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Physique/Chimie
20 nov. 2025
56
2 pages
Benhouuuu @behou_1644
La cinétique chimique, c'est l'étude de la vitesse des réactions ! Tu vas apprendre à mesurer combien de... Affiche plus
Les transformations chimiques n'ont pas toutes la même vitesse ! Une transformation lente peut être suivie à l'œil nu ou avec des capteurs de labo, tandis qu'une transformation rapide se déroule trop vite pour être observée directement.
Pour étudier l'évolution d'une réaction dans le temps, tu peux utiliser plusieurs techniques selon les propriétés des constituants. Si un réactif ou produit est coloré, utilise la spectrophotométrie. Pour des ions, opte pour la conductimétrie, et pour des gaz, la pressiométrie.
La vitesse volumique te permet de quantifier la rapidité d'une réaction. Pour un produit qui apparaît v = +d/dt, et pour un réactif qui disparaît v = -d/dt. L'unité est mol·L⁻¹·s⁻¹.
Le temps de demi-réaction correspond au moment où la moitié du réactif limitant a été consommée. C'est un indicateur clé de la rapidité d'une transformation !
💡 **Astuce ** Pour calculer une vitesse, pense à la pente de la tangente sur ton graphique concentration = f(temps).
Une réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 quand sa vitesse est directement proportionnelle à la concentration du réactif -d/dt = k. La constante k dépend uniquement de la température.
L'évolution de la concentration suit alors une décroissance exponentielle t = ₀e⁻ᵏᵗ. Tu peux reconnaître cet ordre en traçant ln([A]) en fonction du temps si c'est une droite, c'est gagné !
Plusieurs facteurs cinétiques peuvent modifier la vitesse sans changer l'état final. Une température plus élevée ou une concentration plus importante accélèrent la réaction.
Les catalyseurs sont des espèces magiques qui accélèrent les réactions sans être consommées ! Il existe trois types homogène (même phase), hétérogène (phases différentes) et enzymatique (avec des protéines). Par exemple, les ions Fe³⁺ catalysent la décomposition de l'eau oxygénée.
💡 **À retenir ** Un catalyseur change la vitesse mais jamais l'état final d'équilibre !
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
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Outils Intelligents NOUVEAU
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Explorez les concepts d'évolution spontanée d'un système chimique, y compris le taux d'avancement, le quotient de réaction, et les principes d'oxydoréduction. Ce document de révision est essentiel pour les étudiants préparant le bac en physique-chimie, offrant des rappels clairs sur les réactions totales et non totales ainsi que sur l'équilibre chimique.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'équilibre chimique, de stœchiométrie et de titrage. Ce document aborde le point d'équivalence, les transformations totales et limitées, ainsi que les quantités de matière impliquées dans les réactions chimiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases du dosage par titrage.
Physique/ChimieExplorez les mécanismes réactionnels, incluant les actes élémentaires et les intermédiaires réactionnels. Ce résumé présente les concepts clés tels que les sites donneurs et accepteurs d'électrons, ainsi que l'utilisation de la flèche courbe pour modéliser les mouvements d'électrons. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des réactions chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la cinétique chimique, y compris la vitesse de réaction, l'ordre de réaction et les lois de vitesse intégrées. Ce document présente des graphiques, des calculs de vitesse volumique et des méthodes pour déterminer les coefficients directeurs des tangentes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à approfondir leur compréhension des mécanismes de réaction.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la cinétique chimique, y compris les lois de vitesse, les catalyseurs homogènes et hétérogènes, et les équations différentielles. Ce document fournit des explications détaillées sur la vitesse de réaction, l'ordre de réaction et les facteurs influençant la cinétique. Type: Fiche explicative.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la cinétique chimique dans ce chapitre sur le suivi temporel et la modélisation macroscopique. Apprenez sur la constante de vitesse, l'ordre de réaction, le temps de demi-vie et les facteurs influençant la vitesse des réactions. Idéal pour les étudiants en physique-chimie cherchant à maîtriser les bases de la cinétique.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Claire
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Ella
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La cinétique chimique, c'est l'étude de la vitesse des réactions ! Tu vas apprendre à mesurer combien de temps prennent les transformations et découvrir les facteurs qui les accélérent ou les ralentissent.
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Les transformations chimiques n'ont pas toutes la même vitesse ! Une transformation lente peut être suivie à l'œil nu ou avec des capteurs de labo, tandis qu'une transformation rapide se déroule trop vite pour être observée directement.
Pour étudier l'évolution d'une réaction dans le temps, tu peux utiliser plusieurs techniques selon les propriétés des constituants. Si un réactif ou produit est coloré, utilise la spectrophotométrie. Pour des ions, opte pour la conductimétrie, et pour des gaz, la pressiométrie.
La vitesse volumique te permet de quantifier la rapidité d'une réaction. Pour un produit qui apparaît : v = +d/dt, et pour un réactif qui disparaît : v = -d/dt. L'unité est mol·L⁻¹·s⁻¹.
Le temps de demi-réaction correspond au moment où la moitié du réactif limitant a été consommée. C'est un indicateur clé de la rapidité d'une transformation !
💡 Astuce : Pour calculer une vitesse, pense à la pente de la tangente sur ton graphique concentration = f(temps).
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Une réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 quand sa vitesse est directement proportionnelle à la concentration du réactif : -d/dt = k. La constante k dépend uniquement de la température.
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Les catalyseurs sont des espèces magiques qui accélèrent les réactions sans être consommées ! Il existe trois types : homogène (même phase), hétérogène (phases différentes) et enzymatique (avec des protéines). Par exemple, les ions Fe³⁺ catalysent la décomposition de l'eau oxygénée.
💡 À retenir : Un catalyseur change la vitesse mais jamais l'état final d'équilibre !
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