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Juliette
07/03/2022
Physique/Chimie
La mole
295
•
7 mars 2022
•
La moleest l'unité de base pour mesurer la quantité... Affiche plus
Ce chapitre présente les relations mathématiques importantes reliant différentes grandeurs chimiques comme la masse, le volume, la concentration et la quantité de matière.
Pour les solides et liquides purs, on utilise la relation ρ = m / V où ρ est la masse volumique.
Pour les solutions, la concentration molaire C est reliée à la quantité de matière n et au volume V par : C = n / V.
Pour les gaz, dans les conditions standards de température et pression, on utilise la relation n = V / Vm où Vm est le volume molaire.
Highlight: Ces relations permettent de passer d'une grandeur à une autre et sont essentielles pour les calculs en chimie.
Exemple: Pour une solution, connaissant la concentration C et le volume V, on peut calculer la quantité de matière n = C x V.
Ce chapitre aborde la dilution des solutions et la préparation d'une échelle de teintes.
Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté est conservée entre la solution mère et la solution fille : n1 = n2, donc C1 x V1 = C2 x V2.
Le facteur de dilution F est défini par F = C1 / C2 = V2 / V1. Il permet de calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer un volume donné de solution fille.
Définition: Le facteur de dilution F est le rapport entre la concentration initiale et la concentration finale d'une solution diluée.
Exemple: Pour préparer 50 mL d'une solution diluée 10 fois, il faut prélever V1 = 50 / 10 = 5 mL de solution mère.
Le protocole de préparation d'une échelle de teintes est détaillé, impliquant le prélèvement précis de la solution mère et la dilution dans une fiole jaugée.
Ce chapitre présente la loi de Beer-Lambert et son application en spectrophotométrie pour le dosage de solutions colorées.
L'absorbance A d'une solution est une grandeur sans unité liée à la proportion de lumière absorbée pour une longueur d'onde donnée. Elle est mesurée à l'aide d'un spectrophotomètre.
La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance A à la concentration C de l'espèce absorbante : A = ε x l x C où ε est le coefficient d'absorption molaire et l l'épaisseur de solution traversée.
Définition: La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration d'une solution colorée.
Highlight: Cette loi n'est valable que dans le domaine de linéarité, pour des solutions suffisamment diluées.
La courbe d'étalonnage A = f(C) permet de déterminer la concentration d'une solution inconnue à partir de son absorbance mesurée.
Exemple: Le spectre d'absorption d'une solution montre un maximum d'absorbance pour une longueur d'onde caractéristique λmax.
La couleur d'une solution est complémentaire de celle des radiations absorbées, ce qui peut être déterminé à l'aide du cercle chromatique.
Ce chapitre introduit le concept fondamental de mole en chimie. La mole est l'unité utilisée pour mesurer la quantité de matière, permettant de compter les entités microscopiques comme les atomes, ions ou molécules.
Une mole correspond à un paquet contenant un nombre précis d'entités, donné par la constante d'Avogadro NA = 6,02 x 10^23 mol^-1. Ainsi, une mole contient toujours le même nombre d'entités, quelle que soit la substance considérée.
La quantité de matière n, exprimée en moles, est reliée à la masse m et à la masse molaire M par la relation : n = m / M.
Définition: La mole est la quantité de matière contenant autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.
Vocabulaire: La masse molaire M est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g/mol.
Exemple: Pour calculer la masse molaire de la vanilline C8H8O3 : M = 8 x M + 8 x M + 3 x M(O) = 8 x 12,0 + 8 x 1,0 + 3 x 16,0 = 152 g/mol
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Pour les solutions, la concentration molaire C est reliée à la quantité de matière n et au volume V par : C = n / V.
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Définition: Le facteur de dilution F est le rapport entre la concentration initiale et la concentration finale d'une solution diluée.
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La quantité de matière n, exprimée en moles, est reliée à la masse m et à la masse molaire M par la relation : n = m / M.
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Vocabulaire: La masse molaire M est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g/mol.
Exemple: Pour calculer la masse molaire de la vanilline C8H8O3 : M = 8 x M + 8 x M + 3 x M(O) = 8 x 12,0 + 8 x 1,0 + 3 x 16,0 = 152 g/mol
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