Identité de la matière à l’échelle microscopique

chimie 2 Chap. 1: Identité de la matière à l'échelle microscopique Un atome est électriquement neutre constitué d'un nojou chargé positivement et d'électrons charges négativement neutron (neutre) (nucléon nuclée (neutre)) much O: Oxygène N: Azote C: Carbone Sa: Sodium • électron (-) Nombre prot. n. Nombre électron Electroneutralité nombre de A masse (nuctions) X numéro atomique Z ou nombre de 1 charge (protons) Proton →→ charge électrique positive -> e Electron charge électrique négative -> -e H: Hydrogène Fe: Fer ce: Chlore He: Helium Matome = Mnoyou + Mélectron = M noyou = A x Monucléon La masse de l'atome se concentre dans son noyau Charge noyau 2 x (te) Ordre de grandeur de la taille d'un atome -10 4710 Comparer les deux Le noyau l'atome + grand + petit est 100 000 du noyau 410 = 10 10-15 = 10-10 (-15) = 100 000 fois plus petit que 10 = 10 -5 Molécule →→ neutre → 2 atomes (au moins) lies Ion -> atome qui a perdu (cation) ou gagnes (anion) un ou plusieurs électrons. cation + Janion -> Composé ionique. → électriquement neutre →> autant de + que de - la + le nombre de CS est grand, + est précise. Nombre de chiffres significatifs d'une valeur -> nombre de chiffre en partant de la gauche à partir du premier chiffre different de O mesure Dans un calcul → le résultat ne peut pas être + précis que les valeurs utilisées Resultat autant de cs que dans la valeur la moins précise.

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