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Comparer La force des Acides / Bases
14/02/2023
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chimie chapitre 10 Cmimie CH COMPARER LA FORCE DES ACIDES / BASES PRODUIT 1ONIQUE DE L'EAU + CONSTANTE D'ACIDITE autoprotolyse de l'ean lamphotaire) * eau = ampholyte (H₂O+ / H₂O et H₂O / HO¯) -> état final de la réaction: * PH = 7,0 - * * * [H3O+] = [HO] eq electronegativité ке ļ * [HO] = 21₂0 (1) HgO (aq) +HỌ (99) E ke = constante d'équilibre associée à la react d'autoprotolyse de l'eau [H30-Jeax Ho Jea (60)2 = 1,0 x 10-14 (sans unité) Soit donc [H3O+] = C₁ x 10 10-7,0 7,0x1077 PH > 7,0 PH = 7,0 -> pH <7,0 -> ке H30 Jea = ke 10-PH acide PH = pke ; pH < 2 = = [H 30 + ]éq [H3O+] éq> [H3O+ Jeg < pke 2 гри →pke = -log (ke) = 14,0 рке 2 neutre mol. } formule pour concentrat en ions hydroxyde T basique [HO] ég → s. neutre. [HOT] ég →→s. acide [HOT] éq ->s, basique. ; рн у рке 2 1 CHIMIE constante d'acidité d'un couple acide / base - Constante d'équilibre pour une réaction d'équation: AH + H₂O = A + H30* constante d'acidité : ka = * *ka ne dépend que de la température. pka - log (ka). (=> FORCE D'UN ACIDE / BASE [A] éqx [H3O+Jéq [AH] éq pacide acide forts / faibles ACIDE FORT l'eau est (de m. pour ка= 10-Pka- acide pour laquel la réaction avec totale AH + H₂O -> A² + H₂O + une base forte: A² + H₂O -> AH + HO ACIDE FAIBLE acide dont la réaction avec l'eau n'est pas totale ide ṁ pour une base) AH (ag) + H₂O (I, A (aq) + H₂O + (aq) le pH de solutions d'acides...
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Légende alternative :
/ bases fortes * le pH d'une solution aqueuse d'acide fort. de concentration c est : PH = -log (c) * Le pH d'une solution aqueuse de base fortes de concentrato cest. PH = pke + log (c) 2 chimie chapitre 10 chimie COMPARER LA FORCE DES ACIDES / BASES REACTIONS ACIDE FORT - BASE FORTE * reaction: acide fort avec base forte => on considère la réaction TOTALE (des ions H3O+ ions HO) : H₂O + HO - - 2 H₂O avec DIAGRAMME DE PREDOMINANCE il s'agit de faire apparaître les especès majori- -taire en fonction du pH tauxe d'avencement I à l'équilibre. -> x éq x max * Ka= = je f H max relation pH et pka [A]éqx [H3O+] éa [AH] éq PH = (si t = 1 => H f = &max => react TOTALE рка+ (=) -log (ka) = _ log [A] x [H30 [AH] pka = -log (A) - Log ([H30+]) [A-Jéa [AH] éq! -diagramme de prédominance pka = -log (A) + PH рка log * en utilisant la relation du pH et du pka : Aq [AHJéq • Si pH <pka - log DONC [AH]éq> [A] éq: To donc [A]g (AHJéq AH est prédominante < 1 3 O chimie alors [AH] eq = [A-] éq CAH] eq si PH = pka si pH > pka alors AH рка AT [A] éq: A est prédominante 14 PH 4