Techniques de titrage
Le titrage est ta méthode de référence pour déterminer la concentration d'une espèce chimique. Tu ajoutes progressivement une solution titrante de concentration connue à ta solution titrée jusqu'à l'équivalence - le moment où les réactifs sont en proportions stœchiométriques exactes.
En pH-métrie, tu suis l'évolution du pH lors du titrage acide-base avec un pH-mètre. L'équivalence correspond au point d'inflexion de ta courbe pH = f(V), que tu peux repérer graphiquement par la méthode des tangentes.
La conductimétrie utilise la conductivité ionique de ta solution. Chaque ion a sa propre conductivité molaire (λ en S.m².mol⁻¹) : par exemple, H⁺ conduit très bien (35,0 × 10⁻³) tandis que K⁺ conduit moins (7,4 × 10⁻³).
💡 Point clé : À l'équivalence, tu as toujours n_A = n_B, soit C_A × V_A = C_B × V_B pour une réaction 1:1.