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La matière qui nous entoure
25/06/2022
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spe la matière qui nous re entoure CORPS PUR = se compose d'une seule entité chimique (arome au mofécules) eau distillée, linger d'or, charbon MÉLANGE: est constitué de plusieurs espèces. chimiques → peut être homogène ↳ lait L'AIR → mélange • 78% de diazote • 21-/o de dioxygène 1% d'autres (CO₂, H₂O,...). ● LE POURCENTAGE MASSIQUE pourcentage massique de l'espèce E x (E) ou hétérogène is eau + huile → sert à caractériser la composition d'un mélange masse de l'espèce E en g dans le mélange m (E). m totale A diazole dioxygère autre -masse de l'espèce en g → la somme des pourcentages massique est égale à 100 → pourcentage volumique : LES CHANGEMENTS D'ÉTATS • CHANGEMENT D'ÉTAT: transformation physique qui correspond au passage d'un état a un autre → les trois états de la matière: gaz, liquide, solide. pour une pression donnée, le changement d'état d'une espèce s'effectue à une temperatur constante caractéristique de mélange. TEMPERATURE D'ÉBULLITION (Tob): température à laquelle l'espèce passe de l'état liquide a I'état gazeux, → peut se mesurer avec un thermomètre. · TEMPERATURE DE FUSION (Tus): température à laquelle l'espèce passe de l'état solide d l'état liquide → pour se mesures avec un banc Kofler. pour l'eau: GAZ SOLIDE limation condensation vaporisation x(E)= fusion liquafaction U(E) Vrotade LIQUIDE Solidification A pression atmosphérique > Teb → Tfus = 100 °C 0°C = matière qui nous entoure MASSE VOLUMIQUE e e منهم €13 m e: masse volumique en kg/m³ masse en kg v voluime en m³ A peut s'exprimer en g.L-1; kg. L´^, etc 4 à savoir: 1L = 1 dm ³ 1000 L = 1m³. TESTS CHIMIQUES → pour I'eau : sulfate de cuivre devient bleu 1 → pour le dihydrogène H₂ : détonation en → présence...
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Légende alternative :
d'une flamme pour le dioxygène 02: ravive une allumette incandescente → pour le dioxyde de carbone CO₂ ! L'eau de chaux devient trouble CHROMATOGRAPHIE sun couche mine (CCM) → permet de séparer les espèces d'un mélange eiquide homogène → pellt être utilisé pour identifier une espèce chimique anda kaponom euve à éwant Thuy couvercle front de l'éluant plaque CCM ligne de dépor SOLUTION: mélange homogène formé par la dissolution totale d'au moins une espèce chimique appelé soluté dans une autre appelés solvant. SOLUTION AQUEUSE: solution don't le solvant est l'eall. → eau salée CONCENTRATION MASSIQUE → indique la masse de soluté contenu dans un litre de solution concentration massique en Protocole G • soluté - €15 v solvant 17 DISSOLUTION → il faut mesurer précisémment la masse de soluté nécessaire Cm x v. eaul •masse en g volume en la solution est préparée dans une jangée de volume v souhaité fiole on ajoute de soluté on remplit la fiole do solvant jusqu'a la moitié on homogénéise on remplir de solvant jusqu'au trait de jauge on homogénéise à nouveau A ne surtout pas dépasser le trait de jauge → il faut tout recommenca عهد matière qui nous entoure DILUTION DILUER une solution ajouter du solvant pour diminuer la concentration de la solu Protocole - on prélève un volume I'm de solution mère de concentration Cmm avec une pipette jaugée. - on ajoute ce volume dans une ficts jaugée de volume of - on remplit jusqu'à la moitié de la ficle avec le solvant on homogénéise la solution - on remplit la fiole jusqu'au trait do jauge - on homogénéiso à nouveau → on obtient alors une solution fille de concentration Comf- → la masse de soluté est conservée au cours de la dilution mm 1 mf ⇒ Cmm - Um - сть ов DOSAGE PAR ÉTALONNAGE = méthode de détermination de la concentrate d'une espèce dans une solution à l'aide d'un ensemble de solutions étalons de concentrations connues. → on peut estimer la concentration chimique d'une solution colorée avec une échelle de teintes (en comperant l'aspect visuel) → si la solution est incolore : on mesure une grandeure physique qui varie selon la concentration de la solection (ex: l'absorbance) et on trace une courbe d'étalonnage.