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babeth
19/10/2025
Physique/Chimie
MASSE MOLAIRE ET QUANTITÉ DE MATIÈRE
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19 oct. 2025
•
babeth
@bab_2005
La masse molaire et la quantité de matière sont des... Affiche plus
Le volume molaire est un concept important pour comprendre le comportement des gaz. Il représente le volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données. La formule reliant le volume molaire (Vm) à la quantité de matière (n) et au volume (V) est :
V = Vm × n
Cette relation est particulièrement utile pour calculer la quantité de matière d'un gaz.
Highlight: Le volume molaire standard d'un gaz parfait est d'environ 22,4 L/mol dans les conditions normales de température et de pression.
La concentration massique (Cm) et la concentration molaire (C) sont deux façons d'exprimer la quantité de soluté dans une solution.
La concentration massique se calcule avec la formule :
Cm = m(soluté) / V(solution)
où m est la masse du soluté en grammes et V le volume de la solution en litres.
La concentration molaire, également appelée molarité, s'exprime en mol/L et se calcule avec la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière de soluté en moles et V le volume de la solution en litres.
Exemple: Pour préparer une solution de concentration molaire 0,1 mol/L de NaCl dans 500 mL d'eau, il faut calculer la masse de NaCl nécessaire en utilisant la formule m = C × V × M.
Ces formules sont essentielles pour résoudre des problèmes de chimie quantitative et sont fréquemment utilisées dans les exercices corrigés de masse molaire.
La masse molaire est un concept fondamental en chimie, représentant la masse d'une mole d'atomes, d'ions ou de molécules. Elle s'exprime en grammes par mole (g/mol) et se note M. Pour calculer la masse molaire d'une molécule, on additionne les masses molaires atomiques de tous les atomes qui la composent.
Exemple: Pour calculer la masse molaire de l'eau (H₂O), on utilise la formule suivante : MH₂O = 2 × MH + MO = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
Highlight: La masse molaire oxygène est de 16,0 g/mol, la masse molaire hydrogène est de 1,0 g/mol, et ces valeurs sont essentielles pour de nombreux calculs en chimie.
La quantité de matière, notée n, est une grandeur qui relie la masse d'une substance à sa masse molaire. Elle s'exprime en moles et se calcule à l'aide de la formule :
n = m / M
où m est la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol.
Définition: Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités (atomes, molécules ou ions), ce nombre étant connu sous le nom de constante d'Avogadro (NA).
Vocabulaire: Le tableau périodique est un outil indispensable pour trouver les masses molaires atomiques nécessaires aux calculs de chimie.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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babeth
@bab_2005
La masse molaire et la quantité de matière sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les réactions et les calculs stœchiométriques.
• La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g/mol
• La quantité... Affiche plus
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Le volume molaire est un concept important pour comprendre le comportement des gaz. Il représente le volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données. La formule reliant le volume molaire (Vm) à la quantité de matière (n) et au volume (V) est :
V = Vm × n
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La concentration massique (Cm) et la concentration molaire (C) sont deux façons d'exprimer la quantité de soluté dans une solution.
La concentration massique se calcule avec la formule :
Cm = m(soluté) / V(solution)
où m est la masse du soluté en grammes et V le volume de la solution en litres.
La concentration molaire, également appelée molarité, s'exprime en mol/L et se calcule avec la formule :
C = n / V
où n est la quantité de matière de soluté en moles et V le volume de la solution en litres.
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La masse molaire est un concept fondamental en chimie, représentant la masse d'une mole d'atomes, d'ions ou de molécules. Elle s'exprime en grammes par mole (g/mol) et se note M. Pour calculer la masse molaire d'une molécule, on additionne les masses molaires atomiques de tous les atomes qui la composent.
Exemple: Pour calculer la masse molaire de l'eau (H₂O), on utilise la formule suivante : MH₂O = 2 × MH + MO = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
Highlight: La masse molaire oxygène est de 16,0 g/mol, la masse molaire hydrogène est de 1,0 g/mol, et ces valeurs sont essentielles pour de nombreux calculs en chimie.
La quantité de matière, notée n, est une grandeur qui relie la masse d'une substance à sa masse molaire. Elle s'exprime en moles et se calcule à l'aide de la formule :
n = m / M
où m est la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol.
Définition: Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités (atomes, molécules ou ions), ce nombre étant connu sous le nom de constante d'Avogadro (NA).
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Stefan S
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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