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0
Jules
13/12/2021
Physique/Chimie
Fiche révisions base et acides
323
•
13 déc. 2021
•
Jules
@jules_pixs
Les acides et les bases sont des concepts fondamentaux en ... Affiche plus
Cette page présente les concepts essentiels des acides et des bases en chimie. Elle commence par définir le pH comme un indicateur de la nature des solutions, puis explique les notions d'acide et de base selon la théorie de Brönsted.
Définition: Un acide est une espèce chimique qui cède un proton, tandis qu'une base est une espèce chimique qui capte un proton.
La page introduit ensuite le concept de couple acide/base et explique la réaction acido-basique comme un transfert de protons.
Exemple: Dans la réaction AH + H2O ⇌ A- + H3O+, AH est l'acide et A- est sa base conjuguée.
L'eau est présentée comme une espèce amphotère, pouvant agir à la fois comme acide et comme base.
Highlight: L'eau forme deux couples acide/base importants : H3O+/H2O et H2O/HO-.
La page aborde également les notions de constante d'acidité Ka et de pKa, essentielles pour comprendre l'équilibre acido-basique.
Formule: Ka = 10^-pKa et pH = pKa + log([BASE]/[ACIDE])
Enfin, le concept d'autoprotolyse de l'eau est introduit, avec le produit ionique de l'eau Ke.
Vocabulaire: L'autoprotolyse de l'eau est la réaction 2H2O ⇌ H3O+ + HO-.
Cette page fournit une base solide pour comprendre les interactions acido-basiques en solution aqueuse.
Un acide est une espèce chimique qui cède au moins un proton H+, tandis qu'une base est une espèce qui capte au moins un proton. Cette définition correspond à la théorie de Brönsted acide et base, qui met l'accent sur le transfert de protons entre les espèces. Dans une réaction acido-basique, il y a toujours formation d'espèces conjuguées.
L'autoprotolyse de l'eau est le phénomène où deux molécules d'eau réagissent ensemble pour former des ions H3O+ et HO-. Ce processus est représenté par l'équation 2H₂O ⇌ H3O+ + HO-, où l'eau produit elle-même un proton. À 25°C, le produit ionique de l'eau Ke vaut 10⁻¹⁴, ce qui explique pourquoi l'eau pure a un pH de 7.
Ka est la constante d'acidité qui représente la force d'un acide, tandis que pKa est simplement son expression logarithmique (pKa = -log Ka). Plus la valeur de pKa est basse, plus l'acide est fort, car cela correspond à une Ka élevée. Ces valeurs sont essentielles pour comprendre l'équilibre acido-basique d'une solution et prédire quel composé prédomine à un pH donné.
On utilise cette formule, connue sous le nom d'équation d'Henderson-Hasselbalch, pour déterminer le pH d'une solution tampon ou pour analyser où se situe l'équilibre dans un système acide-base. Elle est particulièrement utile pour résoudre des exercices corrigés acide-base où l'on cherche à déterminer la prédominance des espèces. Si pH < pKa, la forme acide prédomine; si pH > pKa, c'est la forme basique qui prédomine.
Chimie Terminale S - Les acides et les bases par Michel Fauque, Nathan Éditions 2020, Manuel scolaire, Ce livre propose une approche didactique des équilibres acido-basiques avec des exercices corrigés de difficulté progressive. - Link
Sciences Physiques Terminale - Équilibres acido-basiques par Marie-Noëlle Allart, Hatier 2021, Manuel, Excellente explication de l'autoprotolyse de l'eau et des transferts de protons selon Brönsted avec des fiches méthodes. - Link
Mémo Physique-Chimie - Les acides et les bases par Jean-Pierre Durandeau, Hachette Éducation 2022, Guide pratique, Synthèse claire sur les couples acide/base, les constantes d'acidité et le pH, parfait pour les révisions. - Link
Chimie des solutions - Le pH et les réactions acido-basiques par Thierry Finot, Belin 2021, Manuel, Présentation détaillée du produit ionique de l'eau et des applications pratiques des équilibres acido-basiques. - Link
Réalise un mini-labo à la maison: avec du chou rouge (indicateur naturel), teste le pH de différents produits ménagers (vinaigre, bicarbonate, citron) et note les changements de couleur pour comprendre visuellement l'échelle pH.
Crée une carte mentale connectant les notions clés (couples acide/base, pH, pKa, autoprotolyse) et illustre avec des exemples de la vie quotidienne - cette méthode visuelle t'aidera à mémoriser les formules importantes comme Ka = 10^-pKa et pH = pKa + log([BASE]/[ACIDE]).
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
Jules
@jules_pixs
Les acides et les bases sont des concepts fondamentaux en chimie. Le pH indique la nature acide, neutre ou basique d'une solution aqueuse. Un acide cède un proton, tandis qu'une base en capte un. Les réactions acido-basiquesimpliquent... Affiche plus
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Cette page présente les concepts essentiels des acides et des bases en chimie. Elle commence par définir le pH comme un indicateur de la nature des solutions, puis explique les notions d'acide et de base selon la théorie de Brönsted.
Définition: Un acide est une espèce chimique qui cède un proton, tandis qu'une base est une espèce chimique qui capte un proton.
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Exemple: Dans la réaction AH + H2O ⇌ A- + H3O+, AH est l'acide et A- est sa base conjuguée.
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Formule: Ka = 10^-pKa et pH = pKa + log([BASE]/[ACIDE])
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Ka est la constante d'acidité qui représente la force d'un acide, tandis que pKa est simplement son expression logarithmique (pKa = -log Ka). Plus la valeur de pKa est basse, plus l'acide est fort, car cela correspond à une Ka élevée. Ces valeurs sont essentielles pour comprendre l'équilibre acido-basique d'une solution et prédire quel composé prédomine à un pH donné.
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Crée une carte mentale connectant les notions clés (couples acide/base, pH, pKa, autoprotolyse) et illustre avec des exemples de la vie quotidienne - cette méthode visuelle t'aidera à mémoriser les formules importantes comme Ka = 10^-pKa et pH = pKa + log([BASE]/[ACIDE]).
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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