Formation et Géométrie des Molécules

La page présente les concepts fondamentaux de la formation des molécules et leur géométrie. Elle explique comment les atomes s'assemblent pour former des molécules et des ions, ainsi que les règles qui déterminent leur structure tridimensionnelle.

Definition: Un ion polyatomique est formé lorsqu'un atome engagé dans un ion ne possède pas le même nombre d'électrons qu'à l'état isolé.

Example: La molécule d'eau (H₂O) présente une géométrie coudée, tandis que le méthane (CH₄) adopte une géométrie tétraédrique.

Vocabulary:

• Doublet non liant: Paire d'électrons non impliquée dans une liaison
• Électronégativité: Capacité d'un atome à attirer les électrons
• Géométrie moléculaire: Arrangement spatial des atomes dans une molécule

Highlight: Les doublets d'électrons externes s'écartent au maximum les uns des autres pour minimiser les répulsions, formant ainsi des figures géométriques simples.

Example: Le dioxyde de carbone (CO₂) est une molécule linéaire apolaire, tandis que l'eau (H₂O) est une molécule coudée polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène.