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Physique/Chimie
2 déc. 2025
607
2 pages
Alyssia @alyx.83
Tu vas découvrir comment mesurer la force des acides et des bases, un concept essentiel en chimie. Cette... Affiche plus
Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions oxonium H₃O⁺ et des ions hydroxyde HO⁻ car l'eau réagit avec elle-même. Cette réaction d'auto-ionisation suit l'équation H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻.
La constante Ke caractérise cet équilibre et vaut 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C. Cette valeur change avec la température, c'est pourquoi on précise toujours les conditions expérimentales.
Les acides forts réagissent totalement avec l'eau (réaction complète), tandis que les acides faibles établissent un équilibre chimique. Même principe pour les bases les bases fortes réagissent complètement, les bases faibles partiellement.
**💡 Astuce ** Pour les acides forts, pH = -log c, et pour les bases fortes, pH = pKe + log c (où c est la concentration).
Chaque couple acide faible/base faible possède une constante d'acidité Ka qui mesure sa force. Plus Ka est élevé, plus l'acide est fort. Le pKa fonctionne à l'inverse plus il est faible, plus l'acide est fort.
L'équation de Henderson-Hasselbalch te permet de tout comprendre pH = pKa + log. Cette formule magique relie le pH aux concentrations des espèces.
Quand pH = pKa, les concentrations d'acide et de base sont égales. Si pH < pKa, l'acide AH prédomine. Si pH > pKa, la base A⁻ prédomine.
**📊 Retiens ** Le diagramme de prédominance se lit facilement à gauche du pKa c'est l'acide, à droite c'est la base !
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6
Outils Intelligents NOUVEAU
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Explorez les lois de Kepler régissant le mouvement des planètes et des satellites dans le champ gravitationnel. Ce document aborde la 1ère, 2ème et 3ème loi de Kepler, les caractéristiques des satellites géostationnaires, ainsi que les référentiels héliocentrique et géocentrique. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des forces des acides et des bases dans ce résumé détaillé. Ce document couvre l'autoprotolyse de l'eau, les constantes d'acidité (Ka), les diagrammes de prédominance, et les solutions tampons, idéal pour les étudiants en terminale en physique-chimie. Parfait pour une révision efficace avant les examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'analyse chimique, y compris la masse volumique, les dosages par titrage direct, et le point d'équivalence. Ce document présente des méthodes de laboratoire essentielles pour comprendre les réactions chimiques et les calculs associés. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les principes de la sécurité physico-chimique dans l'alimentation, y compris les facteurs de dégradation des aliments, les méthodes de conservation, et les normes de qualité chimique. Ce document aborde les processus d'oxydation, les conservateurs, et les limites de résidus toxiques, essentiel pour garantir la sécurité alimentaire.
Maths exp.Explorez la chimie des protéines, y compris la structure des acides aminés, les liaisons peptidiques, et les méthodes d'analyse comme la chromatographie et l'électrophorèse. Ce document aborde également les fonctions biologiques des protéines, leur classification, et les implications cliniques telles que la phénylcétonurie. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les méthodes pour comparer les forces des acides et des bases, identifier l'espèce prédominante dans une solution, et prévoir la composition finale d'une solution. Ce document inclut des calculs de concentrations, des diagrammes de prédominance, et des concepts clés tels que les pKa et les réactions acido-basiques.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Sudenaz Ocak
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Alyssia
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Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions oxonium H₃O⁺ et des ions hydroxyde HO⁻ car l'eau réagit avec elle-même. Cette réaction d'auto-ionisation suit l'équation : H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻.
La constante Ke caractérise cet équilibre et vaut 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C. Cette valeur change avec la température, c'est pourquoi on précise toujours les conditions expérimentales.
Les acides forts réagissent totalement avec l'eau (réaction complète), tandis que les acides faibles établissent un équilibre chimique. Même principe pour les bases : les bases fortes réagissent complètement, les bases faibles partiellement.
💡 Astuce : Pour les acides forts, pH = -log c, et pour les bases fortes, pH = pKe + log c (où c est la concentration).
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Chaque couple acide faible/base faible possède une constante d'acidité Ka qui mesure sa force. Plus Ka est élevé, plus l'acide est fort. Le pKa fonctionne à l'inverse : plus il est faible, plus l'acide est fort.
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