Acides et Bases : Concepts Fondamentaux

Cette page présente les concepts essentiels des acides et des bases en chimie. Elle commence par définir le pH comme un indicateur de la nature des solutions, puis explique les notions d'acide et de base selon la théorie de Brönsted.

Définition: Un acide est une espèce chimique qui cède un proton, tandis qu'une base est une espèce chimique qui capte un proton.

La page introduit ensuite le concept de couple acide/base et explique la réaction acido-basique comme un transfert de protons.

Exemple: Dans la réaction AH + H2O ⇌ A- + H3O+, AH est l'acide et A- est sa base conjuguée.

L'eau est présentée comme une espèce amphotère, pouvant agir à la fois comme acide et comme base.

Highlight: L'eau forme deux couples acide/base importants : H3O+/H2O et H2O/HO-.

La page aborde également les notions de constante d'acidité Ka et de pKa, essentielles pour comprendre l'équilibre acido-basique.

Formule: Ka = 10^-pKa et pH = pKa + log([BASE]/[ACIDE])

Enfin, le concept d'autoprotolyse de l'eau est introduit, avec le produit ionique de l'eau Ke.

Vocabulaire: L'autoprotolyse de l'eau est la réaction 2H2O ⇌ H3O+ + HO-.

Cette page fournit une base solide pour comprendre les interactions acido-basiques en solution aqueuse.