Analyse et composition des solutions : le dosage par titrage
Cette section présente les principes fondamentaux du dosage par titrage, une méthode chimique d'analyse essentielle en Terminale :
Principe du dosage par titrage
Le dosage par titrage vise à déterminer la concentration inconnue d'une espèce chimique A en la faisant réagir avec un réactif titrant B de concentration connue.
Définition: Le dosage par titrage est une méthode destructive basée sur une réaction chimique entre le réactif à titrer et le réactif titrant.
Points clés à retenir :
- La réaction doit être totale, rapide et spécifique
- Le choix du réactif titrant dépend de la nature de l'espèce à doser
Protocole expérimental
La mise en œuvre d'un titrage suit généralement ces étapes :
- Préparation du montage avec burette graduée et bécher de titrage
- Ajouts successifs du réactif titrant
- Suivi de l'évolution du système (grandeur physique ou indicateur coloré)
Highlight: L'instant où A est totalement consommé est appelé équivalence et correspond à un volume équivalent VE de réactif titrant ajouté.
Équivalence du titrage
L'équivalence est un concept central dans la compréhension et l'exploitation des titrages :
Définition: L'équivalence correspond à l'état où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction.
La relation à l'équivalence, établie à partir des quantités de matière, permet de calculer la concentration inconnue CA.
Types de titrages
Le cours introduit différents types de titrages, notamment le titrage avec suivi pH-métrique :
Exemple: Dans un titrage acido-basique, un pH-mètre permet de suivre l'évolution du pH en fonction du volume de solution titrante ajouté.
Vocabulary: pH-mètre - appareil de mesure du pH d'une solution
Cette partie fournit les bases théoriques et pratiques essentielles pour comprendre et réaliser des méthodes chimiques d'analyse par titrage en Terminale.
