Tu vas apprendre à dessiner les structures de Lewis,... Affiche plus
Physique/Chimie1,341 vues·Mis à jour May 25, 2026·1 pageComprendre le Schéma de Lewis: Molécules et Ions Polyatomiques
Chanel Lemaine@chanizzle
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Construction des formules de Lewis : ta méthode infaillible
Dessiner une structure de Lewis, c'est comme résoudre un puzzle - il faut juste connaître les règles ! Tu commences par faire un tableau pour chaque atome de ta molécule.
Pour chaque élément, tu notes sa configuration électronique et tu comptes les électrons de valence (ceux de la couche externe). Ces électrons déterminent combien de liaisons l'atome peut former.
La règle d'or : l'hydrogène veut 2 électrons (règle du duet), tous les autres veulent 8 électrons (règle de l'octet). Tu calcules combien de liaisons chaque atome doit former pour atteindre cette stabilité.
Astuce pratique : Pour l'acide méthanoïque CH₂O₂, l'hydrogène forme 1 liaison, le carbone 4 liaisons, et l'oxygène 2 liaisons. Les électrons restants deviennent des doublets non liants !
Ions polyatomiques : attention aux charges !
Avec les ions, tu dois être encore plus malin - il faut compter les électrons supplémentaires (anions) ou en moins (cations). C'est là que ça devient intéressant !
Tu additionnes tous les électrons de valence de chaque atome, puis tu ajoutes ou enlèves des électrons selon la charge de l'ion. Divise par 2 pour obtenir le nombre total de doublets.
Pour l'ion ClO₃⁻, tu as : 4 + 7 + (3×6) + 1 = 30 électrons, soit 15 doublets au total. Les charges négatives se placent généralement sur les atomes les plus électronégatifs (souvent l'oxygène).
Point clé : Un atome porte une charge négative quand il "possède" plus d'électrons qu'il n'en apporte naturellement - c'est ce qui crée la charge de l'ion !
Si on te demande...
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan Sutilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klichutilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Annautilisatrice iOS
Physique/Chimie1,341 vues·Mis à jour May 25, 2026·1 pageComprendre le Schéma de Lewis: Molécules et Ions Polyatomiques
Chanel Lemaine@chanizzle
Tu vas apprendre à dessiner les structures de Lewis, ces schémas qui montrent comment les atomes se lient entre eux dans les molécules. C'est comme faire un plan architectural pour comprendre comment les électrons s'organisent !
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Construction des formules de Lewis : ta méthode infaillible
Dessiner une structure de Lewis, c'est comme résoudre un puzzle - il faut juste connaître les règles ! Tu commences par faire un tableau pour chaque atome de ta molécule.
Pour chaque élément, tu notes sa configuration électronique et tu comptes les électrons de valence (ceux de la couche externe). Ces électrons déterminent combien de liaisons l'atome peut former.
La règle d'or : l'hydrogène veut 2 électrons (règle du duet), tous les autres veulent 8 électrons (règle de l'octet). Tu calcules combien de liaisons chaque atome doit former pour atteindre cette stabilité.
Astuce pratique : Pour l'acide méthanoïque CH₂O₂, l'hydrogène forme 1 liaison, le carbone 4 liaisons, et l'oxygène 2 liaisons. Les électrons restants deviennent des doublets non liants !
Ions polyatomiques : attention aux charges !
Avec les ions, tu dois être encore plus malin - il faut compter les électrons supplémentaires (anions) ou en moins (cations). C'est là que ça devient intéressant !
Tu additionnes tous les électrons de valence de chaque atome, puis tu ajoutes ou enlèves des électrons selon la charge de l'ion. Divise par 2 pour obtenir le nombre total de doublets.
Pour l'ion ClO₃⁻, tu as : 4 + 7 + (3×6) + 1 = 30 électrons, soit 15 doublets au total. Les charges négatives se placent généralement sur les atomes les plus électronégatifs (souvent l'oxygène).
Point clé : Un atome porte une charge négative quand il "possède" plus d'électrons qu'il n'en apporte naturellement - c'est ce qui crée la charge de l'ion !
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan Sutilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klichutilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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