Quotient de Réaction
Le quotient de réaction caractérise l'état d'un système chimique, il est représenté par la formule suivante :
Qr = [C][D] / [A]a[B]b
Il existe des valeurs remarquables telles que C = 0 (car les concentrations initiales des produits sont nulles).
Constante d'Équilibre K
La constante d'équilibre K est définie comme étant égale à Q à l'équilibre. Elle est également liée au Ka et pKa. La formule pour calculer la constante d'équilibre K est la suivante :
K = [Produits] / [Réactifs]
Propriétés
Il est à noter que le solvant (eau) ainsi que les corps solides n'interviennent pas dans le calcul du Qr. De plus, il existe des propriétés spécifiques liées à la constante d'équilibre K, telles que K = SPC, Ka₁ = 10-pKa, Ka₂ = 10-pKa, et d'autres encore.
Propriétés sur la Réaction
En fonction de la valeur de la constante d'équilibre K, la réaction peut être considérée comme totale ou non. Une valeur de K supérieure à 10^4 indique une réaction totale.
L'analyse du quotient de réaction Qr par rapport à la constante d'équilibre K permet de déterminer le sens de la réaction :
- Si Qr < K, le sens de la réaction est direct (→)
- Si Q₁ > K, le sens de la réaction est indirect (-)
- Si Qr = K, la réaction est à l'équilibre
En résumé, le quotient de réaction et la constante d'équilibre K sont des concepts fondamentaux en chimie qui permettent d'analyser l'état d'un système chimique à l'équilibre.
