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Configurations des ions monoatomiques et couches électroniques k l m

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Alicia CHENAL

22/01/2022

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Constitution et transformation de la matière

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Stabilité et charge électrique d'une entité chimique

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Stabilité et configuration électronique de gaz nobles

Configurations des ions monoatomiques et couches électroniques k l m

La configuration électronique des atomes et la formation des ions monoatomiques sont expliquées. Les couches électroniques, la couche de valence et la stabilité atomique sont abordées. Le tableau périodique est utilisé pour illustrer la formation des ions monoatomiques pour différents groupes d'éléments.

• La configuration électronique décrit la répartition des électrons autour du noyau
• La couche de valence est la couche électronique externe, déterminante pour les propriétés chimiques
• Les atomes tendent vers une configuration stable avec une couche de valence pleine
• Les ions monoatomiques se forment par gain ou perte d'électrons pour atteindre la stabilité
• Le tableau périodique permet de prédire la formation des ions pour différentes familles d'éléments

...

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•Configuration Ⓡ électronique Configuration : ● ● Couches 1, 2, 3 ... Sous couches : s : 2 places max : 6 places max Exemple: Souffre 2 = 16

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Formation des ions monoatomiques

Pour atteindre une configuration stable similaire aux gaz nobles, les éléments chimiques tendent à compléter leur couche de valence. Cela se fait par gain ou perte d'électrons, formant ainsi des ions monoatomiques.

Exemple: L'atome de soufre 1s22s22p63s23p41s²2s²2p⁶3s²3p⁴ peut gagner 2 électrons pour former l'ion S²⁻ stable 1s22s22p63s23p61s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Les ions monoatomiques se caractérisent par :

  • Un noyau identique à l'atome d'origine
  • Un nombre d'électrons différent du nombre de protons dans le noyau

Le tableau périodique permet de prédire la formation des ions pour différentes familles d'éléments :

Highlight:

  • Les alcalins Li,Na,KLi, Na, K perdent 1 électron pour former des cations Li+,Na+,K+Li⁺, Na⁺, K⁺
  • Les halogènes F,ClF, Cl gagnent 1 électron pour former des anions F−,Cl−F⁻, Cl⁻
  • Les gaz nobles He,Ne,ArHe, Ne, Ar sont stables sous forme atomique

Vocabulary:

  • Ion monoatomique: Ion formé à partir d'un seul atome
  • Anion: Ion chargé négativement
  • Cation: Ion chargé positivement

Cette compréhension de la formation des ions monoatomiques et du tableau des ions monoatomiques et polyatomiques est essentielle en chimie pour prédire les réactions et les propriétés des composés.

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J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Stabilité et configuration électronique de gaz nobles

 

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Configurations des ions monoatomiques et couches électroniques k l m

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Alicia CHENAL

@alicia_cnl03

La configuration électronique des atomes et la formation des ions monoatomiques sont expliquées. Les couches électroniques, la couche de valence et la stabilité atomiquesont abordées. Le tableau périodique est utilisé pour illustrer la formation des ions monoatomiques pour différents... Affiche plus

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Formation des ions monoatomiques

Pour atteindre une configuration stable similaire aux gaz nobles, les éléments chimiques tendent à compléter leur couche de valence. Cela se fait par gain ou perte d'électrons, formant ainsi des ions monoatomiques.

Exemple: L'atome de soufre 1s22s22p63s23p41s²2s²2p⁶3s²3p⁴ peut gagner 2 électrons pour former l'ion S²⁻ stable 1s22s22p63s23p61s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Les ions monoatomiques se caractérisent par :

  • Un noyau identique à l'atome d'origine
  • Un nombre d'électrons différent du nombre de protons dans le noyau

Le tableau périodique permet de prédire la formation des ions pour différentes familles d'éléments :

Highlight:

  • Les alcalins Li,Na,KLi, Na, K perdent 1 électron pour former des cations Li+,Na+,K+Li⁺, Na⁺, K⁺
  • Les halogènes F,ClF, Cl gagnent 1 électron pour former des anions F−,Cl−F⁻, Cl⁻
  • Les gaz nobles He,Ne,ArHe, Ne, Ar sont stables sous forme atomique

Vocabulary:

  • Ion monoatomique: Ion formé à partir d'un seul atome
  • Anion: Ion chargé négativement
  • Cation: Ion chargé positivement

Cette compréhension de la formation des ions monoatomiques et du tableau des ions monoatomiques et polyatomiques est essentielle en chimie pour prédire les réactions et les propriétés des composés.

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Configuration électronique et couche de valence

La configuration électronique décrit la répartition des électrons autour du noyau atomique. Elle s'organise en couches 1,2,3...1, 2, 3... et sous-couches s,ps, p avec un nombre maximal d'électrons.

Exemple: Pour le soufre Z=16Z=16, la configuration est 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

La couche de valence correspond à la couche électronique la plus externe, la plus éloignée du noyau. C'est elle qui détermine les propriétés chimiques de l'atome.

Définition: La couche de valence est la couche électronique externe d'un atome, déterminante pour ses propriétés chimiques.

Exemple: Pour le soufre, la couche de valence est la couche 3, avec 6 électrons de valence 3s23p43s²3p⁴.

La notion de stabilité atomique est liée à la configuration électronique. Un atome est considéré comme stable lorsque sa couche de valence est pleine.

Highlight: La plupart des atomes sont instables, à l'exception des gaz nobles qui ont leur couche de valence saturée en électrons.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

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Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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