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Jérémi
18/12/2021
Physique/Chimie
Loi de Kolhrausch
La loi de Kohlrausch explique la conductivité des solutions ioniques. Elle relie la conductivité d'une solution à la concentration et aux propriétés des ions présents.
Points clés :
18/12/2021
609
8
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1ère/Tle
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Le titrage avec latis Pro en TP de physique
129
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Tle
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fiche de révision sur les méthodes chimiques d’analyse
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Chapitre de terminale spé physique-chimie sur les dosages par titrages BAC
19
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Tle
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Fiche de révision spécialité physique, chimie terminale
12
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Tle
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Méthode ECE partie 6
24
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Tle
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chimie, chapitre 3
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La loi de Kohlrausch explique la conductivité des solutions ioniques. Elle relie la conductivité d'une solution à la concentration et aux propriétés des ions présents.
Points clés :
![Terminale
Loi de Kohlrausch
1
Sujet général
- Loi de Kohlrausch
• σ = Σ λ · [X]
- o: conductivité de la solution (S. m¯¹)
- λ: conductivité](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FOJSuEGegkrMSLNhvuUFM_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
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La loi de Kohlrausch est un concept fondamental en chimie des solutions qui permet de calculer la conductivité d'une solution ionique. Cette loi établit une relation entre la conductivité de la solution, les conductivités molaires ioniques des ions présents, et leurs concentrations.
La formule générale de la loi de Kohlrausch est présentée comme suit :
σ = Σ λ ·
Où :
Définition: La conductivité molaire ionique est une propriété spécifique à chaque ion qui quantifie sa capacité à conduire le courant électrique en solution.
Pour une solution contenant deux types d'ions, la loi de Kohlrausch peut s'écrire sous la forme :
σ = λ₁· + λ₂·
Cette formule peut être adaptée en fonction du nombre de charges portées par chaque ion. Par exemple, pour un électrolyte de type 1:2 , on aurait :
σ = λ₁·C + 2λ₂·C
Où C est la concentration de l'électrolyte.
Exemple: Pour une solution de chlorure de calcium , la conductivité serait calculée comme suit : σ = λ·C + 2λ·C
Il est important de noter que les concentrations doivent être exprimées en mol·m⁻³. Pour convertir des concentrations données en mol·L⁻¹, il faut multiplier par 10³ :
Highlight: 1 mol·L⁻¹ = 10³ mol·m⁻³
De même, pour les volumes :
Highlight: 1 L = 10⁻³ m³
La loi de Kohlrausch est particulièrement utile dans le cadre des méthodes chimiques d'analyse en Terminale. Elle permet de déterminer la concentration d'une solution à partir de mesures de conductivité, ou inversement, de prédire la conductivité d'une solution de composition connue.
Vocabulaire: La conductance est liée à la conductivité par la relation G = σ · , où S est la surface des électrodes et L la distance entre elles.
Cette loi a cependant un domaine de validité limité aux solutions diluées d'électrolytes forts. Pour des concentrations plus élevées ou des électrolytes faibles, des corrections doivent être apportées pour tenir compte des interactions entre ions.
La compréhension et l'application de la loi de Kohlrausch sont essentielles pour les étudiants en Terminale abordant les méthodes physiques d'analyse et la chimie des solutions. Elle constitue une base importante pour l'étude des propriétés électriques des solutions et leurs applications dans divers domaines de la chimie analytique.
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