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La mole
07/03/2022
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P pla-quantité-de-matière quantité de matière (mol) NS Lyn= CHIMIE : chapitre 1- La mole Ⓒ NA No A * nb d'atomes, de molecules on dions constante d'Avogadro 6,02x 10²³ mol-+ Pour compler les entités dans un échantillon de motive, on complè des paquets d'entites: la quantité de matière In est le nombre de paquets con nombre de moles). La mole est un paquet de NA entités identiques. Une entité est une particule microscopique (atomes pions, molecules ...). La masse molaire est la masse d'eere mole Solide ou ·liquide pur relation n = m/M 313 H M = m/n unité mol = g/game 1 g =max gomd gomel = = g/mol in quantité de matière; m -> masse n ・M→ m² -> masie Molais pour calculer la masse Holaire: exemple: formule chimique vaniline →> CHO M (H) = 1,0 g. nd 1; M (C) = 12,0 g.mol-1; M(O) = 100g. M = 8 X H (C) + 8 xH (H) + 3 xH (0) = 8 × 12,0 g.mol - 1 + 8 x 10g. mpp-1+ 3x 16,0 g.md .152g/mp. relation p=m/vm=pxv unités g. 1-1 = g J v=m/p g=g₁l¹xL L - g| gez1 p=> masse volumique ; m -> masse; Vequide Solution relations n = C x V C= n/V V=n/c unités mol = malalmol. / ² = mol/L L = mol/mo. L'1 In کنام belation n = V₂/Vm You & gaz = nx V |V₁=V unités med= L | L.mol-1 L = molx L. Mol -1 L-mal-1-...
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Légende alternative :
L/mol ↑ -> quantité de matière; No gaz D n-> quantité de matière C- concentration molaire, V-> valure Solution relation + - My c M=+/C IC=IM M en quantité de meticie +-> concentrations: M-> masse Molaire ; (→> concentration molaire Gaz (dans les conditions standards de Tet de P) volume > n n gaz 3 -> volume. V > velure Holeie CHIMIE, chapihe 1-ta mole Échelle de teinte a Au cours d'une dilution, la quantité de matière de soluté prélevée dans la solution mère n est égale a la quantité de matière de solute présente dans la solution fille ni Am = n₂ donc C_XV₂z=CzXVz le facteur de dilution Flest defini par & Cl Comme C₁xV₁ = C₂ xV₂ on a donc F = C² = V₂ d'où V₁ = V² CZ F => Il faut donc introducive un volume de solution-mère égal au volume de solution-fille à préparer divis par le factour de dilution souhaité. Préparation de l'échelle de teintes: Protocolo 1) Prelever la solution-mère in volume V₁ avec la pipette graduée (2) d' Introduire dans le ficle jugée de 50mL 3.5 Compléter avec de l'eau distille en ajetant avec Surn le menisque et homogeiser. → On obtient ainst un volume Va de solution-fille à la concentration C₂. • Dosage par étalonnage L'absorbence A d'une solution est une grandeut sans crite liée à le proportion de lumière absorbe par la solution pour une longueur d'onde donnée à Pour mesurer l'absorbance, la solution est places dan la cure d'un spectrophotomete Pour une longueur d'onde fixée l'abscombevic. A dine solution diluce de concentration (en espec chimique colorée est donnée par la loi de Beer Sans unite 654 4 40% C30 020 010 la on I est l´ebensseur de solution traverse par lumière, & est le coefficient d'absorption molare. la loi de Beer-lambert peut s'écrire! A= KXC A ↑ domaine de lineare i am _A = E x P x C t L.mol-1.cm 1 ← * de spectroscopie UV-Visible TA 400 La loi de Beer - lambert comespend au domaine de lineante. Lorsque la solution est trop concombrer, los grandew's >Ccmol, (~^) A et C ne sont plus proportionnelles. absorbance maximale •md. L-1 2 (nm) 600 800 2 - 700 ho. max A mesure Courbe d'étalonnage * que • Si la solution n'absorbe dans un seul domaine de longueurs d'onde du visible sa couleur est la couleus complementaire de celle des radiations absorbées. i Cette couleur peut être determined à partir du cercle chromatique. P The (mol.2-1)