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La matière qui nous entoure est composée de corps purs et de mélanges. Ce document explore les concepts fondamentaux de la physique-chimie liés à la matière, y compris les changements d'état, la masse volumique, les tests chimiques, et les méthodes de préparation et d'analyse des solutions. Il aborde également les notions de concentration massique, de dissolution, de dilution et de dosage par étalonnage.
25/06/2022
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Ce chapitre se concentre sur les solutions, en particulier les solutions aqueuses, et introduit le concept de concentration massique.
Définition: Une solution est un mélange homogène formé par la dissolution totale d'au moins une espèce chimique (soluté) dans une autre (solvant).
La concentration massique est définie et sa formule est présentée.
Highlight: La concentration massique indique la masse de soluté contenue dans un litre de solution.
Le document détaille ensuite le protocole de dissolution pour préparer une solution de concentration massique donnée. Les étapes sont clairement expliquées, avec une mise en garde sur l'importance de ne pas dépasser le trait de jauge lors de la préparation.
Cette partie aborde la masse volumique et les tests chimiques pour identifier différentes substances.
Définition: La masse volumique est le rapport entre la masse d'un corps et son volume.
La formule de la masse volumique est présentée, ainsi que ses différentes unités possibles.
Le document décrit ensuite plusieurs tests chimiques pour identifier des substances spécifiques :
Exemple: Pour détecter l'eau, on utilise du sulfate de cuivre qui devient bleu en sa présence.
La chromatographie sur couche mince (CCM) est également présentée comme une méthode pour séparer et identifier les espèces chimiques dans un mélange liquide homogène.
Cette section explique le concept de dilution et présente le protocole de dilution.
Définition: Diluer une solution consiste à ajouter du solvant pour diminuer la concentration de la solution.
Le protocole de dilution est détaillé étape par étape, expliquant comment préparer une solution fille à partir d'une solution mère.
Highlight: La masse de soluté est conservée au cours de la dilution.
Une formule reliant les concentrations et volumes des solutions mère et fille est présentée, permettant de calculer la concentration d'une solution diluée.
Le document se termine par une explication du dosage par étalonnage, une méthode pour déterminer la concentration d'une espèce dans une solution.
Définition: Le dosage par étalonnage est une méthode de détermination de la concentration d'une espèce dans une solution à l'aide d'un ensemble de solutions étalons de concentrations connues.
Deux approches sont présentées :
Cette méthode permet d'estimer la concentration chimique d'une solution inconnue en la comparant à des solutions de référence.
Ce chapitre introduit les concepts de base de la matière en physique-chimie. Il distingue les corps purs des mélanges et explique la notion de pourcentage massique.
Définition: Un corps pur se compose d'une seule entité chimique, tandis qu'un mélange est constitué de plusieurs espèces chimiques.
Exemple: L'air est un mélange composé principalement de 78% de diazote et 21% de dioxygène.
Le pourcentage massique est présenté comme un moyen de caractériser la composition d'un mélange. La formule pour calculer le pourcentage massique d'une espèce est donnée.
Highlight: La somme des pourcentages massiques dans un mélange est toujours égale à 100%.
Cette section se concentre sur les états de la matière et leurs transformations. Elle explique les concepts de température d'ébullition et de fusion.
Définition: Un changement d'état est une transformation physique correspondant au passage d'un état à un autre.
Le document présente un diagramme illustrant les différents changements d'état entre solide, liquide et gaz. Il souligne que ces changements se produisent à des températures constantes caractéristiques pour chaque substance.
Exemple: Pour l'eau, la température d'ébullition est de 100°C et la température de fusion est de 0°C à pression atmosphérique.
6
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2nde
Les solutions
Concentration massique, préparation solution, facteur dilution, dosage étalonnage
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2nde
Chapitre sur les solutions aqueuses
Fiche avec : - définitions - formule de la concentration massique - dissolution/dilution - protocoles - exemples
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2nde
Solutions aqueuses
fiche de révisions sur le chapitre « solutions aqueuses »
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2nde
Solutions aqueuses, un exemple de mélanges
Physique - Chimie / niveau 2nde Fiche de révision sur le chapitre 2 : Solutions aqueuses, un exemple de mélanges
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2nde
Les solutions aqueuses
Fiche sur les solutions aqueuses en Chimie niveau seconde
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3360
2nde
Les solutions aqueuses
fiche de révision sur les solutions aqueuses. I - Qu'est ce qu'une solution ? II - Comment préparer une solution aqueuse ? III - Dosage par étalonnage
Note moyenne de l'appli
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Exemple: Pour l'eau, la température d'ébullition est de 100°C et la température de fusion est de 0°C à pression atmosphérique.
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