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Jade Pichard
19/05/2023
Physique/Chimie
De la cohésion a la solubilité d'espèces chimique
La cohésion des solides et la dissolution des espèces chimiques dans l'eau sont des concepts fondamentaux en chimie. Ce chapitre explore :
19/05/2023
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La dissolution est un processus important en chimie, particulièrement pour les solides ioniques. Lorsqu'un solide ionique est introduit dans l'eau, le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Définition: La dissolution est le processus par lequel un soluté se disperse dans un solvant pour former une solution homogène.
L'équation de dissolution pour un solide ionique AB est : AB(s) → A+(aq) + B-(aq)
Vocabulary: La concentration molaire [A+] = n(A+) / V, où n est le nombre de moles et V le volume de solution.
La solubilité S (g/L) est définie comme la masse maximale de soluté qui peut être dissoute dans 1L de solvant, et dépend de la température et de la nature du solvant.
Highlight: En général, les solvants polaires sont miscibles entre eux, de même pour les solvants apolaires, suivant le principe "qui se ressemble s'assemble".
L'extraction liquide-liquide est une technique de séparation basée sur la différence de solubilité d'une espèce chimique dans deux solvants non miscibles. Pour choisir un solvant extracteur efficace, plusieurs critères doivent être respectés :
Définition: L'extraction liquide-liquide est un transfert d'une espèce chimique entre deux phases liquides non miscibles.
Le matériel typique pour cette technique inclut une ampoule à décanter, qui permet de séparer les deux phases liquides après l'extraction.
Highlight: L'efficacité de l'extraction dépend du choix judicieux du solvant extracteur et de la différence de solubilité du composé à extraire dans les deux phases.
Le caractère amphiphile des molécules est un concept important en chimie, particulièrement dans l'étude des solutions et des interfaces.
Définition: Une molécule est dite amphiphile lorsqu'elle possède à la fois une partie polaire hydrophile et une partie apolaire hydrophobe (ou lipophile).
La structure d'une molécule amphiphile typique comprend :
Exemple: Les savons et les détergents sont des exemples de molécules amphiphiles couramment utilisés.
Ce caractère amphiphile explique le comportement de certaines molécules à l'interface entre deux milieux de polarité différente, comme l'eau et l'huile. Cette propriété est cruciale dans de nombreux processus biologiques et applications industrielles, notamment dans la formulation de produits cosmétiques et pharmaceutiques.
Highlight: Le caractère amphiphile des molécules joue un rôle clé dans la dissolution de substances grasses dans l'eau, ce qui est essentiel pour le nettoyage et l'émulsification.
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1ère/Tle
solvant physique
fiche de révision sur les solvants en physique programme ST2S
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1ère/Tle
Extraction par un solvant
Une fiche de spécialité chimie en première sur les extractions par un solvant (utile en TP !)
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1ère
Solide ionique et moléculaire cours
Cours physique chimie spécialité
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1ère
Cohésion de la matière
fiche de révisions sur la cohésion de la matière en physique chimie
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1ère
De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité
Chapitre 6 du programme de chimie de première: cohésion d’un solide, la solubilité, dissolution et choix du solvant.
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1ère
dilution /dissolution
préparation d’une solution en laboratoire
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Jade Pichard
@jajapich
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La cohésion des solides et la dissolution des espèces chimiques dans l'eau sont des concepts fondamentaux en chimie. Ce chapitre explore :
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La dissolution est un processus important en chimie, particulièrement pour les solides ioniques. Lorsqu'un solide ionique est introduit dans l'eau, le processus de dissolution se déroule en trois étapes :
Définition: La dissolution est le processus par lequel un soluté se disperse dans un solvant pour former une solution homogène.
L'équation de dissolution pour un solide ionique AB est : AB(s) → A+(aq) + B-(aq)
Vocabulary: La concentration molaire [A+] = n(A+) / V, où n est le nombre de moles et V le volume de solution.
La solubilité S (g/L) est définie comme la masse maximale de soluté qui peut être dissoute dans 1L de solvant, et dépend de la température et de la nature du solvant.
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L'extraction liquide-liquide est une technique de séparation basée sur la différence de solubilité d'une espèce chimique dans deux solvants non miscibles. Pour choisir un solvant extracteur efficace, plusieurs critères doivent être respectés :
Définition: L'extraction liquide-liquide est un transfert d'une espèce chimique entre deux phases liquides non miscibles.
Le matériel typique pour cette technique inclut une ampoule à décanter, qui permet de séparer les deux phases liquides après l'extraction.
Highlight: L'efficacité de l'extraction dépend du choix judicieux du solvant extracteur et de la différence de solubilité du composé à extraire dans les deux phases.
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Le caractère amphiphile des molécules est un concept important en chimie, particulièrement dans l'étude des solutions et des interfaces.
Définition: Une molécule est dite amphiphile lorsqu'elle possède à la fois une partie polaire hydrophile et une partie apolaire hydrophobe (ou lipophile).
La structure d'une molécule amphiphile typique comprend :
Exemple: Les savons et les détergents sont des exemples de molécules amphiphiles couramment utilisés.
Ce caractère amphiphile explique le comportement de certaines molécules à l'interface entre deux milieux de polarité différente, comme l'eau et l'huile. Cette propriété est cruciale dans de nombreux processus biologiques et applications industrielles, notamment dans la formulation de produits cosmétiques et pharmaceutiques.
Highlight: Le caractère amphiphile des molécules joue un rôle clé dans la dissolution de substances grasses dans l'eau, ce qui est essentiel pour le nettoyage et l'émulsification.
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Ce chapitre examine la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Les solides ioniques sont constitués d'un empilement organisé d'anions et de cations, formant un cristal ionique. Leur cohésion est assurée par les interactions électrostatiques entre les ions de charges opposées.
Définition: Un solide ionique est un empilement régulier d'ions positifs et négatifs maintenus ensemble par des forces électrostatiques.
Les solides moléculaires, quant à eux, sont formés par un empilement régulier de molécules. Leur cohésion dépend du type de molécules :
Exemple: La glace est un exemple de solide moléculaire polaire où les liaisons hydrogène assurent la cohésion entre les molécules d'eau.
Highlight: Les forces de cohésion dans les solides dépendent de la nature des particules qui les composent (ions ou molécules) et de leurs interactions électrostatiques.
Physique/Chimie - solvant physique
fiche de révision sur les solvants en physique programme ST2S
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Physique/Chimie - Extraction par un solvant
Une fiche de spécialité chimie en première sur les extractions par un solvant (utile en TP !)
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Physique/Chimie - Solide ionique et moléculaire cours
Cours physique chimie spécialité
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Physique/Chimie - Cohésion de la matière
fiche de révisions sur la cohésion de la matière en physique chimie
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Physique/Chimie - De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité
Chapitre 6 du programme de chimie de première: cohésion d’un solide, la solubilité, dissolution et choix du solvant.
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Physique/Chimie - dilution /dissolution
préparation d’une solution en laboratoire
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