Échelles et comparaisons atomiques

Cette section se concentre sur les ordres de grandeur et les comparaisons entre les différentes parties de l'atome, ainsi que sur la formation de molécules et d'ions.

Highlight: Le noyau de l'atome est environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui-même.

Les dimensions sont présentées en notation scientifique :

• Taille de l'atome : environ 10^-10 m
• Taille du noyau : environ 10^-15 m

Définition:

• Molécule : entité neutre composée d'au moins deux atomes liés
• Ion : atome ayant perdu (cation) ou gagné (anion) un ou plusieurs électrons

Les composés ioniques sont introduits comme des assemblages électriquement neutres de cations et d'anions.

Vocabulaire:

• Cation : ion chargé positivement
• Anion : ion chargé négativement

La section se termine par une discussion sur l'importance des chiffres significatifs dans les mesures scientifiques.

Highlight: Dans un calcul, le résultat ne peut pas être plus précis que les valeurs utilisées. Le résultat doit avoir autant de chiffres significatifs que la valeur la moins précise utilisée dans le calcul.

Cette partie souligne l'importance de la précision dans les mesures et les calculs scientifiques, un aspect crucial pour la description et caractérisation de la matière à l'échelle macroscopique.

Structure de l'atome à l'échelle microscopique

Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux de la structure atomique, essentiels pour comprendre la matière à l'échelle microscopique. L'atome est présenté comme l'unité de base de la matière, composé d'un noyau chargé positivement entouré d'électrons négatifs.

Définition: Un atome est électriquement neutre, constitué d'un noyau chargé positivement et d'électrons chargés négativement.

Le noyau atomique est décrit comme contenant des protons et des neutrons, collectivement appelés nucléons.

Vocabulaire:

• Proton : particule chargée positivement (+e)
• Électron : particule chargée négativement (-e)
• Neutron : particule neutre

La composition atomique est expliquée à l'aide de symboles chimiques et de nombres caractéristiques :

Exemple:

• H : Hydrogène
• Fe : Fer
• Cl : Chlore
• He : Hélium

Le concept d'électroneutralité est introduit, soulignant que le nombre de protons est égal au nombre d'électrons dans un atome neutre.

Highlight: La masse de l'atome se concentre dans son noyau, avec Matome ≈ Mnoyau = A x Mnucléon

La charge du noyau est donnée par Z x (+e), où Z est le numéro atomique, représentant le nombre de protons.