Principes fondamentaux du titrage
Le titrage permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration d'une espèce chimique dans une solution. On distingue deux types principaux : le titrage direct qui implique une seule transformation chimique, et le titrage indirect qui nécessite une transformation en excès puis un titrage en retour.
Pour réaliser un titrage, il faut suivre un protocole précis. Si une dilution est nécessaire, on commence par prélever la prise d'essai à volume donné, puis on l'introduit dans une fiole jaugée qu'on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Le dosage lui-même consiste à mettre la solution titrante dans une burette et à l'ajouter progressivement à la solution à analyser.
À l'équivalence, tous les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques de l'équation. On peut alors utiliser la relation fondamentale : C₁ × V₁ = C₂ × V₂ × (b/a), où a et b sont les coefficients stœchiométriques de la réaction AH + BB → cC + dD.
💡 Astuce pratique : Pour repérer l'équivalence, deux méthodes principales existent : l'indicateur coloré qui change de couleur au pH d'équivalence, ou la pH-métrie qui permet de suivre l'évolution du pH et d'identifier précisément le point d'équivalence par un saut de pH.
