linéaire fait que les barycentres des charges positives et négatives se superposent, rendant la molécule apolaire malgré ses liaisons C=O polarisées. En revanche, dans H₂O, la géométrie coudée crée une séparation des barycentres, d'où sa polarité.
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Explorez la structure des espèces chimiques avec cette fiche de révision sur la géométrie moléculaire, les diagrammes de Lewis et la polarité des liaisons. Idéale pour les étudiants de 1ère en physique, ce document couvre les concepts clés tels que les liaisons polaires et apolaires, ainsi que les différentes géométries atomiques. Parfait pour préparer vos examens.
Physique/ChimieExplorez les propriétés fondamentales de l'eau, y compris l'électronégativité, les liaisons hydrogène, la solubilité, et la miscibilité. Ce résumé aborde également les états de la matière et les processus d'extraction liquide-liquide, essentiel pour les étudiants en Physique-Chimie. Type : résumé.
ST2SExplorez les concepts de la chimie structurale, y compris la polarité des liaisons, l'électronegativité et les structures de Lewis. Ce document aborde les liaisons covalentes polaires et non polaires, ainsi que leur géométrie, pour une compréhension approfondie des interactions moléculaires.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la géométrie moléculaire, y compris les structures de Lewis, la polarité des molécules et la théorie VSEPR. Ce résumé aborde les formes moléculaires, les angles de liaison et les liaisons polaires, essentiel pour comprendre la chimie structurale. Type : résumé.
Physique/ChimieDécouvrez comment représenter les liaisons polarisées et comprendre la polarité des molécules. Ce résumé aborde les concepts de liaison covalente polaire et apolaire, le moment dipolaire, et les critères de polarité. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie organique, y compris les schémas de Lewis, la nomenclature des amines, amides et esters, ainsi que les groupes fonctionnels. Ce document explicatif fournit des exemples pratiques et des illustrations pour faciliter la compréhension des structures moléculaires. Type: Fiche explicative.
Physique/ChimieApp Store
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Stefan S
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