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Jade Pichard
19/05/2023
Physique/Chimie
De la cohésion a la solubilité d'espèces chimique
La cohésion des solides et la dissolution des espèces chimiques dans l'eau sont des concepts fondamentaux en chimie. Ce chapitre explore :
19/05/2023
341
La dissolution est un processus important en chimie, particulièrement pour les solides ioniques. Lorsqu'un solide ionique est introduit dans l'eau, le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Définition: La dissolution est le processus par lequel un soluté se disperse dans un solvant pour former une solution homogène.
L'équation de dissolution pour un solide ionique AB est : AB(s) → A+(aq) + B-(aq)
Vocabulary: La concentration molaire [A+] = n(A+) / V, où n est le nombre de moles et V le volume de solution.
La solubilité S (g/L) est définie comme la masse maximale de soluté qui peut être dissoute dans 1L de solvant, et dépend de la température et de la nature du solvant.
Highlight: En général, les solvants polaires sont miscibles entre eux, de même pour les solvants apolaires, suivant le principe "qui se ressemble s'assemble".
L'extraction liquide-liquide est une technique de séparation basée sur la différence de solubilité d'une espèce chimique dans deux solvants non miscibles. Pour choisir un solvant extracteur efficace, plusieurs critères doivent être respectés :
Définition: L'extraction liquide-liquide est un transfert d'une espèce chimique entre deux phases liquides non miscibles.
Le matériel typique pour cette technique inclut une ampoule à décanter, qui permet de séparer les deux phases liquides après l'extraction.
Highlight: L'efficacité de l'extraction dépend du choix judicieux du solvant extracteur et de la différence de solubilité du composé à extraire dans les deux phases.
Le caractère amphiphile des molécules est un concept important en chimie, particulièrement dans l'étude des solutions et des interfaces.
Définition: Une molécule est dite amphiphile lorsqu'elle possède à la fois une partie polaire hydrophile et une partie apolaire hydrophobe (ou lipophile).
La structure d'une molécule amphiphile typique comprend :
Exemple: Les savons et les détergents sont des exemples de molécules amphiphiles couramment utilisés.
Ce caractère amphiphile explique le comportement de certaines molécules à l'interface entre deux milieux de polarité différente, comme l'eau et l'huile. Cette propriété est cruciale dans de nombreux processus biologiques et applications industrielles, notamment dans la formulation de produits cosmétiques et pharmaceutiques.
Highlight: Le caractère amphiphile des molécules joue un rôle clé dans la dissolution de substances grasses dans l'eau, ce qui est essentiel pour le nettoyage et l'émulsification.
5
81
1ère/Tle
solvant physique
fiche de révision sur les solvants en physique programme ST2S
22
860
1ère
dilution /dissolution
préparation d’une solution en laboratoire
2
289
1ère
Solide ionique et moléculaire cours
Cours physique chimie spécialité
12
395
1ère
Cohésion de la matière
fiche de révisions sur la cohésion de la matière en physique chimie
4
187
1ère
De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité
Chapitre 6 du programme de chimie de première: cohésion d’un solide, la solubilité, dissolution et choix du solvant.
10
317
1ère/Tle
Extraction par un solvant
Une fiche de spécialité chimie en première sur les extractions par un solvant (utile en TP !)
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Jade Pichard
@jajapich
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La dissolution est un processus important en chimie, particulièrement pour les solides ioniques. Lorsqu'un solide ionique est introduit dans l'eau, le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Définition: La dissolution est le processus par lequel un soluté se disperse dans un solvant pour former une solution homogène.
L'équation de dissolution pour un solide ionique AB est : AB(s) → A+(aq) + B-(aq)
Vocabulary: La concentration molaire [A+] = n(A+) / V, où n est le nombre de moles et V le volume de solution.
La solubilité S (g/L) est définie comme la masse maximale de soluté qui peut être dissoute dans 1L de solvant, et dépend de la température et de la nature du solvant.
Highlight: En général, les solvants polaires sont miscibles entre eux, de même pour les solvants apolaires, suivant le principe "qui se ressemble s'assemble".
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L'extraction liquide-liquide est une technique de séparation basée sur la différence de solubilité d'une espèce chimique dans deux solvants non miscibles. Pour choisir un solvant extracteur efficace, plusieurs critères doivent être respectés :
Définition: L'extraction liquide-liquide est un transfert d'une espèce chimique entre deux phases liquides non miscibles.
Le matériel typique pour cette technique inclut une ampoule à décanter, qui permet de séparer les deux phases liquides après l'extraction.
Highlight: L'efficacité de l'extraction dépend du choix judicieux du solvant extracteur et de la différence de solubilité du composé à extraire dans les deux phases.
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Le caractère amphiphile des molécules est un concept important en chimie, particulièrement dans l'étude des solutions et des interfaces.
Définition: Une molécule est dite amphiphile lorsqu'elle possède à la fois une partie polaire hydrophile et une partie apolaire hydrophobe (ou lipophile).
La structure d'une molécule amphiphile typique comprend :
Exemple: Les savons et les détergents sont des exemples de molécules amphiphiles couramment utilisés.
Ce caractère amphiphile explique le comportement de certaines molécules à l'interface entre deux milieux de polarité différente, comme l'eau et l'huile. Cette propriété est cruciale dans de nombreux processus biologiques et applications industrielles, notamment dans la formulation de produits cosmétiques et pharmaceutiques.
Highlight: Le caractère amphiphile des molécules joue un rôle clé dans la dissolution de substances grasses dans l'eau, ce qui est essentiel pour le nettoyage et l'émulsification.
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Ce chapitre examine la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Les solides ioniques sont constitués d'un empilement organisé d'anions et de cations, formant un cristal ionique. Leur cohésion est assurée par les interactions électrostatiques entre les ions de charges opposées.
Définition: Un solide ionique est un empilement régulier d'ions positifs et négatifs maintenus ensemble par des forces électrostatiques.
Les solides moléculaires, quant à eux, sont formés par un empilement régulier de molécules. Leur cohésion dépend du type de molécules :
Exemple: La glace est un exemple de solide moléculaire polaire où les liaisons hydrogène assurent la cohésion entre les molécules d'eau.
Highlight: Les forces de cohésion dans les solides dépendent de la nature des particules qui les composent (ions ou molécules) et de leurs interactions électrostatiques.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Raoul
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