Fiche de révisions physique chimie

Légende alternative :

de grandeur d'énergie et de puissance : corps humain, objets du quotidien, centrale électrique, flux radiatif solaire... Calculer la masse de dioxyde de carbone produite par unité d'énergie dégagée pour différents combustibles (l'équation de réaction et l'énergie massique dégagée étant fournies). À partir de documents épidémiologiques, identifier et expliquer les conséquences sur la santé de certains polluants atmosphériques, telles les particules fines résultant de combustions. - Savoir calculer des pourcentages : % = Effectif de la partie 100. Effectif total Comparer sur l'ensemble de leur cycle de vie les impacts d'objets industriels (par exemple, voiture à moteur électrique ou à essence). À partir de documents, analyser l'empreinte carbone de différentes activités humaines et proposer des comportements pour la minimiser ou la compenser. Exemple: Calculer le pourcentage de personnes dont la préoccupation première est l'écologie (255 sur 500 personnes interrogées): % = (255/500)*100 = 51% Si P est en Wett en s, E sera en J. Si P est en Wet t en h, E sera en Wh. Si P est en kW et t en h, E sera en kWh. - 1 Wh = 3 600 J et 1kWh = 3 600 000 J soit 3,6.10° J Ainsi, pour convertir des Wh vers les J on multiplie par 3 600, des kWh vers les J on multiplie par 3,6.10°, des J vers les Wh on divise par 3 600 et des J vers les kWh on divise par 3,6.105. -1 Tep = 41,868.10⁹ J (la valeur n'est pas à retenir) Ainsi pour convertir les Tep en J on multiplie par 41,868.10° et pour convertir des J en tep on divise par 41,868.10⁹. - Savoir calculer des produits en croix Méthode: Tracer une croix et attribuer à chacune des deux colonnes une unité Mettre les deux valeurs connues qui sont dans la même unité dans la colonne de gauche Mettre dans la colonne de droite la valeur connue au bon endroit (en face de la valeur qui lui correspond dans la colonne de gauche) et un point d'interrogation pour la valeur inconnue Calculer la valeur inconnue : ? = 28,9 MJ 10 MJ 1 kg ? valeur 2 valeur 3 valeur 1 methanol = (10*1)/28,9 = 0,35 kg C₂H₂O(l) +3 02(g) nCO₂ = 2*nC₂H₂O Unité 1 Unité 2 I Exemple : Calculer la masse d'éthanol nécessaire pour libérer 10 MJ d'énergie sachant que l'énergie massique libérée est de 28,9 MJ.kg¹ => 2 CO2(g) + 3 H₂O(g) Exemple : Equation de combustion du butane (gaz des briquets) 2 C₂H10(g) + 13 O2(g) => 10 H₂O(g) + 8 CO2(g) 2*nCO₂ = 8*nC4H10 ou nCO₂ = 4*nC4H10 Exercices de révision : Valeur 2 Unité 1 Unité 2 Valeur 1 Unité 1 Unité 2 Valeur 1 Valeur 3 ? - Savoir utiliser une équation de réaction pour en tirer des relations entre les quantités de matière des réactifs et des produits : Il faut inverser les coefficients stechiométriques lorsque l'on écrit la relation Exemple: Equation de combustion de l'éthanol Valeur 2 Tous les sujets d'E3C enseignement scientifique terminale peuvent être utiles (trouvables sur internet) !