Les atomes constituent les briques fondamentales de la matière. Un atome est composé d'un noyau central entouré d'électrons en mouvement. Le noyau, environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui-même, contient des protons $chargés positivement$ et des neutrons $neutres$. La structure atomique est principalement vide, avec les électrons $chargés négativement$ gravitant autour du noyau.

Définition: L'atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons. Le nombre de protons, appelé numéro atomique $Z$, détermine l'identité de l'élément chimique.

Les molécules résultent de l'association de plusieurs atomes. Par exemple, la molécule d'éthanol $C₂H6O$ contient 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Le tableau périodique organise les 118 éléments connus selon leur numéro atomique croissant, en 18 colonnes et 7 périodes.

Exemple: Pour l'atome de bore $B$ :

• Numéro atomique Z = 5 $donc 5 protons$
• 5 électrons pour la neutralité électrique
• 6 neutrons dans le noyau

Les ions se forment lorsqu'un atome ou groupe d'atomes perd ou gagne des électrons. On distingue les cations $ions positifs$ et les anions $ions négatifs$. Une solution ionique maintient toujours sa neutralité électrique globale.

Vocabulaire:

• Cation : ion ayant perdu des électrons $Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺$
• Anion : ion ayant gagné des électrons $Cl⁻, F⁻, SO₄²⁻$

L'identification des ions s'effectue grâce à des tests caractéristiques. Par exemple, les ions chlorure $Cl⁻$ donnent un précipité blanc avec le nitrate d'argent, tandis que les ions cuivre $Cu²⁺$ forment un précipité bleu avec la soude.

Highlight: Une solution est toujours électriquement neutre : le nombre total de charges positives égale le nombre total de charges négatives.

Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Une solution acide présente un pH inférieur à 7 $excès d'ions H⁺$, tandis qu'une solution basique a un pH supérieur à 7 $excès d'ions HO⁻$.

Définition:

• Solution acide : pH < 7
• Solution neutre : pH = 7
• Solution basique : pH > 7

Les réactions acido-basiques impliquent un transfert d'ions H⁺. La réaction entre un acide et une base produit de l'eau et dégage de la chaleur. Par exemple, la réaction entre l'acide chlorhydrique $H⁺ + Cl⁻$ et l'hydroxyde de sodium $Na⁺ + HO⁻$ forme de l'eau : H⁺ + HO⁻ → H₂O.

Highlight: La dilution d'une solution avec de l'eau pure rapproche toujours son pH de 7.

Les réactions chimiques respectent deux principes fondamentaux : la conservation de la masse et la conservation des charges électriques. Dans les réactions entre un acide et un métal, les ions H⁺ réagissent avec le métal pour former du dihydrogène gazeux.

Exemple: Réactions de combustion :

• Carbone : C + O₂ → CO₂
• Méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
• Propane : C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

La matière existe sous trois états physiques $solide, liquide, gazeux$ qui peuvent se transformer par changement d'état. La masse volumique $ρ$ caractérise la densité d'un matériau et s'exprime en kg/m³ ou g/cm³.

Vocabulaire: Les changements d'état incluent la fusion $solide → liquide$, la vaporisation $liquide → gaz$, et la sublimation $solide → gaz$.

L'atmosphère terrestre est composée principalement de plusieurs gaz essentiels à la vie. Le diazote N₂ représente environ 78% $arrondi à 80$ de sa composition, tandis que le dioxygène O₂ constitue 21% $arrondi à 20$. Le 1% restant comprend divers gaz comme le dioxyde de carbone CO₂, l'argon Ar et le dihydrogène H₂.

Définition: L'air est un mélange gazeux dont la masse volumique est d'environ 1 g/L, à comparer avec celle de l'eau qui est de 1 kg/L.

Les transformations de la matière peuvent être de nature physique ou chimique. Une transformation physique modifie uniquement l'aspect ou la forme de la matière, sans altérer sa composition moléculaire. En revanche, une transformation chimique implique la création de nouvelles espèces chimiques à partir des réactifs initiaux.

Exemple: La vaporisation de l'eau est une transformation physique, tandis que la combustion du bois est une transformation chimique.

Les tests caractéristiques permettent d'identifier les différents gaz :

• Le dihydrogène H₂ produit une détonation à l'approche d'une flamme
• Le dioxyde de carbone CO₂ trouble l'eau de chaux
• Le dioxygène O₂ ravive une flamme ou une braise
• Le dichlore Cl₂ se reconnaît à sa couleur verte et son odeur caractéristique

L'énergie, mesurée en Joules $J$, se présente sous différentes formes et peut se transformer. Les sources d'énergie se divisent en deux catégories principales : renouvelables et non-renouvelables.

Définition: Les énergies renouvelables sont inépuisables à l'échelle humaine : solaire, éolienne, hydraulique, géothermique et biomasse.

Les sources non-renouvelables comprennent :

• Les énergies fossiles : pétrole, gaz naturel, charbon
• L'énergie nucléaire : uranium

La conversion d'énergie s'effectue selon différents processus. Par exemple, une pile convertit l'énergie chimique en énergie électrique, tandis qu'une lampe transforme l'énergie électrique en énergies lumineuse et thermique.

Exemple: Dans une centrale électrique, l'énergie thermique est convertie en énergie mécanique $rotation de la turbine$, puis en énergie électrique par l'alternateur.

La production d'électricité en France repose majoritairement sur l'énergie nucléaire $72,3$ et les énergies renouvelables $19,1$. Les centrales électriques utilisent principalement des alternateurs, qui convertissent l'énergie mécanique en énergie électrique.

Vocabulaire: Un alternateur est constitué d'un rotor $aimant mobile$ et d'un stator $bobine fixe$.

La tension du secteur en France présente les caractéristiques suivantes :

• Fréquence : 50 Hz
• Période : 20 ms
• Tension efficace : 230 V
• Tension maximale : 320 V

L'énergie mécanique totale $Em$ est la somme de l'énergie cinétique $Ec$ et de l'énergie potentielle de position $Ep$. Les formules fondamentales sont :

• Ec = ½ × m × v²
• Ep = m × g × h
• Em = Ec + Ep

Highlight: En sécurité routière, la distance d'arrêt totale est la somme de la distance de réaction $DR$ et de la distance de freinage $DF$. La distance de freinage quadruple lorsque la vitesse double.

La puissance électrique $P$ s'exprime en watts $W$ et suit la relation P = U × I, où :

• U est la tension en volts $V$
• I est l'intensité en ampères $A$

L'énergie électrique consommée se calcule par la formule E = P × t, où t est le temps en secondes.

Les principes fondamentaux de l'électricité et la sécurité électrique sont essentiels pour comprendre l'Organisation et transformation de la matière 3ème. La sécurité électrique repose sur la compréhension des risques et des protections nécessaires dans les installations électriques domestiques.

Définition: Le corps humain est un conducteur électrique qui peut subir des dommages graves en cas de contact avec des tensions supérieures à 24V. L'électrisation désigne le passage du courant dans le corps, tandis que l'électrocution correspond au décès par courant électrique.

La dangerosité d'un contact électrique dépend de deux facteurs principaux : l'intensité du courant et la durée d'exposition. Une intensité de seulement 30 mA peut être mortelle. Les zones de danger sont classées de 1 à 4, allant de sensations légères à des effets potentiellement mortels comme l'arrêt cardiaque.

Dans une installation électrique domestique, trois conducteurs sont essentiels :

• La Phase $230V$ : le conducteur dangereux
• Le Neutre $0V$ : le conducteur de retour
• La Terre : le conducteur de protection

Important: Les dispositifs de protection comme les disjoncteurs et fusibles sont indispensables. Ils coupent automatiquement le circuit en cas de surintensité ou de court-circuit.

Les circuits électriques, étudiés dans l'Organisation et transformation de la matière 3eme, obéissent à des lois précises qui régissent le comportement du courant et de la tension.

Vocabulaire: Dans un circuit en série, tous les composants sont traversés par la même intensité de courant. La loi d'unicité des intensités établit que I₁ = I₂ = I₃.

Pour les circuits en dérivation, deux lois fondamentales s'appliquent :

1. La loi d'unicité des tensions : la tension est identique aux bornes de chaque branche parallèle
2. La loi des nœuds : la somme des intensités entrantes égale la somme des intensités sortantes

Exemple: Dans un circuit en dérivation, si le courant principal est de 1A et se divise en deux branches, on pourrait avoir 0,6A dans une branche et 0,4A dans l'autre, respectant ainsi I₁ = I₂ + I₃.

Ces concepts sont essentiels pour la préparation du sujet brevet physique-chimie avec corrigé pdf et constituent une base importante pour les fiches de révision physique-chimie brevet pdf 2024.