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Lisa Feltz

17/08/2023

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Évolution temporelle d’un système chimique ⚛️

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Propriétés physico-chimiques

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Modéliser l’évolution temporelle d’un système chimique

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Suivi temporel d’une réaction chimique : modèle macroscopique

Découvre l'évolution des systèmes chimiques et physiques !

L'évolution temporelle d'un système chimique est un concept clé en chimie, englobant les transformations lentes et rapides. Ce processus est influencé par divers facteurs cinétiques et peut être modélisé à l'échelle microscopique et macroscopique. La compréhension de ces concepts est cruciale pour maîtriser la cinétique chimique et l'évolution d'un système chimique en terminale.

• Les transformations chimiques peuvent être lentes (observables à l'œil nu) ou rapides (instantanées).
• Les facteurs cinétiques comme la température, la concentration des réactifs et les catalyseurs influencent la vitesse de réaction.
• Le temps de demi-réaction est un paramètre important pour caractériser la cinétique d'une réaction.
• Les réactions d'ordre 1 et 2 ont des lois de vitesse spécifiques qui déterminent leur évolution temporelle.

...

17/08/2023

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n°8 C Evolution comporelle V produit = Systeme chimique - Transformation lente: Suivre à l'œcil nu avec un cantour (Durée sec et/ou h) d'un

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Temps de demi-réaction et ordres de réaction

Le temps de demi-réaction est un concept crucial dans l'étude de l'évolution temporelle d'un système physique. Il s'agit du temps nécessaire pour que l'avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale.

Definition: Le temps de demi-réaction t1/2 est le temps nécessaire pour que la concentration d'un réactif diminue de moitié ou que la concentration d'un produit atteigne la moitié de sa valeur finale.

La représentation graphique de la concentration en fonction du temps peut prendre différentes formes selon l'ordre de la réaction :

  1. Pour une réaction d'ordre 1 :

    • La courbe de disparition du réactif est exponentielle décroissante.
    • La courbe du logarithme de la concentration en fonction du temps est linéaire.

  2. Pour une réaction d'ordre 2 :

    • La courbe de l'inverse de la concentration en fonction du temps est linéaire.

Example: Pour une réaction d'ordre 1, la loi de vitesse s'exprime comme : v = k[A], où k est la constante de vitesse et [A] la concentration du réactif A.

Highlight: La détermination de l'ordre d'une réaction chimique est essentielle pour comprendre sa cinétique et prédire son évolution temporelle.

Les lois de vitesse pour les réactions d'ordre 1 et 2 sont :

  • Disparition (ordre 1) : v = k[A]
  • Apparition (ordre 1) : v = k[A]
  • Ordre 2 : v = k[A]²

Vocabulary: Une réaction est dite d'ordre 1 par rapport à un réactif A si la vitesse volumique de disparition de A (ou d'apparition d'un produit) est proportionnelle à la concentration de A.

La compréhension de ces concepts est cruciale pour résoudre des exercices de temps de demi-réaction et pour maîtriser la cinétique chimique en général. Ces notions sont particulièrement importantes pour les étudiants en terminale qui étudient l'évolution d'un système chimique.

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L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

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J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Propriétés physico-chimiques

Modéliser l’évolution temporelle d’un système chimique

Suivi temporel d’une réaction chimique : modèle macroscopique

 

Physique/Chimie

•

58

•

17 août 2023

•

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Découvre l'évolution des systèmes chimiques et physiques !

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Lisa Feltz

@lisafeltz

L'évolution temporelle d'un système chimiqueest un concept clé en chimie, englobant les transformations lentes et rapides. Ce processus est influencé par divers facteurs cinétiques et peut être modélisé à l'échelle microscopique et macroscopique. La compréhension de ces concepts

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Temps de demi-réaction et ordres de réaction

Le temps de demi-réaction est un concept crucial dans l'étude de l'évolution temporelle d'un système physique. Il s'agit du temps nécessaire pour que l'avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale.

Definition: Le temps de demi-réaction t1/2 est le temps nécessaire pour que la concentration d'un réactif diminue de moitié ou que la concentration d'un produit atteigne la moitié de sa valeur finale.

La représentation graphique de la concentration en fonction du temps peut prendre différentes formes selon l'ordre de la réaction :

  1. Pour une réaction d'ordre 1 :

    • La courbe de disparition du réactif est exponentielle décroissante.
    • La courbe du logarithme de la concentration en fonction du temps est linéaire.

  2. Pour une réaction d'ordre 2 :

    • La courbe de l'inverse de la concentration en fonction du temps est linéaire.

Example: Pour une réaction d'ordre 1, la loi de vitesse s'exprime comme : v = k[A], où k est la constante de vitesse et [A] la concentration du réactif A.

Highlight: La détermination de l'ordre d'une réaction chimique est essentielle pour comprendre sa cinétique et prédire son évolution temporelle.

Les lois de vitesse pour les réactions d'ordre 1 et 2 sont :

  • Disparition (ordre 1) : v = k[A]
  • Apparition (ordre 1) : v = k[A]
  • Ordre 2 : v = k[A]²

Vocabulary: Une réaction est dite d'ordre 1 par rapport à un réactif A si la vitesse volumique de disparition de A (ou d'apparition d'un produit) est proportionnelle à la concentration de A.

La compréhension de ces concepts est cruciale pour résoudre des exercices de temps de demi-réaction et pour maîtriser la cinétique chimique en général. Ces notions sont particulièrement importantes pour les étudiants en terminale qui étudient l'évolution d'un système chimique.

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Évolution temporelle d'un système chimique

L'évolution temporelle d'un système chimique est un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre comment les réactions se déroulent dans le temps. Cette notion est essentielle pour la modélisation macroscopique de l'évolution d'un système.

Les transformations chimiques sont classées en deux catégories principales :

  1. Transformations lentes : Ces réactions peuvent être suivies à l'œil nu et se déroulent sur une durée de plusieurs secondes ou heures.

  2. Réactions rapides : Ces réactions sont instantanées et ne peuvent pas être observées à l'œil nu, se produisant en une fraction de seconde.

Highlight: La vitesse d'une réaction chimique peut être modifiée par plusieurs facteurs cinétiques.

Les principaux facteurs cinétiques qui influencent la vitesse de réaction sont :

  • La température
  • La concentration des réactifs
  • Les catalyseurs

Definition: Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère une réaction sans modifier l'état final et sans apparaître dans l'équation de la réaction.

Il existe deux types de catalyse :

  1. Catalyse homogène : Le catalyseur et les réactifs sont dans le même état physique.
  2. Catalyse hétérogène : Le catalyseur et les réactifs sont dans des états physiques différents.

Vocabulary: Les vitesses d'apparition et de disparition sont définies par les coefficients directeurs des courbes représentant la concentration des produits ou des réactifs en fonction du temps.

Les expressions mathématiques pour ces vitesses sont :

Vitesse d'apparition du produit : V(produit) = d[produit]/dt Vitesse de disparition du réactif : V(réactif) = -d[réactif]/dt

Ces concepts sont essentiels pour comprendre la modélisation microscopique de l'évolution d'un système et sont fréquemment utilisés dans les exercices de cinétique chimique.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Leny

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Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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Ella

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