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Lili
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La mole est un concept fondamental en chimie, représentant une quantité de matière spécifique. Elle permet de relier la masse des atomes et molécules à leur nombre. Ce résumé explore les notions clés liées à la mole, notamment :
02/11/2022
159
La dilution est une opération courante en chimie analytique. Elle consiste à ajouter du solvant à une solution pour diminuer sa concentration.
Formule: C0 x V0 = C1 x V1
où C0 et V0 sont la concentration et le volume de la solution mère, et C1 et V1 ceux de la solution fille.
Exemple: Pour diluer une solution de concentration C0 = 1,10^-2 mol/L à C1 = 5,10^-3 mol/L : Si V1 = 100 mL, alors V0 = (C1 x V1) / C0 = 50 mL
La spectrophotométrie est une technique d'analyse basée sur l'absorption de la lumière par les solutions colorées. Elle utilise la loi de Beer-Lambert :
Formule: A = ε x l x C
où A est l'absorbance, ε le coefficient d'absorption molaire, l l'épaisseur de la solution traversée, et C la concentration.
Highlight: La spectrophotométrie permet de déterminer la concentration d'une espèce colorée en mesurant l'absorbance de la solution.
Vocabulary:
- Absorbance : mesure de la quantité de lumière absorbée par une solution
- Longueur d'onde : caractéristique d'une onde électromagnétique, détermine la couleur de la lumière
La couleur d'une solution résulte de la superposition des couleurs non absorbées par celle-ci. Cette propriété est fondamentale pour l'analyse spectrophotométrique des solutions colorées.
La quantité de matière peut également être calculée pour les gaz en utilisant le volume molaire (Vm) :
Formule: n = V / Vm
où V est le volume du gaz et Vm le volume molaire (qui dépend de la température et de la pression).
La concentration molaire (C) est une mesure importante pour décrire les solutions. Elle s'exprime en moles par litre (mol/L) :
Formule: C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté et V le volume de la solution.
La concentration massique (Cm) est liée à la concentration molaire par la masse molaire :
Formule: Cm = C x M
Exemple: Pour une solution de dichlorométhane (CH2Cl2) : M(CH2Cl2) = 12 + 2 + 2 x 35,5 = 85 g/mol Si n = 0,1 mol et ρ = 1,3 g/mL V = m / ρ = (n x M) / ρ = (0,1 x 85) / 1,3 = 6,5 mL
Highlight: La compréhension des relations entre quantité de matière, volume, masse et concentration est cruciale pour résoudre de nombreux problèmes en chimie.
La mole est l'unité fondamentale pour mesurer la quantité de matière en chimie. Elle permet de faire le lien entre l'échelle macroscopique et l'échelle atomique ou moléculaire.
Définition: Une mole contient exactement 6,02 x 10^23 entités (atomes, molécules, ions, etc.). Ce nombre est appelé le nombre d'Avogadro.
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes d'un élément donné. Elle s'exprime en grammes par mole (g/mol).
Exemple: La masse molaire du carbone est M(C) = 12,0 g/mol.
Pour calculer la masse molaire moléculaire, on additionne les masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule, en tenant compte du nombre d'atomes de chaque élément.
Exemple: Pour le glucose (C6H12O6), M(C6H12O6) = 6 x M(C) + 12 x M(H) + 6 x M(O) = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 g/mol
La quantité de matière (symbole n) s'exprime en moles et peut être calculée à partir de la masse (m) et de la masse molaire (M) :
Formule: n = m / M
Exemple: Pour 60 mg d'acide ascorbique (C6H8O6) : M(C6H8O6) = 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16 = 176 g/mol n = 60 x 10^-3 g / 176 g/mol = 0,0003 mol
Highlight: La connaissance de la masse molaire est essentielle pour convertir entre masse et quantité de matière, deux grandeurs fondamentales en chimie.
12
203
1ère/Tle
MASSE MOLAIRE ET QUANTITÉ DE MATIÈRE
fiche de révision
21
589
1ère
Composition du système chimique
système avec la quantité de matière, la concentration malaire, les solutions mère et fille…
25
1029
1ère
Quantité de matière
PHYSIQUE CHIMIE spé > quantité de matière
103
2420
1ère
Fiche ST2S Physique-Chimie : Acides, bases et produit ménagers
Physique-Chimie 1ereST2S : Acides, bases et produit ménagers ; Utilisation de produits ménagers
72
2373
2nde/1ère
Mole, masse et masse molaire
Fiche Mole, masse et masse molaire
24
830
1ère
La mole spé physique chimie
thème 1 : constitution et transformation de la matière Chapitre 1 : La mole Spécialité Physique-Chimie
Note moyenne de l'appli
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Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays
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La dilution est une opération courante en chimie analytique. Elle consiste à ajouter du solvant à une solution pour diminuer sa concentration.
Formule: C0 x V0 = C1 x V1
où C0 et V0 sont la concentration et le volume de la solution mère, et C1 et V1 ceux de la solution fille.
Exemple: Pour diluer une solution de concentration C0 = 1,10^-2 mol/L à C1 = 5,10^-3 mol/L : Si V1 = 100 mL, alors V0 = (C1 x V1) / C0 = 50 mL
La spectrophotométrie est une technique d'analyse basée sur l'absorption de la lumière par les solutions colorées. Elle utilise la loi de Beer-Lambert :
Formule: A = ε x l x C
où A est l'absorbance, ε le coefficient d'absorption molaire, l l'épaisseur de la solution traversée, et C la concentration.
Highlight: La spectrophotométrie permet de déterminer la concentration d'une espèce colorée en mesurant l'absorbance de la solution.
Vocabulary:
- Absorbance : mesure de la quantité de lumière absorbée par une solution
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La concentration molaire (C) est une mesure importante pour décrire les solutions. Elle s'exprime en moles par litre (mol/L) :
Formule: C = n / V
où n est la quantité de matière du soluté et V le volume de la solution.
La concentration massique (Cm) est liée à la concentration molaire par la masse molaire :
Formule: Cm = C x M
Exemple: Pour une solution de dichlorométhane (CH2Cl2) : M(CH2Cl2) = 12 + 2 + 2 x 35,5 = 85 g/mol Si n = 0,1 mol et ρ = 1,3 g/mL V = m / ρ = (n x M) / ρ = (0,1 x 85) / 1,3 = 6,5 mL
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Pour calculer la masse molaire moléculaire, on additionne les masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule, en tenant compte du nombre d'atomes de chaque élément.
Exemple: Pour le glucose (C6H12O6), M(C6H12O6) = 6 x M(C) + 12 x M(H) + 6 x M(O) = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 g/mol
La quantité de matière (symbole n) s'exprime en moles et peut être calculée à partir de la masse (m) et de la masse molaire (M) :
Formule: n = m / M
Exemple: Pour 60 mg d'acide ascorbique (C6H8O6) : M(C6H8O6) = 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16 = 176 g/mol n = 60 x 10^-3 g / 176 g/mol = 0,0003 mol
Highlight: La connaissance de la masse molaire est essentielle pour convertir entre masse et quantité de matière, deux grandeurs fondamentales en chimie.
Physique/Chimie - MASSE MOLAIRE ET QUANTITÉ DE MATIÈRE
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Physique/Chimie - Composition du système chimique
système avec la quantité de matière, la concentration malaire, les solutions mère et fille…
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Physique/Chimie - Quantité de matière
PHYSIQUE CHIMIE spé > quantité de matière
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ST2S - Fiche ST2S Physique-Chimie : Acides, bases et produit ménagers
Physique-Chimie 1ereST2S : Acides, bases et produit ménagers ; Utilisation de produits ménagers
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Physique/Chimie - Mole, masse et masse molaire
Fiche Mole, masse et masse molaire
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Physique/Chimie - La mole spé physique chimie
thème 1 : constitution et transformation de la matière Chapitre 1 : La mole Spécialité Physique-Chimie
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