Solubilité des composés dans l'eau
La solubilité de différents composés dans l'eau est un phénomène important qui peut modifier les propriétés de l'eau. Les solides ioniques, comme le chlorure de sodium (NaCl), se dissolvent facilement dans l'eau en raison de leur structure composée d'ions de charges opposées. Cette dissolution maintient la neutralité électrique de la solution.
Pour quantifier la présence de ces composés dissous, on utilise les concepts de concentration molaire et de concentration massique. La concentration molaire représente le nombre de moles de soluté par litre de solution, tandis que la concentration massique indique la masse de soluté par litre de solution.
Vocabulaire: La concentration molaire se calcule en divisant le nombre de moles de soluté par le volume de la solution en litres. Son unité est le mol/L.
Les solides non ioniques, notamment certains acides, peuvent également se dissoudre dans l'eau. Leur solubilité dépend des interactions entre les molécules d'eau et celles du composé.
Exemple: L'acide acétique, présent dans le vinaigre, est un exemple de composé non ionique soluble dans l'eau.
Les gaz comme l'oxygène (O₂) et le dioxyde de soufre (SO₂) peuvent aussi se dissoudre dans l'eau. Ce phénomène est particulièrement important dans le contexte environnemental, car il est responsable de l'acidification des océans, un problème écologique majeur.
