Solutions et Mélanges en Chimie
Ce document explore les concepts fondamentaux des solutions aqueuses et des mélanges en chimie. Il aborde la dissolution, la miscibilité, les types de mélanges, la saturation, et la différence entre corps purs et mélanges.
Définition: Une solution aqueuse est un mélange homogène où un soluté est dissous dans l'eau, qui agit comme solvant.
La dissolution est le processus par lequel un solide soluble se dissout dans l'eau. Cependant, certains solides comme les graviers, la terre, le sable et les nouilles sont insolubles.
Vocabulaire:
- Solvant: Le liquide dans lequel on dissout le soluté ex:eau,alcool,aceˊtone.
- Soluté: La substance solide ou gazeuse qui est dissoute ex:sucre,sel,dioxygeˋne,sirop.
La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger. Les liquides miscibles forment un mélange homogène, tandis que les liquides non-miscibles forment un mélange hétérogène.
Exemple:
- Le cola et l'eau sont miscibles et forment un mélange homogène.
- Le cyclohexane et l'eau sont non-miscibles et forment un mélange hétérogène.
La saturation est un concept important dans les solutions chimiques. Une solution saturée a atteint sa limite de dissolution pour un soluté donné. Au-delà de ce point, le soluté ajouté ne se dissout plus et se dépose au fond du récipient.
Highlight: La solubilité, qui varie selon les substances, détermine la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un solvant à une température donnée.
Le document présente également un tableau de solubilité dans l'eau à 20°C pour différents solutés:
- Sulfate de cuivre: 220 g
- Sel: 360 g
- Sucre: 2000 g
- Dioxygène: 31 mL
- Dioxyde de carbone: 880 mL
Enfin, le document souligne la différence entre corps purs et mélanges:
Définition:
- Un corps pur est constitué d'une seule sorte de constituants ex:aceˊtone,eaupure.
- Un mélange est constitué de plusieurs sortes de constituants ex:eausaleˊe,cola.
Cette distinction est fondamentale en physique-chimie pour comprendre la nature des substances et leurs propriétés.
