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Préparation et Dilution du Sulfate de Cuivre CuSO4 : Formules et Utilisations

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Préparation et Dilution du Sulfate de Cuivre CuSO4 : Formules et Utilisations

Physique/Chimie

2nde

Fiche de révision

• La dissolution est un processus important en chimie pour préparer des solutions.
• La concentration en masse est une mesure clé, exprimée en g/L.
• Le protocole de dissolution implique plusieurs étapes précises avec du matériel spécifique.
• La préparation de solutions de sulfate de cuivre est utilisée comme exemple pratique.
• L'utilisation d'une échelle de teinte permet d'estimer la concentration d'une solution inconnue.

24/12/2021

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Préparation d'une solution aqueuse par dissolution

Ce chapitre présente les concepts fondamentaux de la préparation d'une solution aqueuse par dissolution. On y définit les notions de soluté, solvant et concentration en masse. La concentration en masse Cm est exprimée en g/L et se calcule par la formule Cm = masse de soluté (g) / volume de solution (L). Un protocole détaillé pour réaliser une dissolution est fourni, ainsi qu'une liste du matériel nécessaire comme une balance, une fiole jaugée, un entonnoir et une spatule.

Vocabulaire: Une solution aqueuse est un mélange homogène résultant de la dissolution d'une ou plusieurs espèces chimiques dans l'eau. L'eau est le solvant et l'espèce chimique dissoute est le soluté.

Exemple: Pour préparer une solution de sulfate de cuivre, on utilise du sulfate de cuivre en poudre comme soluté et de l'eau distillée comme solvant.

2nde
TP C5
Dissolution
Objectifs :
- Identifier le soluté et le solvant à partir de la composition ou du mode opératoire de préparation
d'un

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Préparation d'une solution de sulfate de cuivre

Cette section détaille la préparation d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre avec une concentration spécifique. Les étudiants doivent identifier le soluté et le solvant, choisir la verrerie appropriée pour mesurer précisément le volume, et calculer la concentration en masse de la solution. Le protocole implique la dissolution de 0,25 g de sulfate de cuivre dans 50,0 mL d'eau pour obtenir une solution de concentration Cm1.

Highlight: Il est crucial de choisir la verrerie appropriée pour mesurer le volume avec précision. La fiole jaugée est généralement préférée pour sa grande précision.

Définition: La concentration en masse Cm1 se calcule en divisant la masse de soluté (0,25 g) par le volume de solution (0,0500 L), exprimée en g/L.

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Mesure de concentration avec une échelle de teinte

Cette partie aborde l'utilisation d'une échelle de teinte pour estimer la concentration d'une solution inconnue. L'exemple pratique utilisé est la bouillie bordelaise, une solution de sulfate de cuivre utilisée en agriculture biologique pour lutter contre les champignons parasites. Les étudiants doivent estimer la concentration d'une solution inconnue en comparant sa couleur à une échelle de teinte préalablement préparée. Ils doivent également calculer la masse de sulfate de cuivre nécessaire pour préparer une solution de concentration spécifique utilisable en agriculture biologique.

Exemple: La concentration recommandée de sulfate de cuivre dans la bouillie bordelaise pour l'agriculture biologique est de 4,0 g/L.

Highlight: L'estimation de la concentration d'une solution inconnue à l'aide d'une échelle de teinte est une technique pratique et visuelle couramment utilisée en chimie.

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Objectifs et introduction du TP

Cette page présente les objectifs principaux du travail pratique sur la dissolution. Les étudiants doivent apprendre à identifier le soluté et le solvant dans une solution, à déterminer la concentration en masse d'un soluté à partir du protocole de préparation, et à utiliser une gamme d'étalonnage (échelle de teinte) pour estimer une concentration inconnue. Les concepts de solution aqueuse et de concentration en masse sont définis, et la formule pour calculer la concentration en masse est présentée.

Définition: La concentration en masse d'un soluté dans une solution est définie comme la masse de soluté dissoute dans un litre de solution, exprimée en g/L.

Exemple: Pour préparer une solution de sulfate de cuivre, on utilise du sulfate de cuivre en poudre comme soluté et de l'eau distillée comme solvant. Le matériel nécessaire comprend une balance, une fiole jaugée, un entonnoir à solide, et une spatule.

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Préparation d'une solution de sulfate de cuivre (suite)

Cette section poursuit les instructions pour la préparation d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre, cette fois-ci avec une concentration différente notée Cm2. Les étudiants doivent préparer 50,0 mL de solution en dissolvant 0,50 g de sulfate de cuivre. Ils sont invités à identifier le soluté et le solvant, à choisir la verrerie la plus précise pour mesurer le volume, et à calculer la concentration en masse Cm2 de la solution préparée.

Highlight: La précision de la mesure du volume est cruciale pour obtenir la concentration désirée. La fiole jaugée de 50,0 mL est généralement l'instrument le plus précis pour cette tâche.

Exemple: Pour calculer la concentration Cm2, on utilise la formule Cm = m/V, où m est la masse de sulfate de cuivre (0,50 g) et V est le volume de solution (0,0500 L).