Attaque de l'acide sur le fer — Fiche de révision (nitrate d'argent et soude)

La réaction chimique

Le bilan de l'action de l'acide

Le fer réagit avec l'acide pour former de nouvelles substances.

• Réactifs: Le fer ($Fe$) et les ions hydrogène ($H^+$) de l'acide chlorhydrique.
• Produits: Le dihydrogène ($H_2$) et les ions fer II ($Fe^{2+}$).
• Équation-bilan: Elle s'écrit $Fe + 2H^+ \rightarrow H_2 + Fe^{2+}$.

Identification du gaz

• Test de la flamme: Une allumette présentée à l'entrée du tube produit un bruit caractéristique (pop).
• Dihydrogène: Ce gaz inflammable et incolore est le $H_2$.

💡 Astuce: Retiens que le "pop" à l'allumette est la signature exclusive du gaz dihydrogène.

Identification des ions

Les tests caractéristiques

Des tests chimiques sur la solution finale révèlent les ions présents.

• Ions fer II ($Fe^{2+}$): Détectés par l'ajout de soude, qui forme un précipité vert.
• Ions chlorure ($Cl^-$): Identifiés par le nitrate d'argent qui forme un précipité blanc.
• Ion spectateur: L'ion chlorure ne participe pas à la réaction, il reste intact.

Exemple: Si on ajoute de la soude : $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2$ (précipité vert).

💡 Attention: Les ions spectateurs sont présents au début et à la fin, on ne les écrit pas dans l'équation simplifiée.