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Les Secrets des Gaz Nobles et la Stabilité des Atomes

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Salomé Larreur

03/03/2022

Physique/Chimie

Entités chimiques stables

Les Secrets des Gaz Nobles et la Stabilité des Atomes

Les gaz nobles et la stabilité chimique sont essentiels pour comprendre la structure atomique. La configuration électronique des atomes stables détermine leur comportement chimique. La règle de l'octet et la formation des [ions](https://knowunity.fr/knows/physiquechimie-fiche-methode-les-ions-9a393695-e5f1-410e-8573-8e7201418977?utmsource=seolink) monoatomiques expliquent comment les atomes atteignent la stabilité.

Points clés :

  • Les gaz nobles ont une couche de valence saturée
  • Les autres atomes forment des ions ou des molécules pour être stables
  • Les ions monoatomiques ont la même configuration que le gaz noble le plus proche
  • Les molécules stables sont formées par des liaisons de valence
...

03/03/2022

925

I-atomesstables
gaz mobles famille chimique → 18° colomme.
atomes = forment pas d'ioms
participent rarement à des
tramsformation chimiques.

Voir

Molécules stables et modèle de Lewis

Cette page approfondit le concept de molécules stables et introduit le modèle de Lewis pour représenter les structures moléculaires.

Le document explique comment les atomes se lient pour former des molécules stables, en partageant des électrons pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.

Exemple: La molécule d'hydrogène H2H2 est formée de deux atomes d'hydrogène liés par une liaison simple, chacun atteignant ainsi la configuration de l'hélium.

La page présente ensuite le concept de doublets liants et non liants dans les molécules.

Définition: Les doublets liants représentent les électrons partagés dans une liaison, tandis que les doublets non liants sont les électrons de valence non engagés dans une liaison.

Le modèle de Lewis est introduit comme un outil pour représenter visuellement la structure électronique des molécules.

Highlight: Dans le modèle de Lewis, les doublets liants sont représentés par des tirets et les doublets non liants par des paires de points.

La page se termine en discutant de l'énergie de liaison, expliquant que les molécules stables ont une énergie de liaison plus élevée que les atomes qui les composent.

Vocabulaire: L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique entre deux atomes, mesurée en joules JJ.

Cette section fournit une base solide pour comprendre la stabilité des entités chimiques et la formation des molécules, des concepts essentiels en chimie de seconde.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

925

3 mars 2022

2 pages

Les Secrets des Gaz Nobles et la Stabilité des Atomes

S

Salomé Larreur

@salomlarreur_gfnl

I-atomesstables
gaz mobles famille chimique → 18° colomme.
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participent rarement à des
tramsformation chimiques.

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Molécules stables et modèle de Lewis

Cette page approfondit le concept de molécules stables et introduit le modèle de Lewis pour représenter les structures moléculaires.

Le document explique comment les atomes se lient pour former des molécules stables, en partageant des électrons pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.

Exemple: La molécule d'hydrogène H2H2 est formée de deux atomes d'hydrogène liés par une liaison simple, chacun atteignant ainsi la configuration de l'hélium.

La page présente ensuite le concept de doublets liants et non liants dans les molécules.

Définition: Les doublets liants représentent les électrons partagés dans une liaison, tandis que les doublets non liants sont les électrons de valence non engagés dans une liaison.

Le modèle de Lewis est introduit comme un outil pour représenter visuellement la structure électronique des molécules.

Highlight: Dans le modèle de Lewis, les doublets liants sont représentés par des tirets et les doublets non liants par des paires de points.

La page se termine en discutant de l'énergie de liaison, expliquant que les molécules stables ont une énergie de liaison plus élevée que les atomes qui les composent.

Vocabulaire: L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique entre deux atomes, mesurée en joules JJ.

Cette section fournit une base solide pour comprendre la stabilité des entités chimiques et la formation des molécules, des concepts essentiels en chimie de seconde.

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Atomes stables et instables

Cette page explique les concepts fondamentaux des atomes stables et instables, en se concentrant sur leur configuration électronique et leur stabilité.

Les gaz nobles, situés dans la 18e colonne du tableau périodique, sont présentés comme des exemples d'atomes stables. Leur stabilité est attribuée à leur couche de valence saturée.

Définition: Un atome stable est celui qui a une configuration électronique de couche de valence complète, comme les gaz nobles.

La page détaille ensuite les ions monoatomiques, expliquant comment les atomes instables peuvent gagner ou perdre des électrons pour atteindre une configuration stable.

Exemple: L'atome de lithium perd un électron pour avoir la même configuration électronique que l'hélium, devenant ainsi l'ion lithium Li+.

Le document présente également un tableau des ions monoatomiques courants, montrant leur formule et leur nom.

Highlight: Les éléments chimiques d'une même colonne du tableau périodique forment des ions portant la même charge.

La page se termine en introduisant le concept de molécules stables, qui sont formées par des liaisons de valence entre atomes.

Vocabulaire: Une liaison de valence est une liaison chimique qui permet aux atomes de partager des électrons pour atteindre une configuration électronique stable.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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