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Processus Thermodynamiques et Équilibre

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Physique/Chimie630Mis à jour 25 sept. 20262 pages

Guide pratique du dosage par titrage

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Zélie @zlie_mart
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Le titrage est une technique super importante en chimie pour déterminer la concentration d'une solution inconnue. Tu vas apprendre les trois méthodes principales : les principes généraux, le titrage pH-métrique et le titrage conductimétrique.
Dosage par titrage – page 1

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Principe général du dosage par titrage

Le titrage te permet de doser (= déterminer la concentration) d'une espèce chimique grâce à une réaction chimique bien précise. C'est comme une enquête chimique où tu cherches la concentration mystère !

Pour qu'un titrage fonctionne, la réaction doit respecter quatre critères essentiels : elle doit être totale (le réactif limitant est complètement consommé), rapide, unique (elle ne réagit qu'avec l'espèce à doser) et permettre de détecter l'équivalence.

L'équivalence est le moment clé du titrage : c'est quand les deux réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques exactes de l'équation. À ce point précis, tu peux utiliser la formule : CA=a×CB×VBEb×VAC_A = \frac{a \times C_B \times V_{BE}}{b \times V_A} pour calculer ta concentration inconnue.

💡 Astuce : À l'équivalence, les deux réactifs deviennent limitants en même temps !

Dosage par titrage – page 2

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Titrage pH-métrique et conductimétrique

Le titrage pH-métrique utilise les variations de pH pour repérer l'équivalence. Que tu titres un acide par une base ou l'inverse, tu observeras toujours un saut de pH caractéristique sur ta courbe. Pour déterminer le point d'équivalence E avec précision, tu peux soit tracer des tangentes, soit utiliser la courbe dérivée dPHdV\frac{dPH}{dV}.

Le titrage conductimétrique exploite les changements de conductivité de la solution. Prenons l'exemple classique : HCl + NaOH → 2H₂O + NaCl. Avant l'équivalence, les ions H₃O⁺ (très conducteurs) disparaissent et sont remplacés par des ions Na⁺ (moins conducteurs).

La courbe de conductivité montre deux pentes différentes : une première pente négative (remplacement H₃O⁺ par Na⁺), puis une pente positive après l'équivalence (ajout d'ions HO⁻). Le point d'intersection des deux droites te donne directement le volume équivalent !

💡 Bon à savoir : Les conductivités molaires ioniques λ te permettent de prédire l'allure de ta courbe avant même de faire l'expérience.

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