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19
1
Lilou
02/02/2022
Physique/Chimie
solution
871
•
2 févr. 2022
•
Lilou
@lilou_oiuz
La préparation des solutions peut se faire par deux méthodes principales : la dissolution et la dilution.
La dissolution consiste à mélanger directement un soluté avec un solvant pour obtenir une solution.
Protocole dissolution:
- Peser le soluté
- Verser le soluté dans une fiole jaugée
- Ajouter le solvant jusqu'au trait de jauge
- Agiter pour homogénéiser
La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution existante (solution mère) pour obtenir une solution moins concentrée (solution fille).
Définition: Le facteur de dilution (F) est le rapport entre le volume de la solution fille et le volume de la solution mère : F = V(fille) / V(mère)
Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté reste constante :
C(mère) × V(mère) = C(fille) × V(fille)
Highlight: Lors des calculs de dilution, assurez-vous que les concentrations et les volumes sont exprimés dans les mêmes unités.
On peut déterminer la concentration d'une solution inconnue en comparant sa teinte à celle de solutions étalons de concentrations connues.
TP Préparation des solutions:
- Préparer une série de solutions étalons par dilution d'une solution mère
- Comparer la teinte de la solution inconnue à celle des étalons
- Encadrer la concentration de la solution inconnue
Exemple: Si la teinte de la solution inconnue se situe entre celle de l'étalon 3 et de l'étalon 4, on peut conclure que : C(étalon 3) < C(inconnue) < C(étalon 4)
Cette méthode est particulièrement utile pour les solutions aqueuses colorées, comme celles de permanganate de potassium.
Une solution en chimie est un mélange homogène obtenu en introduisant une espèce chimique (soluté) dans un solvant.
Exemple: L'eau salée est une solution aqueuse où le sel (chlorure de sodium) est le soluté et l'eau le solvant.
Il existe deux principaux types de solutions :
Solutions ioniques : Le soluté est composé d'ions.
Exemple: L'eau de mer contient du chlorure de sodium dissous, formé d'ions sodium Na+ et chlorure Cl-.
Solutions moléculaires : Le soluté est composé de molécules.
Exemple: Le vin et les eaux de toilette sont des solutions aqueuses d'éthanol (C₂H₆O).
Vocabulaire:
- Solution saturée: Solution dans laquelle on ne peut plus dissoudre de soluté.
- Solution aqueuse: Solution dont le solvant est l'eau.
La concentration en masse (titre massique) d'un soluté, notée t, est définie comme la masse de soluté dissous par unité de volume de solution :
t = m(soluté) / V(solution)
Highlight: Ne pas confondre la concentration en masse (t) avec la masse volumique (ρ). Bien que ces grandeurs s'expriment dans la même unité, elles sont distinctes.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Lilou
@lilou_oiuz
La préparation de [solutions](https://knowunity.fr/knows/physiquechimie-solutions-aqueuses-6b03bfe2-98b7-4f35-8fc3-1850d59d6bc7?utmsource=seolink) chimiques est un processus essentiel en chimie. Ce guide explique les concepts clés pour les étudiants :
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La préparation des solutions peut se faire par deux méthodes principales : la dissolution et la dilution.
La dissolution consiste à mélanger directement un soluté avec un solvant pour obtenir une solution.
Protocole dissolution:
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La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution existante (solution mère) pour obtenir une solution moins concentrée (solution fille).
Définition: Le facteur de dilution (F) est le rapport entre le volume de la solution fille et le volume de la solution mère : F = V(fille) / V(mère)
Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté reste constante :
C(mère) × V(mère) = C(fille) × V(fille)
Highlight: Lors des calculs de dilution, assurez-vous que les concentrations et les volumes sont exprimés dans les mêmes unités.
On peut déterminer la concentration d'une solution inconnue en comparant sa teinte à celle de solutions étalons de concentrations connues.
TP Préparation des solutions:
- Préparer une série de solutions étalons par dilution d'une solution mère
- Comparer la teinte de la solution inconnue à celle des étalons
- Encadrer la concentration de la solution inconnue
Exemple: Si la teinte de la solution inconnue se situe entre celle de l'étalon 3 et de l'étalon 4, on peut conclure que : C(étalon 3) < C(inconnue) < C(étalon 4)
Cette méthode est particulièrement utile pour les solutions aqueuses colorées, comme celles de permanganate de potassium.
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Une solution en chimie est un mélange homogène obtenu en introduisant une espèce chimique (soluté) dans un solvant.
Exemple: L'eau salée est une solution aqueuse où le sel (chlorure de sodium) est le soluté et l'eau le solvant.
Il existe deux principaux types de solutions :
Solutions ioniques : Le soluté est composé d'ions.
Exemple: L'eau de mer contient du chlorure de sodium dissous, formé d'ions sodium Na+ et chlorure Cl-.
Solutions moléculaires : Le soluté est composé de molécules.
Exemple: Le vin et les eaux de toilette sont des solutions aqueuses d'éthanol (C₂H₆O).
Vocabulaire:
- Solution saturée: Solution dans laquelle on ne peut plus dissoudre de soluté.
- Solution aqueuse: Solution dont le solvant est l'eau.
La concentration en masse (titre massique) d'un soluté, notée t, est définie comme la masse de soluté dissous par unité de volume de solution :
t = m(soluté) / V(solution)
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Thomas R
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Leny
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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