Mesure et modélisation de la vitesse de réaction
La deuxième partie du chapitre se concentre sur la mesure et la modélisation de la vitesse des réactions chimiques, un aspect fondamental de la modélisation macroscopique de l'évolution d'un système.
La vitesse d'une réaction peut être mesurée de deux façons principales :
- Par l'apparition des produits
- Par la disparition des réactifs
Exemple: La vitesse d'apparition d'un produit P est donnée par v(app) = d[P]/dt, où [P] est la concentration du produit.
Des méthodes expérimentales comme l'utilisation de capteurs ou de titrages successifs permettent de suivre l'évolution de la concentration des espèces chimiques au cours du temps.
Vocabulary: Le temps de demi-réaction (t₁/₂) est le temps nécessaire pour que la moitié du réactif limitant disparaisse.
Le chapitre introduit ensuite les lois de vitesse d'ordre, qui sont des modèles mathématiques décrivant la cinétique des réactions.
Définition: Une loi de vitesse d'ordre n pour un réactif A s'écrit : v = k[A]ⁿ, où k est la constante de vitesse et [A] la concentration de A.
La détermination de l'ordre d'une réaction et de sa constante de vitesse est un aspect important de la modélisation d'une transformation chimique.
Highlight: La compréhension des lois de vitesse permet de prédire l'évolution temporelle des concentrations des espèces chimiques dans une réaction.
