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Lorpine
04/12/2025
Physique/Chimie
L'atome
935
•
4 déc. 2025
•
Lorpine
@lorpine
La structure de l'atome et la composition d'un atomesont... Affiche plus
La notation symbolique d'un noyau est expliquée, introduisant les concepts de nombre de masse (A) et de numéro atomique (Z). Cette notation est essentielle pour comprendre la composition d'un atome A et Z.
Définition: Une espèce chimique est un ensemble constitué d'un très grand nombre d'entités chimiques identiques (atomes, molécules, ions).
Le schéma d'un atome montre que :
Highlight: Le diamètre d'un atome est d'environ 10^-10 m, tandis que celui du noyau est d'environ 10^-15 m, illustrant la structure lacunaire de l'atome.
La notation symbolique d'un atome est présentée comme suit :
Example: Pour l'atome d'oxygène, le symbole de l'atome serait ^16_8O, où 16 est le nombre de masse et 8 le numéro atomique.
Les isotopes sont des atomes ayant le même Z mais des nombres de masse A différents.
Vocabulary: Charge élémentaire (e) - La charge portée par un proton, exprimée en coulombs (C).
Cette section fournit une base solide pour comprendre la structure de l'atome et la représentation atome A Z X, essentielles pour les cours de physique-chimie en 3ème.
La constitution d'un atome 3ème est expliquée en détaillant la structure du noyau et la disposition des électrons. Le noyau, composé de protons et de neutrons (collectivement appelés nucléons), porte une charge positive notée Q, tandis que les électrons ont une charge négative.
Définition: Un atome est constitué d'un noyau chargé positivement, entouré d'électrons chargés négativement.
La charge du noyau est donnée par la formule Q = Z × e, où Z est le numéro atomique et e la charge élémentaire. Pour les électrons, la charge totale est Q = -Z × e.
Highlight: Le nombre de protons dans le noyau est égal au nombre d'électrons dans un atome neutre.
La masse d'un atome est principalement due à son noyau, la masse des électrons étant négligeable en comparaison. La masse approximative d'un atome est donnée par A × mnucléon, où mnucléon = 1,67 × 10^-27 kg.
Vocabulary: Ion monoatomique - Un atome ayant gagné ou perdu des électrons.
Les ions monoatomiques sont formés lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons :
Example: L'ion chlorure Cl^- est un anion, tandis que l'ion sodium Na^+ est un cation.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Claire
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Ella
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Lorpine
@lorpine
La structure de l'atome et la composition d'un atome sont expliquées en détail, couvrant les concepts clés de la physique atomique pour les élèves de 3ème. Le document aborde la constitution d'un atome, les charges des particules subatomiques, et... Affiche plus
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La notation symbolique d'un noyau est expliquée, introduisant les concepts de nombre de masse (A) et de numéro atomique (Z). Cette notation est essentielle pour comprendre la composition d'un atome A et Z.
Définition: Une espèce chimique est un ensemble constitué d'un très grand nombre d'entités chimiques identiques (atomes, molécules, ions).
Le schéma d'un atome montre que :
Highlight: Le diamètre d'un atome est d'environ 10^-10 m, tandis que celui du noyau est d'environ 10^-15 m, illustrant la structure lacunaire de l'atome.
La notation symbolique d'un atome est présentée comme suit :
Example: Pour l'atome d'oxygène, le symbole de l'atome serait ^16_8O, où 16 est le nombre de masse et 8 le numéro atomique.
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Définition: Un atome est constitué d'un noyau chargé positivement, entouré d'électrons chargés négativement.
La charge du noyau est donnée par la formule Q = Z × e, où Z est le numéro atomique et e la charge élémentaire. Pour les électrons, la charge totale est Q = -Z × e.
Highlight: Le nombre de protons dans le noyau est égal au nombre d'électrons dans un atome neutre.
La masse d'un atome est principalement due à son noyau, la masse des électrons étant négligeable en comparaison. La masse approximative d'un atome est donnée par A × mnucléon, où mnucléon = 1,67 × 10^-27 kg.
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Explorez la structure de l'atome, y compris les protons, neutrons et électrons, ainsi que les concepts d'ions, d'anions et d'isotopes. Ce résumé aborde les éléments chimiques et leur classification par numéro atomique, essentiel pour comprendre la chimie moderne.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des éléments chimiques, la formation des molécules, et la configuration électronique des atomes. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la structure moléculaire, la règle de l'octet, et la classification périodique des éléments. Idéal pour les révisions en chimie.
Physique/ChimieExplorez les lois essentielles de l'électricité, y compris la loi d'Ohm et la loi des nœuds et des mailles. Ce résumé aborde les concepts de courant, tension et résistance, ainsi que leur application dans l'analyse des circuits électriques. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des atomes, des ions, des isotopes et des transformations nucléaires, y compris la fusion et la fission. Ce cours aborde également la mole et la quantité de matière, essentiel pour comprendre la chimie à l'échelle microscopique. Type: Cours de physique.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des ions monoatomiques, y compris la formation des cations et des anions, ainsi que la structure de l'atome. Cette fiche de révision aborde les caractéristiques des entités chimiques et leur neutralité électrique, idéale pour les élèves de seconde en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez la composition des atomes, la formation des ions, et les concepts de doublets liants et non liants. Ce résumé aborde les règles de l'octet et la structure atomique, essentiel pour comprendre la chimie des éléments. Type: résumé.
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