Formation d'ions monoatomiques et composés ioniques

Cette page détaille la formation des ions monoatomiques et des composés ioniques, en s'appuyant sur les règles de stabilité précédemment introduites.

Les ions monoatomiques se forment lorsque les atomes gagnent ou perdent des électrons pour atteindre une configuration électronique stable. On distingue deux types d'ions :

Definition: Les cations sont des ions chargés positivement, formés par la perte d'électrons.

Definition: Les anions sont des ions chargés négativement, formés par le gain d'électrons.

Example: L'ion sodium (Na+) est un exemple de cation, tandis que l'ion chlorure (Cl-) est un exemple d'anion.

La nomenclature des ions suit des règles spécifiques :

• Les noms des anions se terminent en "-ure" pour les halogènes.
• Les noms des cations sont identiques aux noms des atomes correspondants.

Highlight: Un composé ionique est formé d'anions et de cations présents dans des proportions qui assurent la neutralité électrique de l'ensemble.

La formule chimique d'un composé ionique en solution s'écrit (anion + cation), tandis que pour un composé ionique solide, elle s'écrit cation anion sans indiquer les charges.

Example: Le chlorure de sodium en solution s'écrit (Na+ + Cl-), mais sous forme solide, il s'écrit NaCl(s).

Ces concepts sont essentiels pour comprendre la formation des ions et la stabilité des éléments chimiques en chimie de seconde.