Molécules stables et modèle de Lewis

Cette page approfondit le concept de molécules stables et introduit le modèle de Lewis pour représenter les structures moléculaires.

Le document explique comment les atomes se lient pour former des molécules stables, en partageant des électrons pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.

Exemple: La molécule d'hydrogène (H2) est formée de deux atomes d'hydrogène liés par une liaison simple, chacun atteignant ainsi la configuration de l'hélium.

La page présente ensuite le concept de doublets liants et non liants dans les molécules.

Définition: Les doublets liants représentent les électrons partagés dans une liaison, tandis que les doublets non liants sont les électrons de valence non engagés dans une liaison.

Le modèle de Lewis est introduit comme un outil pour représenter visuellement la structure électronique des molécules.

Highlight: Dans le modèle de Lewis, les doublets liants sont représentés par des tirets et les doublets non liants par des paires de points.

La page se termine en discutant de l'énergie de liaison, expliquant que les molécules stables ont une énergie de liaison plus élevée que les atomes qui les composent.

Vocabulaire: L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique entre deux atomes, mesurée en joules (J).

Cette section fournit une base solide pour comprendre la stabilité des entités chimiques et la formation des molécules, des concepts essentiels en chimie de seconde.