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Charli
12/10/2025
Physique/Chimie
équilibre acide-base
168
•
12 oct. 2025
•
Charli
@charli_zpsu
L'autoprotolyse et l'équilibre acide-base sont des concepts fondamentaux en ... Affiche plus
![0
1. Autoprolyse
●
chap 6
Equilibre aude-base
(reaw eau / eanu)
+1/₂0 (1) + +12₂01412 41₂0109) + HO 109)
1-pit
donc [30] = [HO] =10
10×10 me](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FsRwJLZBwmGoHZPqqlQBD_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
This page delves into the concept of acid dissociation constants and their application in understanding acid-base reactions and buffer solutions. It introduces the constante d'acidité (Ka) and its logarithmic form, pKa.
The acid dissociation reaction is presented:
Example: AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺
The constante d'acidité formule is given as:
Formula: Ka = () /
The relationship between pH and pKa is explained, highlighting the importance of these values in determining the predominant species in solution:
Highlight: When pH = pKa, =
The page introduces buffer solutions, explaining their ability to resist pH changes upon addition of small amounts of acids or bases. The Henderson-Hasselbalch equation is presented for calculating the pH of buffer solutions:
Formula: pH = pKa + log( / )
This equation is crucial for understanding the behavior of buffer solutions and their applications in various chemical and biological systems.
Vocabulary: A buffer solution is a mixture of a weak acid and its conjugate base (or a weak base and its conjugate acid) that resists changes in pH when small amounts of acids or bases are added.
The page concludes by emphasizing the importance of buffer solutions in maintaining relatively constant pH in various systems, including biological organisms.
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●
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Equilibre aude-base
(reaw eau / eanu)
+1/₂0 (1) + +12₂01412 41₂0109) + HO 109)
1-pit
donc [30] = [HO] =10
10×10 me](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FsRwJLZBwmGoHZPqqlQBD_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
This page introduces the concept of water autoprotolysis and its role in acid-base equilibrium. It explains the autoprotolyse de l'eau reaction and its equilibrium constant, known as the produit ionique de l'eau. The pH scale is derived from this concept, providing a measure of acidity and basicity in aqueous solutions.
Definition: Autoprotolysis is the self-ionization of water, represented by the equation H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
The constante d'autoprotolyse de l'eau, denoted as Ke, is introduced with its value at 25°C:
Highlight: Ke = = 1 × 10⁻¹⁴ at 25°C
The page also covers the relationship between pH and pKe:
Formula: pH = -log and pKe = -log Ke
The pH scale is explained, dividing solutions into acidic , neutral , and basic ranges. The concept of reaction progress (avancement) is briefly mentioned in relation to the autoprotolysis equilibrium.
Vocabulary: "Avancement" refers to the extent or progress of a chemical reaction, often used in equilibrium calculations.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Charli
@charli_zpsu
L'autoprotolyse et l'équilibre acide-base sont des concepts fondamentaux en chimie. Ce document explore le produit ionique de l'eau, la constante d'équilibre, et les réactions acide-base, en mettant l'accent sur les solutions tampons.
• L'autoprotolyse de l'eau... Affiche plus
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Highlight: Ke = = 1 × 10⁻¹⁴ at 25°C
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Physique/ChimieExplorez les concepts clés du quotient de réaction (Qr) et de la constante d'équilibre (K) dans les systèmes chimiques. Ce document aborde les relations entre les concentrations des réactifs et des produits, ainsi que les implications de K et Ka dans les réactions acido-basiques. Idéal pour les étudiants en Terminale SPC, ce résumé fournit une compréhension approfondie des équilibres chimiques et des conditions de réaction.
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Physique/ChimieDécouvrez le protocole détaillé, les schémas et les calculs nécessaires pour mesurer la capacité thermique d'un solide à l'aide d'un calorimètre. Ce document couvre les concepts clés de la thermodynamique, y compris la chaleur spécifique et le transfert thermique, idéal pour les étudiants en physique préparant l'épreuve d'ECE.
Physique/ChimieExplorez les méthodes de titration en chimie, y compris les titrages acide-base et la détermination du point d'équivalence. Ce document aborde les calculs chimiques, l'analyse des ions et le suivi de la conductivité, offrant une compréhension approfondie des réactions chimiques et des solutions. Type: résumé.
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