La mole et la quantité de matière
La mole est l'unité fondamentale pour mesurer la quantité de matière en chimie. Elle permet de faire le lien entre l'échelle macroscopique et l'échelle atomique ou moléculaire.
Définition: Une mole contient exactement 6,02 x 10^23 entités atomes,moleˊcules,ions,etc.. Ce nombre est appelé le nombre d'Avogadro.
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes d'un élément donné. Elle s'exprime en grammes par mole g/mol.
Exemple: La masse molaire du carbone est MC = 12,0 g/mol.
Pour calculer la masse molaire moléculaire, on additionne les masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule, en tenant compte du nombre d'atomes de chaque élément.
Exemple: Pour le glucose C6H12O6,
MC6H12O6 = 6 x MC + 12 x MH + 6 x MO
= 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16
= 180 g/mol
La quantité de matière symbolen s'exprime en moles et peut être calculée à partir de la masse m et de la masse molaire M :
Formule: n = m / M
Exemple: Pour 60 mg d'acide ascorbique C6H8O6 :
MC6H8O6 = 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16 = 176 g/mol
n = 60 x 10^-3 g / 176 g/mol = 0,0003 mol
Highlight: La connaissance de la masse molaire est essentielle pour convertir entre masse et quantité de matière, deux grandeurs fondamentales en chimie.