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Tout sur l'organisation et la transformation de la matière 3ème : exercices, fiches et sujets du brevet

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jeffers

29/12/2021

Physique/Chimie

organisation et transformation de la matière

Tout sur l'organisation et la transformation de la matière 3ème : exercices, fiches et sujets du brevet

L'étude de l'Organisation et transformation de la matière 3ème est fondamentale pour comprendre la chimie au niveau collège.

La matière se compose d'atomes et d'ions dont l'identification et la caractérisation sont essentielles. Les tests d'identification des ions permettent de mettre en évidence la présence de différentes espèces chimiques dans une solution. Par exemple, les ions chlorure sont identifiés grâce au nitrate d'argent qui forme un précipité blanc caractéristique, tandis que les ions fer 3 sont révélés par l'hydroxyde de sodium donnant un précipité rouille. Le tableau d'identification des ions récapitule les différents tests et leurs résultats, constituant un outil indispensable pour les travaux pratiques et les exercices.

La préparation au brevet des collèges nécessite une maîtrise approfondie de ces concepts. Les fiches de révision physique-chimie brevet PDF 2024 proposent des synthèses claires des notions importantes, notamment sur l'organisation de la matière et les transformations chimiques. Les sujets brevet physique-chimie avec corrigé PDF permettent de s'entraîner efficacement en conditions réelles. Ces ressources abordent également les aspects quantitatifs avec les calculs de masses molaires, les équations de réaction et les bilans de matière. La maîtrise de ces notions est évaluée lors des DNB physique-chimie et des Brevets blancs physique-chimie 2024. Les élèves doivent notamment savoir interpréter les résultats expérimentaux, équilibrer les équations chimiques et résoudre des problèmes impliquant des transformations de la matière.

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29/12/2021

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Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions
Un

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Organisation et Transformation de la Matière : Guide Complet pour le Brevet

Les atomes constituent les briques fondamentales de la matière. Un atome est composé d'un noyau central entouré d'électrons en mouvement. Le noyau, environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui-même, contient des protons chargeˊspositivementchargés positivement et des neutrons neutresneutres. La structure atomique est principalement vide, avec les électrons chargeˊsneˊgativementchargés négativement gravitant autour du noyau.

Définition: L'atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons. Le nombre de protons, appelé numéro atomique ZZ, détermine l'identité de l'élément chimique.

Les molécules résultent de l'association de plusieurs atomes. Par exemple, la molécule d'éthanol C2H6OC₂H6O contient 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Le tableau périodique organise les 118 éléments connus selon leur numéro atomique croissant, en 18 colonnes et 7 périodes.

Exemple: Pour l'atome de bore BB :

  • Numéro atomique Z = 5 donc5protonsdonc 5 protons
  • 5 électrons pour la neutralité électrique
  • 6 neutrons dans le noyau
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions
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Les Ions et Leur Identification en Chimie

Les ions se forment lorsqu'un atome ou groupe d'atomes perd ou gagne des électrons. On distingue les cations ionspositifsions positifs et les anions ionsneˊgatifsions négatifs. Une solution ionique maintient toujours sa neutralité électrique globale.

Vocabulaire:

  • Cation : ion ayant perdu des électrons Fe2+,Fe3+,Al3+Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺
  • Anion : ion ayant gagné des électrons Cl,F,SO42Cl⁻, F⁻, SO₄²⁻

L'identification des ions s'effectue grâce à des tests caractéristiques. Par exemple, les ions chlorure ClCl⁻ donnent un précipité blanc avec le nitrate d'argent, tandis que les ions cuivre Cu2+Cu²⁺ forment un précipité bleu avec la soude.

Highlight: Une solution est toujours électriquement neutre : le nombre total de charges positives égale le nombre total de charges négatives.

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1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions
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Le pH et les Réactions Acido-Basiques

Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Une solution acide présente un pH inférieur à 7 exceˋsdionsH+excès d'ions H⁺, tandis qu'une solution basique a un pH supérieur à 7 exceˋsdionsHOexcès d'ions HO⁻.

Définition:

  • Solution acide : pH < 7
  • Solution neutre : pH = 7
  • Solution basique : pH > 7

Les réactions acido-basiques impliquent un transfert d'ions H⁺. La réaction entre un acide et une base produit de l'eau et dégage de la chaleur. Par exemple, la réaction entre l'acide chlorhydrique H++ClH⁺ + Cl⁻ et l'hydroxyde de sodium Na++HONa⁺ + HO⁻ forme de l'eau : H⁺ + HO⁻ → H₂O.

Highlight: La dilution d'une solution avec de l'eau pure rapproche toujours son pH de 7.

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions
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Les Transformations Chimiques et États de la Matière

Les réactions chimiques respectent deux principes fondamentaux : la conservation de la masse et la conservation des charges électriques. Dans les réactions entre un acide et un métal, les ions H⁺ réagissent avec le métal pour former du dihydrogène gazeux.

Exemple: Réactions de combustion :

  • Carbone : C + O₂ → CO₂
  • Méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
  • Propane : C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

La matière existe sous trois états physiques solide,liquide,gazeuxsolide, liquide, gazeux qui peuvent se transformer par changement d'état. La masse volumique ρρ caractérise la densité d'un matériau et s'exprime en kg/m³ ou g/cm³.

Vocabulaire: Les changements d'état incluent la fusion solideliquidesolide → liquide, la vaporisation liquidegazliquide → gaz, et la sublimation solidegazsolide → gaz.

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1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions
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Organisation et Transformation de la Matière : L'Air et ses Composants

L'atmosphère terrestre est composée principalement de plusieurs gaz essentiels à la vie. Le diazote N₂ représente environ 78% arrondiaˋ80arrondi à 80% ou 4/5 de sa composition, tandis que le dioxygène O₂ constitue 21% arrondiaˋ20arrondi à 20% ou 1/5. Le 1% restant comprend divers gaz comme le dioxyde de carbone CO₂, l'argon Ar et le dihydrogène H₂.

Définition: L'air est un mélange gazeux dont la masse volumique est d'environ 1 g/L, à comparer avec celle de l'eau qui est de 1 kg/L.

Les transformations de la matière peuvent être de nature physique ou chimique. Une transformation physique modifie uniquement l'aspect ou la forme de la matière, sans altérer sa composition moléculaire. En revanche, une transformation chimique implique la création de nouvelles espèces chimiques à partir des réactifs initiaux.

Exemple: La vaporisation de l'eau est une transformation physique, tandis que la combustion du bois est une transformation chimique.

Les tests caractéristiques permettent d'identifier les différents gaz :

  • Le dihydrogène H₂ produit une détonation à l'approche d'une flamme
  • Le dioxyde de carbone CO₂ trouble l'eau de chaux
  • Le dioxygène O₂ ravive une flamme ou une braise
  • Le dichlore Cl₂ se reconnaît à sa couleur verte et son odeur caractéristique
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Les Sources et Transformations d'Énergie

L'énergie, mesurée en Joules JJ, se présente sous différentes formes et peut se transformer. Les sources d'énergie se divisent en deux catégories principales : renouvelables et non-renouvelables.

Définition: Les énergies renouvelables sont inépuisables à l'échelle humaine : solaire, éolienne, hydraulique, géothermique et biomasse.

Les sources non-renouvelables comprennent :

  • Les énergies fossiles : pétrole, gaz naturel, charbon
  • L'énergie nucléaire : uranium

La conversion d'énergie s'effectue selon différents processus. Par exemple, une pile convertit l'énergie chimique en énergie électrique, tandis qu'une lampe transforme l'énergie électrique en énergies lumineuse et thermique.

Exemple: Dans une centrale électrique, l'énergie thermique est convertie en énergie mécanique rotationdelaturbinerotation de la turbine, puis en énergie électrique par l'alternateur.

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Production d'Énergie Électrique et Sécurité

La production d'électricité en France repose majoritairement sur l'énergie nucléaire 72,372,3% et les énergies renouvelables 19,119,1%. Les centrales électriques utilisent principalement des alternateurs, qui convertissent l'énergie mécanique en énergie électrique.

Vocabulaire: Un alternateur est constitué d'un rotor aimantmobileaimant mobile et d'un stator bobinefixebobine fixe.

La tension du secteur en France présente les caractéristiques suivantes :

  • Fréquence : 50 Hz
  • Période : 20 ms
  • Tension efficace : 230 V
  • Tension maximale : 320 V
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Énergies Mécaniques et Puissance Électrique

L'énergie mécanique totale EmEm est la somme de l'énergie cinétique EcEc et de l'énergie potentielle de position EpEp. Les formules fondamentales sont :

  • Ec = ½ × m × v²
  • Ep = m × g × h
  • Em = Ec + Ep

Highlight: En sécurité routière, la distance d'arrêt totale est la somme de la distance de réaction DRDR et de la distance de freinage DFDF. La distance de freinage quadruple lorsque la vitesse double.

La puissance électrique PP s'exprime en watts WW et suit la relation P = U × I, où :

  • U est la tension en volts VV
  • I est l'intensité en ampères AA

L'énergie électrique consommée se calcule par la formule E = P × t, où t est le temps en secondes.

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Sécurité Électrique et Lois des Circuits

Les principes fondamentaux de l'électricité et la sécurité électrique sont essentiels pour comprendre l'Organisation et transformation de la matière 3ème. La sécurité électrique repose sur la compréhension des risques et des protections nécessaires dans les installations électriques domestiques.

Définition: Le corps humain est un conducteur électrique qui peut subir des dommages graves en cas de contact avec des tensions supérieures à 24V. L'électrisation désigne le passage du courant dans le corps, tandis que l'électrocution correspond au décès par courant électrique.

La dangerosité d'un contact électrique dépend de deux facteurs principaux : l'intensité du courant et la durée d'exposition. Une intensité de seulement 30 mA peut être mortelle. Les zones de danger sont classées de 1 à 4, allant de sensations légères à des effets potentiellement mortels comme l'arrêt cardiaque.

Dans une installation électrique domestique, trois conducteurs sont essentiels :

  • La Phase 230V230V : le conducteur dangereux
  • Le Neutre 0V0V : le conducteur de retour
  • La Terre : le conducteur de protection

Important: Les dispositifs de protection comme les disjoncteurs et fusibles sont indispensables. Ils coupent automatiquement le circuit en cas de surintensité ou de court-circuit.

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Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

7 954

29 déc. 2021

21 pages

Tout sur l'organisation et la transformation de la matière 3ème : exercices, fiches et sujets du brevet

J

jeffers

@jeffers_iqlc

L'étude de l'Organisation et transformation de la matière 3ème est fondamentale pour comprendre la chimie au niveau collège.

La matière se compose d'atomes et d'ions dont l'identification et la caractérisation sont essentielles. Les tests d'identification des ionspermettent... Affiche plus

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Organisation et Transformation de la Matière : Guide Complet pour le Brevet

Les atomes constituent les briques fondamentales de la matière. Un atome est composé d'un noyau central entouré d'électrons en mouvement. Le noyau, environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui-même, contient des protons chargeˊspositivementchargés positivement et des neutrons neutresneutres. La structure atomique est principalement vide, avec les électrons chargeˊsneˊgativementchargés négativement gravitant autour du noyau.

Définition: L'atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons. Le nombre de protons, appelé numéro atomique ZZ, détermine l'identité de l'élément chimique.

Les molécules résultent de l'association de plusieurs atomes. Par exemple, la molécule d'éthanol C2H6OC₂H6O contient 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Le tableau périodique organise les 118 éléments connus selon leur numéro atomique croissant, en 18 colonnes et 7 périodes.

Exemple: Pour l'atome de bore BB :

  • Numéro atomique Z = 5 donc5protonsdonc 5 protons
  • 5 électrons pour la neutralité électrique
  • 6 neutrons dans le noyau
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Les Ions et Leur Identification en Chimie

Les ions se forment lorsqu'un atome ou groupe d'atomes perd ou gagne des électrons. On distingue les cations ionspositifsions positifs et les anions ionsneˊgatifsions négatifs. Une solution ionique maintient toujours sa neutralité électrique globale.

Vocabulaire:

  • Cation : ion ayant perdu des électrons Fe2+,Fe3+,Al3+Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺
  • Anion : ion ayant gagné des électrons Cl,F,SO42Cl⁻, F⁻, SO₄²⁻

L'identification des ions s'effectue grâce à des tests caractéristiques. Par exemple, les ions chlorure ClCl⁻ donnent un précipité blanc avec le nitrate d'argent, tandis que les ions cuivre Cu2+Cu²⁺ forment un précipité bleu avec la soude.

Highlight: Une solution est toujours électriquement neutre : le nombre total de charges positives égale le nombre total de charges négatives.

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Le pH et les Réactions Acido-Basiques

Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Une solution acide présente un pH inférieur à 7 exceˋsdionsH+excès d'ions H⁺, tandis qu'une solution basique a un pH supérieur à 7 exceˋsdionsHOexcès d'ions HO⁻.

Définition:

  • Solution acide : pH < 7
  • Solution neutre : pH = 7
  • Solution basique : pH > 7

Les réactions acido-basiques impliquent un transfert d'ions H⁺. La réaction entre un acide et une base produit de l'eau et dégage de la chaleur. Par exemple, la réaction entre l'acide chlorhydrique H++ClH⁺ + Cl⁻ et l'hydroxyde de sodium Na++HONa⁺ + HO⁻ forme de l'eau : H⁺ + HO⁻ → H₂O.

Highlight: La dilution d'une solution avec de l'eau pure rapproche toujours son pH de 7.

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Les Transformations Chimiques et États de la Matière

Les réactions chimiques respectent deux principes fondamentaux : la conservation de la masse et la conservation des charges électriques. Dans les réactions entre un acide et un métal, les ions H⁺ réagissent avec le métal pour former du dihydrogène gazeux.

Exemple: Réactions de combustion :

  • Carbone : C + O₂ → CO₂
  • Méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
  • Propane : C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

La matière existe sous trois états physiques solide,liquide,gazeuxsolide, liquide, gazeux qui peuvent se transformer par changement d'état. La masse volumique ρρ caractérise la densité d'un matériau et s'exprime en kg/m³ ou g/cm³.

Vocabulaire: Les changements d'état incluent la fusion solideliquidesolide → liquide, la vaporisation liquidegazliquide → gaz, et la sublimation solidegazsolide → gaz.

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Organisation et Transformation de la Matière : L'Air et ses Composants

L'atmosphère terrestre est composée principalement de plusieurs gaz essentiels à la vie. Le diazote N₂ représente environ 78% arrondiaˋ80arrondi à 80% ou 4/5 de sa composition, tandis que le dioxygène O₂ constitue 21% arrondiaˋ20arrondi à 20% ou 1/5. Le 1% restant comprend divers gaz comme le dioxyde de carbone CO₂, l'argon Ar et le dihydrogène H₂.

Définition: L'air est un mélange gazeux dont la masse volumique est d'environ 1 g/L, à comparer avec celle de l'eau qui est de 1 kg/L.

Les transformations de la matière peuvent être de nature physique ou chimique. Une transformation physique modifie uniquement l'aspect ou la forme de la matière, sans altérer sa composition moléculaire. En revanche, une transformation chimique implique la création de nouvelles espèces chimiques à partir des réactifs initiaux.

Exemple: La vaporisation de l'eau est une transformation physique, tandis que la combustion du bois est une transformation chimique.

Les tests caractéristiques permettent d'identifier les différents gaz :

  • Le dihydrogène H₂ produit une détonation à l'approche d'une flamme
  • Le dioxyde de carbone CO₂ trouble l'eau de chaux
  • Le dioxygène O₂ ravive une flamme ou une braise
  • Le dichlore Cl₂ se reconnaît à sa couleur verte et son odeur caractéristique
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L'énergie, mesurée en Joules JJ, se présente sous différentes formes et peut se transformer. Les sources d'énergie se divisent en deux catégories principales : renouvelables et non-renouvelables.

Définition: Les énergies renouvelables sont inépuisables à l'échelle humaine : solaire, éolienne, hydraulique, géothermique et biomasse.

Les sources non-renouvelables comprennent :

  • Les énergies fossiles : pétrole, gaz naturel, charbon
  • L'énergie nucléaire : uranium

La conversion d'énergie s'effectue selon différents processus. Par exemple, une pile convertit l'énergie chimique en énergie électrique, tandis qu'une lampe transforme l'énergie électrique en énergies lumineuse et thermique.

Exemple: Dans une centrale électrique, l'énergie thermique est convertie en énergie mécanique rotationdelaturbinerotation de la turbine, puis en énergie électrique par l'alternateur.

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Production d'Énergie Électrique et Sécurité

La production d'électricité en France repose majoritairement sur l'énergie nucléaire 72,372,3% et les énergies renouvelables 19,119,1%. Les centrales électriques utilisent principalement des alternateurs, qui convertissent l'énergie mécanique en énergie électrique.

Vocabulaire: Un alternateur est constitué d'un rotor aimantmobileaimant mobile et d'un stator bobinefixebobine fixe.

La tension du secteur en France présente les caractéristiques suivantes :

  • Fréquence : 50 Hz
  • Période : 20 ms
  • Tension efficace : 230 V
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Énergies Mécaniques et Puissance Électrique

L'énergie mécanique totale EmEm est la somme de l'énergie cinétique EcEc et de l'énergie potentielle de position EpEp. Les formules fondamentales sont :

  • Ec = ½ × m × v²
  • Ep = m × g × h
  • Em = Ec + Ep

Highlight: En sécurité routière, la distance d'arrêt totale est la somme de la distance de réaction DRDR et de la distance de freinage DFDF. La distance de freinage quadruple lorsque la vitesse double.

La puissance électrique PP s'exprime en watts WW et suit la relation P = U × I, où :

  • U est la tension en volts VV
  • I est l'intensité en ampères AA

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Sécurité Électrique et Lois des Circuits

Les principes fondamentaux de l'électricité et la sécurité électrique sont essentiels pour comprendre l'Organisation et transformation de la matière 3ème. La sécurité électrique repose sur la compréhension des risques et des protections nécessaires dans les installations électriques domestiques.

Définition: Le corps humain est un conducteur électrique qui peut subir des dommages graves en cas de contact avec des tensions supérieures à 24V. L'électrisation désigne le passage du courant dans le corps, tandis que l'électrocution correspond au décès par courant électrique.

La dangerosité d'un contact électrique dépend de deux facteurs principaux : l'intensité du courant et la durée d'exposition. Une intensité de seulement 30 mA peut être mortelle. Les zones de danger sont classées de 1 à 4, allant de sensations légères à des effets potentiellement mortels comme l'arrêt cardiaque.

Dans une installation électrique domestique, trois conducteurs sont essentiels :

  • La Phase 230V230V : le conducteur dangereux
  • Le Neutre 0V0V : le conducteur de retour
  • La Terre : le conducteur de protection

Important: Les dispositifs de protection comme les disjoncteurs et fusibles sont indispensables. Ils coupent automatiquement le circuit en cas de surintensité ou de court-circuit.

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Lois Fondamentales des Circuits Électriques

Les circuits électriques, étudiés dans l'Organisation et transformation de la matière 3eme, obéissent à des lois précises qui régissent le comportement du courant et de la tension.

Vocabulaire: Dans un circuit en série, tous les composants sont traversés par la même intensité de courant. La loi d'unicité des intensités établit que I₁ = I₂ = I₃.

Pour les circuits en dérivation, deux lois fondamentales s'appliquent :

  1. La loi d'unicité des tensions : la tension est identique aux bornes de chaque branche parallèle
  2. La loi des nœuds : la somme des intensités entrantes égale la somme des intensités sortantes

Exemple: Dans un circuit en dérivation, si le courant principal est de 1A et se divise en deux branches, on pourrait avoir 0,6A dans une branche et 0,4A dans l'autre, respectant ainsi I₁ = I₂ + I₃.

Ces concepts sont essentiels pour la préparation du sujet brevet physique-chimie avec corrigé pdf et constituent une base importante pour les fiches de révision physique-chimie brevet pdf 2024.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS