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13
0
Salomé Larreur
01/08/2025
Physique/Chimie
Entités chimiques stables
926
•
1 août 2025
•
Salomé Larreur
@salomlarreur_gfnl
Les gaz nobles et la stabilité chimiquesont essentiels pour... Affiche plus
Cette page approfondit le concept de molécules stables et introduit le modèle de Lewis pour représenter les structures moléculaires.
Le document explique comment les atomes se lient pour former des molécules stables, en partageant des électrons pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
Exemple: La molécule d'hydrogène (H2) est formée de deux atomes d'hydrogène liés par une liaison simple, chacun atteignant ainsi la configuration de l'hélium.
La page présente ensuite le concept de doublets liants et non liants dans les molécules.
Définition: Les doublets liants représentent les électrons partagés dans une liaison, tandis que les doublets non liants sont les électrons de valence non engagés dans une liaison.
Le modèle de Lewis est introduit comme un outil pour représenter visuellement la structure électronique des molécules.
Highlight: Dans le modèle de Lewis, les doublets liants sont représentés par des tirets et les doublets non liants par des paires de points.
La page se termine en discutant de l'énergie de liaison, expliquant que les molécules stables ont une énergie de liaison plus élevée que les atomes qui les composent.
Vocabulaire: L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique entre deux atomes, mesurée en joules (J).
Cette section fournit une base solide pour comprendre la stabilité des entités chimiques et la formation des molécules, des concepts essentiels en chimie de seconde.
Cette page explique les concepts fondamentaux des atomes stables et instables, en se concentrant sur leur configuration électronique et leur stabilité.
Les gaz nobles, situés dans la 18e colonne du tableau périodique, sont présentés comme des exemples d'atomes stables. Leur stabilité est attribuée à leur couche de valence saturée.
Définition: Un atome stable est celui qui a une configuration électronique de couche de valence complète, comme les gaz nobles.
La page détaille ensuite les ions monoatomiques, expliquant comment les atomes instables peuvent gagner ou perdre des électrons pour atteindre une configuration stable.
Exemple: L'atome de lithium perd un électron pour avoir la même configuration électronique que l'hélium, devenant ainsi l'ion lithium Li+.
Le document présente également un tableau des ions monoatomiques courants, montrant leur formule et leur nom.
Highlight: Les éléments chimiques d'une même colonne du tableau périodique forment des ions portant la même charge.
La page se termine en introduisant le concept de molécules stables, qui sont formées par des liaisons de valence entre atomes.
Vocabulaire: Une liaison de valence est une liaison chimique qui permet aux atomes de partager des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Salomé Larreur
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Les gaz nobles et la stabilité chimique sont essentiels pour comprendre la structure atomique. La configuration électronique des atomes stables détermine leur comportement chimique. La règle de l'octet et la formation des [ions](https://knowunity.fr/knows/physiquechimie-fiche-methode-les-ions-9a393695-e5f1-410e-8573-8e7201418977?utmsource=seolink) monoatomiquesexpliquent comment les atomes... Affiche plus
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Le document explique comment les atomes se lient pour former des molécules stables, en partageant des électrons pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
Exemple: La molécule d'hydrogène (H2) est formée de deux atomes d'hydrogène liés par une liaison simple, chacun atteignant ainsi la configuration de l'hélium.
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Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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