Ions monoatomiques et composés ioniques
Cette page se concentre sur les ions monoatomiques, leur formation, et leur rôle dans les composés ioniques. Elle aborde également la masse atomique et la nomenclature des composés ioniques.
La masse d'un atome est très proche de celle de son noyau et peut être calculée en multipliant le nombre de masse A par la masse d'un nucléon.
Definition: Anion - atome qui a gagné un ou plusieurs électrons, résultant en une charge négative.
Definition: Cation - atome qui a perdu un ou plusieurs électrons, résultant en une charge positive.
La page présente des exemples d'ions monoatomiques courants avec leurs formules, tels que H+, Na+, K+, Ca^2+, Mg^2+, F-, et Cl-.
Highlight: Un solide ionique est constitué d'un empilement régulier d'anions et de cations en nombres tels que l'ensemble soit neutre.
La nomenclature des composés ioniques est expliquée, avec la règle que le nom de l'anion vient en premier dans le nom du composé, mais le cation vient en premier dans la formule.
Example: NaCl s se nomme chlorure de sodium.
La page se termine avec un exemple plus complexe : FeCl3, nommé chlorure de fer III.