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Affiche tous les sujets
13
0
Jérémi
18/12/2021
Physique/Chimie
Loi de Kolhrausch
La loi de Kohlrausch explique la conductivité des solutions ioniques. Elle relie la conductivité d'une solution à la concentration et aux propriétés des ions présents.
Points clés :
18/12/2021
598
24
473
Tle
ANALYSER UN SYSTÈME CHIMIQUE PAR DES MÉTHODES CHIMIQUES
chimie, chapitre 3
58
1836
1ère/Tle
Comparer La force des Acides / Bases
Autoprotyse de l’eau / Constante d’acidité d’un couple acide - base / Force d’une acide -base / Réaction acide ou base fort(e) / Diagramme de prédominance
2
186
Tle
méthodes chimiques d’analyse
titrages
22
346
Tle
Combustion
Chapitre 2
6
340
Tle
Titrage
Tritrage terminal avec 2 méthodes
60
1845
Tle
Correction_ECE_Maque apaisant "maison"
Il s'agit de la correction du sujet 14 des ECE de physique-chimie de la session 2022.
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La loi de Kohlrausch explique la conductivité des solutions ioniques. Elle relie la conductivité d'une solution à la concentration et aux propriétés des ions présents.
Points clés :
![Terminale
Loi de Kohlrausch
1
Sujet général
- Loi de Kohlrausch
• σ = Σ λ · [X]
- o: conductivité de la solution (S. m¯¹)
- λ: conductivité](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FOJSuEGegkrMSLNhvuUFM_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
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La loi de Kohlrausch est un concept fondamental en chimie des solutions qui permet de calculer la conductivité d'une solution ionique. Cette loi établit une relation entre la conductivité de la solution, les conductivités molaires ioniques des ions présents, et leurs concentrations.
La formule générale de la loi de Kohlrausch est présentée comme suit :
σ = Σ λ · [X]
Où :
Définition: La conductivité molaire ionique (λ) est une propriété spécifique à chaque ion qui quantifie sa capacité à conduire le courant électrique en solution.
Pour une solution contenant deux types d'ions, la loi de Kohlrausch peut s'écrire sous la forme :
σ = λ₁·[X₁] + λ₂·[X₂]
Cette formule peut être adaptée en fonction du nombre de charges portées par chaque ion. Par exemple, pour un électrolyte de type 1:2 (comme CaCl₂), on aurait :
σ = λ₁·C + 2λ₂·C
Où C est la concentration de l'électrolyte.
Exemple: Pour une solution de chlorure de calcium (CaCl₂), la conductivité serait calculée comme suit : σ = λ(Ca²⁺)·C + 2λ(Cl⁻)·C
Il est important de noter que les concentrations doivent être exprimées en mol·m⁻³. Pour convertir des concentrations données en mol·L⁻¹, il faut multiplier par 10³ :
Highlight: 1 mol·L⁻¹ = 10³ mol·m⁻³
De même, pour les volumes :
Highlight: 1 L = 10⁻³ m³
La loi de Kohlrausch est particulièrement utile dans le cadre des méthodes chimiques d'analyse en Terminale. Elle permet de déterminer la concentration d'une solution à partir de mesures de conductivité, ou inversement, de prédire la conductivité d'une solution de composition connue.
Vocabulaire: La conductance (G) est liée à la conductivité (σ) par la relation G = σ · (S/L), où S est la surface des électrodes et L la distance entre elles.
Cette loi a cependant un domaine de validité limité aux solutions diluées d'électrolytes forts. Pour des concentrations plus élevées ou des électrolytes faibles, des corrections doivent être apportées pour tenir compte des interactions entre ions.
La compréhension et l'application de la loi de Kohlrausch sont essentielles pour les étudiants en Terminale abordant les méthodes physiques d'analyse et la chimie des solutions. Elle constitue une base importante pour l'étude des propriétés électriques des solutions et leurs applications dans divers domaines de la chimie analytique.
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utilisateur IOS
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Ella
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