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482
•
13 nov. 2022
•
Odellia Desforges
@odelliad_
La spectroscopie UV-visible et IR sont des techniques essentielles en... Affiche plus
Le diagramme de prédominance pH-pKa est un outil essentiel pour visualiser les espèces prédominantes d'un couple acide/base en fonction du pH.
Définition: Le pKa est le logarithme négatif de la constante d'acidité Ka.
Pour un couple AH/A⁻, on a :
Le diagramme de distribution permet de représenter graphiquement les fractions des espèces acide et basique en fonction du pH.
Les indicateurs colorés sont des molécules qui changent de couleur selon le pH. Ils sont caractérisés par leur zone de virage autour de leur pKa.
Exemple: La phénolphtaléine a un pKa de 9,1. Elle est incolore en milieu acide et rose en milieu basique.
La préparation de solutions diluées à partir de solutions commerciales concentrées nécessite plusieurs étapes de calcul :
Highlight: La concentration molaire C est reliée à la masse de soluté m par : C = m / où M est la masse molaire et V le volume.
Les titrages permettent de déterminer la concentration d'une espèce en solution. À l'équivalence, les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques.
Définition: L'équivalence est le point où les quantités de matière de réactif titrant et titré sont dans les proportions stœchiométriques de la réaction.
Pour un titrage acido-basique suivi par pH-métrie, l'équivalence est repérée par un saut de pH. La méthode des tangentes permet de déterminer précisément le volume équivalent.
La loi de Kohlrausch en solutions relie la conductivité d'une solution à sa composition :
σ = Σ λᵢ x
où σ est la conductivité, λᵢ la conductivité molaire ionique et la concentration de l'espèce ionique i.
Vocabulaire: La conductivité σ s'exprime en S/m .
Cette loi est particulièrement utile pour les titrages conductimétriques. La conductivité de la solution varie au cours du titrage en fonction des espèces ioniques présentes.
Exemple: Lors du titrage d'un acide fort par une base forte, la conductivité diminue d'abord puis augmente après l'équivalence.
La conductimétrie permet ainsi de suivre l'évolution d'un titrage et de déterminer précisément le point d'équivalence, caractérisé par une rupture de pente de la courbe σ = f.
Les équilibres chimiques sont caractérisés par leur constante d'équilibre K. Pour une réaction aA + bB ⇌ cC + dD, on a :
K = /
Définition: La constante d'équilibre K caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique à une température donnée.
Le quotient de réaction Q permet de prévoir le sens d'évolution d'un système :
Pour les acides et bases faibles, la constante d'acidité Ka caractérise leur force :
Highlight: Plus le pKa est petit , plus l'acide est fort.
Les solutions tampons ont la propriété de maintenir un pH quasi-constant. Leur pH est donné par l'équation d'Henderson-Hasselbalch :
pH = pKa + log
Ces concepts fondamentaux de la chimie des solutions permettent d'analyser et de prévoir le comportement des systèmes chimiques en solution.
La spectroscopie UV-visible est une technique analytique importante en chimie. Elle permet de mesurer l'absorbance d'une solution en fonction de la longueur d'onde de la lumière.
Définition: L'absorbance est la capacité d'une solution à absorber la lumière qui la traverse.
Le spectre d'absorption UV-visible présente des pics caractéristiques de l'espèce dissoute dans la solution étudiée. L'absorbance est reliée à la concentration par la loi de Beer-Lambert :
A = K x C
où A est l'absorbance, K une constante et C la concentration.
Highlight: La loi de Beer-Lambert permet de déterminer la concentration d'une espèce à partir de son absorbance.
Le pH des solutions est également un paramètre important en chimie analytique. Il est défini comme :
pH = -log
Vocabulaire: représente la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
Le pH est une fonction décroissante de . Plus est grande, plus le pH est petit.
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Ella
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Odellia Desforges
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La spectroscopie UV-visible et IR sont des techniques essentielles en chimie analytique pour étudier les propriétés des molécules. Ce document couvre les concepts clés de la spectroscopie UV-visible chimie, les diagrammes de prédominance pH pKa, et la loi... Affiche plus
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Définition: Le pKa est le logarithme négatif de la constante d'acidité Ka.
Pour un couple AH/A⁻, on a :
Le diagramme de distribution permet de représenter graphiquement les fractions des espèces acide et basique en fonction du pH.
Les indicateurs colorés sont des molécules qui changent de couleur selon le pH. Ils sont caractérisés par leur zone de virage autour de leur pKa.
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Les titrages permettent de déterminer la concentration d'une espèce en solution. À l'équivalence, les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques.
Définition: L'équivalence est le point où les quantités de matière de réactif titrant et titré sont dans les proportions stœchiométriques de la réaction.
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où σ est la conductivité, λᵢ la conductivité molaire ionique et la concentration de l'espèce ionique i.
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Cette loi est particulièrement utile pour les titrages conductimétriques. La conductivité de la solution varie au cours du titrage en fonction des espèces ioniques présentes.
Exemple: Lors du titrage d'un acide fort par une base forte, la conductivité diminue d'abord puis augmente après l'équivalence.
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Le quotient de réaction Q permet de prévoir le sens d'évolution d'un système :
Pour les acides et bases faibles, la constante d'acidité Ka caractérise leur force :
Highlight: Plus le pKa est petit , plus l'acide est fort.
Les solutions tampons ont la propriété de maintenir un pH quasi-constant. Leur pH est donné par l'équation d'Henderson-Hasselbalch :
pH = pKa + log
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Définition: L'absorbance est la capacité d'une solution à absorber la lumière qui la traverse.
Le spectre d'absorption UV-visible présente des pics caractéristiques de l'espèce dissoute dans la solution étudiée. L'absorbance est reliée à la concentration par la loi de Beer-Lambert :
A = K x C
où A est l'absorbance, K une constante et C la concentration.
Highlight: La loi de Beer-Lambert permet de déterminer la concentration d'une espèce à partir de son absorbance.
Le pH des solutions est également un paramètre important en chimie analytique. Il est défini comme :
pH = -log
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Stefan S
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