De l'atome à l'élément chimique

Imagine l'atome comme une mini planète : au centre, tu as le noyau qui contient des protons $charge +$ et des neutrons (neutres). Autour gravitent les électrons $charge -$. Un atome normal est électriquement neutre car il a autant de protons que d'électrons.

Le nombre de masse A représente tous les nucléons $protons + neutrons$ dans le noyau. Chaque nucléon pèse environ 1,67 × 10⁻²⁷ kg. Le numéro atomique Z correspond uniquement au nombre de protons et c'est lui qui détermine l'identité de l'élément.

Pour trouver le nombre de neutrons, c'est simple : neutrons = A - Z. Par exemple, pour l'hélium ⁴₂He : 4 nucléons - 2 protons = 2 neutrons.

À retenir : Le numéro atomique Z est comme la "carte d'identité" de l'élément - il ne change jamais pour un même élément !

Quand un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion. S'il perd des électrons, c'est un cation (+). S'il en gagne, c'est un anion (-). Les isotopes sont des atomes du même élément (même Z) mais avec un nombre différent de neutrons.